ପରିବର୍ତ୍ତନ ସାରଣୀ:

• 1869 ମସିହାରେ, ଡିମିତ୍ରି ମେଣ୍ଡେଲିଭ୍ ନାମକ ଜଣେ ରୁଷ୍ ବୈଜ୍ଞାନିକ ସମସ୍ତ ଜଣାଶୁଣା ତତ୍ତ୍ୱକୁ ନେଇ ଏକ ଚାର୍ଟ ତିଆରି କଲେ। ସେ ଏହାକୁ ପରିବର୍ତ୍ତନ ସାରଣୀ ବୋଲି କହିଲେ।
• ସେତେବେଳେ କେବଳ 59ଟି ତତ୍ତ୍ୱ ଜଣାଶୁଣା ଥିଲା। କିନ୍ତୁ ମେଣ୍ଡେଲିଭ୍ ଭାବିଲେ ଯେ ଆଉ କିଛି ତତ୍ତ୍ୱ ଅଛି ଯାହା ଏପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ଆବିଷ୍କାର ହୋଇନାହିଁ।
• ସେ ତାଙ୍କ ସାରଣୀରେ 33ଟି ଖାଲି ସ୍ଥାନ ଛାଡିଲେ ଏହି ଅଜଣା ତତ୍ତ୍ୱମାନେ ପାଇଁ।
• ମେଣ୍ଡେଲିଭ୍ ଏହି ଅଜଣା ତତ୍ତ୍ୱମାନେ ପାଇଁ “ଏକାସିଲିକନ୍,” “ଏକାଆଲୁମିନମ୍,” ଏବଂ “ଏକାବୋରନ୍” ନାମ ଦେଲେ। ଏହି ନାମଗୁଡ଼ିକର ଅର୍ଥ ଥିଲା “ସିଲିକନ୍ ପରି ଏକ,” “ଆଲୁମିନମ୍ ପରି ଏକ,” ଏବଂ “ବୋରନ୍ ପରି ଏକ।”
• 1939 ମସିହା ସୁଦ୍ଧା, ମେଣ୍ଡେଲିଭ୍‌ଙ୍କର ସମସ୍ତ ଖାଲି ସ୍ଥାନ ପୂରଣ ହୋଇସାରିଲା। ଶେଷ ତତ୍ତ୍ୟଟି ଯାହା ଆବିଷ୍କାର ହେଲା ତାହା ଥିଲା “ଏକାଫ୍ରାନ୍ସିୟମ୍,” ଯାହାକୁ ବର୍ତ୍ତମାନ ଫ୍ରାନ୍ସିୟମ୍ ବୋଲି କୁହାଯାଏ।

ଟ୍ରାନ୍ସୟୁରେନିକ୍ ତତ୍ତ୍ୱ:

• ଆଜି ଦିନ, 118ଟି ତତ୍ତ୍ୱ ଜଣାଶୁଣା ଅଛି।
• ଏଥିରୁ 92ଟି ତତ୍ତ୍ୱ ପ୍ରକୃତିରେ ମିଳିଥାଏ।
• 26ଟି ତତ୍ତ୍ୱ ମଣିଷ ଦ୍ୱାରା ତିଆରି ହୋଇଛି।
• ମଣିଷ ଦ୍ୱାରା ତିଆରି ତତ୍ତ୍ୱଗୁଡ଼ିକୁ ଟ୍ରାନ୍ସୟୁରେନିକ୍ ତତ୍ତ୍ୱ କୁହାଯାଏ।
• ନେପ୍ଚୁନିୟମ୍ (ତତ୍ତ୍ୟ 93) ଥିଲା ପ୍ରଥମ ଟ୍ରାନ୍ସୟୁରେନିକ୍ ତତ୍ତ୍ୟ ଯାହା ଆବିଷ୍କାର ହେଲା। ଏହା 1940 ମସିହାରେ ଆବିଷ୍କାର ହେଲା। ଲରେନ୍ସିୟମ୍ (Lr) ର ଆବିଷ୍କାର 1961 ମସିହା ପରେ, ବୈଜ୍ଞାନିକମାନେ ଆଉ କିଛି ନୂଆ ତତ୍ତ୍ୱ ଆବିଷ୍କାର କଲେ। ଏଠିରେ ସେଗୁଡ଼ିକ ମଧ୍ୟରୁ କେତେକ ଅଛି:

1. ରୁଥରଫୋର୍ଡିୟମ୍ (Rf) ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 104 ସହିତ।
2. ଡାର୍ମସ୍ଟାଟିୟମ୍ (Ds) ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 110 ସହିତ।
3. ଡବ୍ନିୟମ୍ (Db) ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 105 ସହିତ।
4. ରେଣ୍ଟଜେନିୟମ୍ (Rg) ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 111 ସହିତ।
5. ସିବୋର୍ଗିୟମ୍ (Sg) ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 106 ସହିତ।
6. କୋପର୍ନିସିୟମ୍ (Cn) ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 112 ସହିତ।
7. ବୋରିୟମ୍ (Bh) ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 107 ସହିତ।
8. ଫ୍ଲେରୋଭିୟମ୍ (Fl) ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 114 ସହିତ।
9. ହାସିୟମ୍ (Hs) ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 108 ସହିତ।
10. ଲିଭରମୋରିୟମ୍ (Lv) ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 115 ସହିତ।
11. ମେଇଟନେରିୟମ୍ (Mt) ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା 109 ସହିତ।

ଚାରିଟି ଉପାଦାନ ଅଛି ଯାହାକୁ ବୈଜ୍ଞାନିକମାନେ ନିଶ୍ଚିତ କରିଛନ୍ତି, କିନ୍ତୁ ସେମାନେ ନିଶ୍ଚିତ ହେବା ପାଇଁ ଅଧିକ ପରୀକ୍ଷା କରିବାକୁ ଚାହାନ୍ତି। ଏହି ଉପାଦାନମାନେ ହେଉଛି ଉନୁନ୍ଟ୍ରିୟମ୍ (ଉପାଦାନ 113), ଉନୁନ୍ପେଣ୍ଟିୟମ୍ (ଉପାଦାନ 115), ଉନୁନସେପ୍ଟିୟମ୍ (ଉପାଦାନ 117), ଏବଂ ଉନୁନଅକ୍ଟିୟମ୍ (ଉପାଦାନ 118)।

2003 ରେ, ରୁଷିଆ ବୈଜ୍ଞାନିକମାନେ କହିଥିଲେ ଯେ ସେମାନେ ଉପାଦାନ 115 ପାଇଛନ୍ତି, କିନ୍ତୁ ଅନ୍ୟ ବୈଜ୍ଞାନିକମାନେ ସେମାନଙ୍କୁ ବିଶ୍ୱାସ କରିନାହାନ୍ତି। ସେମାନେ ରୁଷିଆ ବୈଜ୍ଞାନିକମାନଙ୍କୁ ଅଧିକ ପରୀକ୍ଷା କରିବାକୁ ଚାହୁଥିଲେ ଯେପରି ସେମାନେ ପ୍ରକୃତରେ ଉପାଦାନଟି ପାଇଛନ୍ତି ବୋଲି ପ୍ରମାଣିତ କରିପାରିବେ। ହେଲ୍ମହୋଲ୍ଜ ସେଣ୍ଟର୍ ଅଧିକ ପରୀକ୍ଷା କଲେ, ଏବଂ ବର୍ତ୍ତମାନ ଅନ୍ୟ ବୈଜ୍ଞାନିକମାନେ ସେମାନଙ୍କ କାମକୁ ସମୀକ୍ଷା କରୁଛନ୍ତି।

ଆନ୍ତର୍ଜାତୀୟ ଶୁଦ୍ଧ ଓ ପ୍ରୟୋଗିକ ରସାୟନ ସଂଘ (IUPAC) ଏବଂ ଆନ୍ତର୍ଜାତୀୟ ଶୁଦ୍ଧ ଓ ପ୍ରୟୋଗିକ ପଦାର୍ଥ ବିଜ୍ଞାନ ସଂଘ (IUPAP) ଏକ ନୂତନ ଉପାଦାନକୁ ପରିବେଶିକା ସାରଣୀରେ ଯୋଗ କରିବା ପାଇଁ କାମ କରୁଛନ୍ତି।

• ସେମାନେ ପୂର୍ବରୁ ଉପାଦାନ 116 (ଲିଭରମୋରିୟମ୍), 117 (ଉନୁନସେପ୍ଟିୟମ୍), ଏବଂ 118 (ଉନୁନଅକ୍ଟିୟମ୍) ପାଇଁ ନାମଗୁଡ଼ିକୁ ଅନୁମୋଦିତ କରିସାରିଛନ୍ତି, କିନ୍ତୁ ସେମାନେ ଏପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ଶେଷ ଦୁଇଟି ପାଇଁ ସ୍ଥାୟୀ ନାମ ନିଷ୍ପତ୍ତି କରିନାହାନ୍ତି।
• ଉନୁନଅକ୍ଟିୟମ୍ ର ଅତି କମ୍ ଅର୍ଦ୍ଧ ଜୀବନ ଅଛି ଯାହା କେବଳ 0.89 ମିଲିସେକେଣ୍ଡ।

ଉପକରଣଗୁଡ଼ିକୁ ଦୁଇଟି ପ୍ରଧାନ ଗୋଷ୍ଠୀରେ ବିଭକ୍ତ କରାଯାଇଛି: ଧାତୁ ଓ ଅଧାତୁ।

• ଧାତୁ ହେଉଛି ଏପରି ଉପକରଣ ଯେପରିକି ସୀସା, ସୁନା ଓ ପାରା।
• ଅଧାତୁ ହେଉଛି ଏପରି ଉପକରଣ ଯେପରିକି କ୍ଲୋରିନ, ବ୍ରୋମିନ ଓ ଗନ୍ଧକ।
• କେତେକ ଉପକରଣ, ଯେପରିକି ବୋରୋନ, ସିଲିକନ, ଜର୍ମାନିୟମ ଓ ଆଣ୍ଟିମୋନି, ଧାତୁ ଓ ଅଧାତୁ ଉଭୟଙ୍କ ପରି ବ୍ୟବହାର କରିପାରନ୍ତି। ଏହି ଉପକରଣଗୁଡ଼ିକୁ ମେଟାଲଏଡ୍ ବୋଲି କୁହାଯାଏ।
• ଆଉ କେତେକ ଉପକରଣ ଅଛନ୍ତି ଯାହା ନ ଧାତୁ ନ ଅଧାତୁ। ଏହି ଉପକରଣଗୁଡ଼ିକ୕ ନିବଳ ଗ୍ୟାସ୍ ବୋଲି କୁହାଯାଏ। ହେଲିୟମ, ଆର୍ଗନ, ନିଓନ, କ୍ରିପ୍ଟନ, ରାଡନ ଓ ଜେନନ ବାୟୁମଣ୍ଡଳରେ ମିଳୁଥିବା ନିବଳ ଗ୍ୟାସ୍ ଅଟନ୍ତି।

ଧାତୁ

• ଉପକରଣଗୁଡ଼ିକୁ ଦୁଇଟି ଗୋଷ୍ଠୀରେ ବିଭକ୍ତ କରାଯାଏ: ଧାତୁ ଓ ଅଧାତୁ। ଅଧିକାଂଶ ଉପକରଣ (ପ୍ରାୟ ୮୦%) ଧାତୁ ଅଟନ୍ତି।
• ଧାତୁ କଠିନ, ଚମକିଲା ଓ ସହଜରେ ଟାଣି କିମ୍ବା ଠୋକା ଯାଇ ବିଭିନ୍ନ ଆକୃତି ଦିଆଯାଇପାରେ। ସେମାନେ ଉଷ୍ମା ଓ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଭଲ ଭାବେ ଚାଳନା କରନ୍ତି। ସମସ୍ତ ଧାତୁ କକ୍ଷ ତାପମାତ୍ରାରେ କଠିନ ଅବସ୍ଥାରେ ଥାଆନ୍ତି, ପାରା ଓ ଗାଲିୟମ ବ୍ୟତୀତ, ଯାହା ତରଳ ଅବସ୍ଥାରେ ଥାଆନ୍ତି। ଧାତୁଙ୍କର ଗଳନ ଓ ସିଦ୍ଧ ବିନ୍ଦୁ ଉଚ୍ଚ ଥାଏ।

ଧାତୁର ରାସାୟନିକ ଗୁଣ

• ଧାତୁ ଅନ୍ୟ ପଦାର୍ଥ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରିବାବେଳେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନ୍ ହରାଇବାକୁ ପ୍ରବୃତ୍ତ ହୁଅନ୍ତି। ଯେତେବେଳେ ସେମାନେ ଅମ୍ଳ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରନ୍ତି, ସାଧାରଣତଃ ଅମ୍ଳର ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ସ୍ଥାନ ନିଅନ୍ତି। ତଥାପି, କପର, ଷ୍ଟାର ଓ ସୁନା ଏହି ନିୟମର ବ୍ୟତିକ୍ରମ ଅଟନ୍ତି।
• ଧାତୁ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ ପ୍ରକୃତ ଲବଣ ଅଟେ, ଓ ଧାତୁ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ସାଧାରଣତଃ କ୍ଷାରୀୟ ହୋଇଥାଏ। ଧାତୁ ହାଇଡ୍ରାଇଡ୍ ଆଇଓନିକ, ଅସ୍ଥିର ଓ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ ହୋଇଥାଏ।
• ସମସ୍ତ ଧାତୁ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ, ଅର୍ଥାତ୍ ସେମାନେ ସାଧାରଣ ପଦାର୍ଥ ଯେପରିକି ଅକ୍ସିଜେନ୍ (ବାୟୁରେ), ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍, ହାଲୋଜେନ୍, ଗନ୍ଧକ, ଜଳ ଓ ଅମ୍ଳ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରିପାରନ୍ତି। ତଥାପି, ସେମାନେ କେତେ ପରିମାଣରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରନ୍ତି ତାହା ଭିନ୍ନ ଭିନ୍ନ ହୋଇଥାଏ।

ଧାତୁ ଓ ସେମାନର ପ୍ରତିକ୍ରିୟା

ପ୍ରତ୍ୟେକ ଧାତୁ ପରିବେଶ ପ୍ରତି ଭିନ୍ନ ଭିନ୍ନ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରେ।

ମୁକ୍ତ ଧାତୁ

ସାଧାରଣ ପରିସ୍ଥିତିରେ ସୁନା, ପ୍ଲାଟିନା ଓ ଚାନ୍ଦି ହେଉଛି ଏହି ଧାତୁ ଯାହା ବାୟୁ ଓ ଜଳ ଦ୍ୱାରା ପ୍ରଭାବିତ ହୁରାନି। ଏହି ଧାତୁକୁ ମୁକ୍ତ ଧାତୁ ବୋଲି ଜାଣାଯାଏ।

ଖନିଜ ଓ ଧାତୁ ଅନୁପାତ

ପ୍ରକୃତିରେ ଧାତୁର ବିଭିନ୍ନ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ପାଇଯାଏ, ଏହିକୁ ଖନିଜ ବୋଲି ଜାଣାଯାଏ। ଏହି ଖନିଜକୁ ଖଣି କରି ବାହାର କରାଯାଏ।

ଏହି ଖନିଜ ଯାହାରୁ ଧାତୁ ଆର୍ଥିକ ଭାବେ ବାହାର କରାଯାଏ, ଏହିକୁ ଧାତୁ ଅନୁପାତ ବୋଲି ଜାଣାଯାଏ।

ଧାତୁ ବିଜ୍ଞାନ

ଧାତୁ ଅନୁପାତରୁ ଧାତୁ ବାହାର କରିବା ପ୍ରକ୍ରିୟାକୁ ଧାତୁ ବିଜ୍ଞାନ ବୋଲି ଜାଣାଯାଏ। ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟା କେଇଟି ପଦ ଧାରାରେ ହୁଏ:

କାଲ୍ସିନେସନ୍: ଧାତୁ ଅନୁପାତକୁ ବାୟୁ ଅନୁପାସ୍ଥିତିରେ ଗରମ କରାଯାଏ।ରୋଷ୍ଟିଂ: ଧାତୁ ଅନୁପାତକୁ ଅଧିକ ବାୟୁ ସହିତ ଗରମ କରାଯାଏ।ସ୍ମେଲ୍ଟିଂ: ରୋଷ୍ଟିଂ ହୋଇଥିବା ଧାତୁ ଅନୁପାତକୁ କୋକ୍ ସହିତ ମିଶାଇ ଫର୍ନେସରେ ଗରମ କରି ମୁକ୍ତ ଧାତୁ ପାଇଯାଏ।ଷ୍ଟିଲ୍ ଓ ଆୟରନ୍

ଷ୍ଟିଲ୍ ହେଉଛି ଆୟରନ୍ ର ଏକ ରୂପ। ଆୟରନ୍ ରୁ ଷ୍ଟିଲ୍ ତିଆରି କରିବା ପାଇଁ କାର୍ବନ୍ ଅନୁପାତ ୫% ରୁ ୦.୫-୧.୫% କୁ କମ କରାଯାଏ।

ଷ୍ଟିଲ୍ ର ହିଟ୍ ଟ୍ରିଟମେଣ୍ଟ୍****କ୍ୱେଞ୍ଚିଂ: ଯଦି ଷ୍ଟିଲ୍ କୁ ଉଜ୍ଜଳ ଲାଲ ରଙ୍ଗ ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ଗରମ କରାଯାଏ ଓ ତାରପରେ ହଠାତ ଜଳ କିମ୍ବା ତେଲ ରେ ଠାଣ୍ଡା କରାଯାଏ, ତେବେ ଏହା ଅତ୍ୟନ୍ତ କଠିନ ଓ ଭଙ୍ଗୁର ହୋଇଯାଏ।ଟେମ୍ପରିଂ: ନିୟନ୍ତ୍ରିତ ଗରମ ଓ ଠାଣ୍ଡା କରିବା ଦ୍ୱାରା କ୍ୱେଞ୍ଚିଂ ହୋଇଥିବା ଷ୍ଟିଲ୍ ର କଠିନତା ଓ ଭଙ୍ଗୁରତା କମ କରାଯାଏ, ଯାହା ଏହାକୁ ଅଧିକ ଶକ୍ତିଶାଳୀ ଓ ସ୍ଥାୟୀ କରେ।ଆନିଲିଂ:

• କ୍ୱେଞ୍ଚ୍ କରାଯାଇଥିବା ଇସ୍ପାତକୁ ୨୫୦-୩୨୫ ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିଅସ୍ ମଧ୍ୟରେ ଗରମ କଲେ ଏହାର ଭଙ୍ଗୁରତା ଦୂର ହୋଇପାରେ ବିନା ଏହାର କଠିନତା ପ୍ରଭାବିତ ହୋଇ।
• ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟାକୁ ଏନିଲିଂ କୁହାଯାଏ, ଏଥିରେ ଇସ୍ପାତକୁ ଏହାର ପୁନଃକ୍ରିସ୍ଟାଲାଇଜେସନ୍ ବିନ୍ଦୁ ଉପରେ ଗରମ କରାଯାଏ ଏବଂ ତା’ପରେ ଥଣ୍ଡା କରାଯାଏ, ଯାହାଫଳରେ ଏହା ନରମ ହୋଇଯାଏ।

ଇସ୍ପାତର ମଞ୍ଜିଷ୍ଟା ହେବା:

• ଅଧିକାଂଶ ଧାତୁ ପ୍ରକୃତିରେ ମିଶ୍ରିତ ରୂପରେ ମିଳିଥାନ୍ତି ଏବଂ ସେମାନେ ସେମାନଙ୍କ ଖଣିଜରୁ ଉତ୍ପାଦିତ ହେବାକୁ ପଡ଼େ।
• ଏହି ଧାତୁଗୁଡ଼ିକୁ ବାୟୁ ସମ୍ମୁଖରେ ରଖିଲେ ସେଗୁଡ଼ିକ ସାଧାରଣତଃ କ୍ଷୟ ହୋଇଯାନ୍ତି ଏବଂ ସେମାନେ ପୁଣି ସେମାନଙ୍କ ମୂଳ ରୂପକୁ ଫେରିନଥାନ୍ତି।
• ଇସ୍ପାତ କ୍ଷେତ୍ରରେ ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟାକୁ ମଞ୍ଜିଷ୍ଟା ହେବା ବୋଲି କୁହାଯାଏ।
• ମଞ୍ଜିଷ୍ଟା ହେବା ସମୟରେ ହାଇଡ୍ରେଟେଡ୍ ଫେରିକ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଗଠିତ ହୁଏ ଏବଂ ଏଥିପାଇଁ ଜଳ ଓ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ଉଭୟ ଆବଶ୍ୟକ। ଜଳ କିମ୍ବା ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ ନଥିଲେ ମଞ୍ଜିଷ୍ଟା ହେବ ନାହିଁ।
• ମଞ୍ଜିଷ୍ଟା ହେବା ସମୟରେ ଇସ୍ପାତରେ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ଯୋଗ ହୁଏ, ଯାହାଫଳରେ ଏହାର ଭାର ବଢ଼ିଯାଏ।
• ଇସ୍ପାତ ପୃଷ୍ଠକୁ ଅଧାତୁ ଦ୍ୱାରା ଆବରଣ ଦେଇଲେ କିମ୍ବା ଅନ୍ୟ ଧାତୁ ସହିତ ମିଶ୍ରଧାତୁ କରିଲେ ମଞ୍ଜିଷ୍ଟା ହେବା ରୋକିହେବ।

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋପ୍ଲେଟିଂ ଓ ହଟ୍ ଡିପିଂ

ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋପ୍ଲେଟିଂ ଏକ ପ୍ରକ୍ରିୟା ଯେଉଁଥିରେ ବିଦ୍ୟୁତ ପ୍ରବାହ ବ୍ୟବହାର କରି କୌଣସି ପୃଷ୍ଠରେ ଧାତୁ ଆବରଣ ଦିଆଯାଏ। ନିକେଲ ଓ କ୍ରୋମିୟମ୍ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋପ୍ଲେଟିଂ ପାଇଁ ସାଧାରଣତଃ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଅନ୍ତି।

ହଟ୍ ଡିପିଂ ଏକ ପ୍ରକ୍ରିୟା ଯେଉଁଥିରେ କୌଣସି ପୃଷ୍ଠକୁ ଗଳିତ ଧାତୁ ଟାଙ୍କିରେ ଡୁବାଇ ଧାତୁ ଆବରଣ ଦିଆଯାଏ। ଇସ୍ପାତ ଉପରେ ଜିଙ୍କ ହଟ୍ ଡିପିଂ ଦ୍ୱାରା ଦେଲେ ଏହାକୁ ଗ୍ୟାଲଭାନାଇଜିଂ କୁହାଯାଏ।

ଅଧାତୁ

ଅଧାତୁ ଏପରି ତତ୍ତ୍ୱ ଯାହା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗ୍ରହଣ କରି ଋଣାତ୍ମକ ଆଇନ୍ ଅର୍ଥାତ୍ ଆନିଅନ୍ ଗଠନ କରିବାକୁ ପ୍ରବୃତ୍ତ ହୁଏ। ସେମାନେ ସାଧାରଣତଃ ଗୁଣ୍ଡ କିମ୍ବା ଗ୍ୟାସ୍ ରୂପରେ ମିଳିଥାନ୍ତି, ବ୍ରୋମିନ୍ ବ୍ୟତୀତ ଯାହା କମରା ତାପମାତ୍ରାରେ ତରଳ ଅବସ୍ଥାରେ ଥାଏ।

ଅଧାତୁ ଚମକିତ ନୁହେଁ ଏବଂ ଉଷ୍ମା କିମ୍ବା ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଭଲ ଭାବେ ଚାଳନ କରେ ନାହିଁ। ସେମାନେ ଧାତୁ ପରି ପତ୍ର କିମ୍ବା ତାର ରୂପ ଦିଅଯିବା ସମ୍ଭବ ନୁହେଁ। ସେମାନଙ୍କର ଗଳନ ବିନ୍ଦୁ ଧାତୁଠାରୁ କମ୍ ଥାଏ।

ମିଶ୍ରଧାତୁ

ମିଶ୍ରଧାତୁ ହେଉଛି ଦୁଇଟି କିମ୍ବା ଅଧିକ ଧାତୁର ମିଶ୍ରଣ। ସେମାନେ ପ୍ରାୟତଃ ତାଙ୍କର ଗଠନ କରୁଥିବା ପୃଥକ୍ ତତ୍ତ୍ୱଠାରୁ ଅଧିକ ଉପଯୋଗୀ ହୋଇଥାନ୍ତି। ଏଠିରେ କେତେକ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ମିଶ୍ରଧାତୁ ଅଛି:

ଏଲୁମିନିୟମ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

• AA-8000: ବିଲ୍ଡିଂ ତାର ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ
• Al-Li (ଏଲୁମିନିୟମ୍-ଲିଥିୟମ୍): ଅନ୍ତରିକ୍ଷ ପ୍ରୟୋଗରେ ବ୍ୟବହୃତ
• Al-Cu (ଏଲୁମିନିୟମ୍-କପର୍): ବିମାନ କାଠାମାନ ଏବଂ ହିଟ୍ ଏକ୍ସଚେଞ୍ଜରରେ ବ୍ୟବହୃତ

ଲିଥିୟମ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

1. ଲିଥିୟମ୍-ସୋଡିୟମ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ (ଲିଥିୟମ୍, ସୋଡିୟମ୍)
2. ଲିଥିୟମ୍-ପାରଦ ମିଶ୍ରଧାତୁ (ଲିଥିୟମ୍, ପାରଦ)

ଆଲନିକୋ ମିଶ୍ରଧାତୁ

ଆଲନିକୋ (ଏଲୁମିନିୟମ୍, ନିକେଲ୍, କୋବାଲ୍ଟ୍)

ଡୁରାଲୁମିନ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

ଡୁରାଲୁମିନ୍ (ଏଲୁମିନିୟମ୍, କପର୍)

ମ୍ୟାଗ୍ନାଲିୟମ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

1. ମ୍ୟାଗ୍ନାଲିୟମ୍ (ଏଲୁମିନିୟମ୍, 5% ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍)

ମ୍ୟାଗ୍ନକ୍ସ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

ମ୍ୟାଗ୍ନକ୍ସ୍ (ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍, ଗ୍ରାଫାଇଟ୍)

ନାମ୍ବେ ମିଶ୍ରଧାତୁ

1. ନାମ୍ବେ (ଏଲୁମିନିୟମ୍ ସହିତ ଅନ୍ୟ ସାତଟି ଅନିର୍ଦ୍ଧାରିତ ଧାତୁ)

ସିଲୁମିନ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

1. ସିଲୁମିନ୍ (ଏଲୁମିନିୟମ୍, ସିଲିକନ୍)

ଜାମାକ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

1. ଜାମାକ୍ (ଜିଙ୍କ୍, ଏଲୁମିନିୟମ୍, ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍, କପର୍)

ଏଲୁମିନିୟମ୍ ଜଟିଳ ମିଶ୍ରଧାତୁ

ଏଲୁମିନିୟମ୍ ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍, ମ୍ୟାଙ୍ଗାନିଜ୍ ଏବଂ କପର୍ ସହିତ ଅନ୍ୟ ଜଟିଳ ମିଶ୍ରଧାତୁ ଗଠନ କରେ।

ବିସ୍ମୁଥ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

1. Wood’s metal (ବିସ୍ମୁଥ୍, ଲେଡ୍, ଟିନ୍, କ୍ୟାଡମିୟମ୍)
2. Rose metal (ବିସ୍ମୁଥ୍, ଟିନ୍)
3. Field’s metal
4. Cerrobend

କୋବାଲ୍ଟ ମିଶ୍ରତ

1. ଷ୍ଟେଲାଇଟ୍ (କୋବାଲ୍ଟ, କ୍ରୋମିୟମ୍, ଟଙ୍ସ୍ଟେନ୍ କିମ୍ବା ମଲିବ୍ଡେନମ୍, କାର୍ବନ୍)
2. ଟାଲୋନାଇଟ୍ (କୋବାଲ୍ଟ, କ୍ରୋମିୟମ୍)
3. ଆଲ୍ଟିମେଟ୍ (କୋବାଲ୍ଟ, କ୍ରୋମିୟମ୍, ନିକେଲ୍, ମଲିବ୍ଡେନମ୍, ଆଇରନ୍, ଟଙ୍ସ୍ଟେନ୍)

କପର ମିଶ୍ରତ

1. ବେରିଲିୟମ୍ କପର୍ (କପର୍, ବେରିଲିୟମ୍)
2. ବିଲନ୍ (କପର୍, ସିଲଭର୍)
3. ବ୍ରାସ୍ (କପର୍, ଜିଙ୍କ୍) କାଲାମାଇନ୍ (କପର୍, ଜିଙ୍କ୍)
   • ଚାଇନିଜ୍ ସିଲ୍ଭର୍ (କପର୍, ଜିଙ୍କ୍)
   • ଡଚ୍ ମେଟାଲ୍ (କପର୍, ଜିଙ୍କ୍) ଗିଲ୍ଡିଙ୍ଗ୍ ମେଟାଲ୍ (ଗୋଲ୍ଡ୍, କପର୍)
   • ମୁଣ୍ଟଜ୍ ମେଟାଲ୍ (କପର୍, ଜିଙ୍କ୍) ପ୍ୟୁଟର୍ (କପର୍, ଜିଙ୍କ୍) ପ୍ରିଞ୍ସେସ୍ ମେଟାଲ୍ (କପର୍, ଟିନ୍)

ବ୍ରାସ୍ (କପର୍ ଏବଂ ଜିଙ୍କ୍ ମିଶ୍ରତ)

**2. ବ୍ରୋଞ୍ଜ୍ (କପର୍ ଏବଂ ଟିନ୍)**3. ଟୋମ୍‌ବାକ୍ (କପର୍ ଏବଂ ଜିଙ୍କ୍)

**4. ଆଲୁମିନିୟମ୍ ବ୍ରୋଞ୍ଜ୍ (କପର୍ ଏବଂ ଆଲୁମିନିୟମ୍)**5. ଆର୍ସେନିକାଲ୍ ବ୍ରୋଞ୍ଜ୍ (କପର୍ ଏବଂ ଆର୍ସେନିକ୍)

6. ବେଲ୍ ମେଟାଲ୍ (କପର୍ ଏବଂ ଟିନ୍)

7. ଫ୍ଲୋରେଣ୍ଟାଇନ୍ ବ୍ରୋଞ୍ଜ୍ (କପର୍, ଜିଙ୍କ୍, କିମ୍ବା ଟିନ୍)

**8. ଗ୍ଲୁସିଡୁର୍ (ବେରିଲିୟମ୍, କପର୍, ଏବଂ ଆଇରନ୍)**9. ଗୁଆନିନ୍ (ସମ୍ଭବତଃ ଏକ ମ୍ୟାଙ୍ଗାନିଜ୍ ବ୍ରୋଞ୍ଜ୍ ଯାହା କପର୍, ମ୍ୟାଙ୍ଗାନିଜ୍, ଆଇରନ୍ ସଲ୍ଫାଇଡ୍ ଏବଂ ଅନ୍ୟାନ୍ୟ ସଲ୍ଫାଇଡ୍ ଧାରଣ କରେ)

**10. ଗନ୍‌ମେଟାଲ୍ (କପର୍, ଟିନ୍, ଏବଂ ଜିଙ୍କ୍)**11. ଫସ୍ଫର୍ ବ୍ରୋଞ୍ଜ୍ (କପର୍, ଟିନ୍, ଏବଂ ଫସ୍ଫରସ୍)

**12. ଓର୍ମୋଲୁ (ଗିଲ୍ଟ୍ ବ୍ରୋଞ୍ଜ୍) (କପର୍ ଏବଂ ଜିଙ୍କ୍)**13. ସ୍ପେକୁଲମ୍ ମେଟାଲ୍ (କପର୍ ଏବଂ ଟିନ୍)

କନ୍‌ଷ୍ଟାଣ୍ଟାନ୍ (କପର୍ ଏବଂ ନିକେଲ୍ ମିଶ୍ରତ)

**15. କପର୍-ଟଙ୍ସ୍ଟେନ୍ (କପର୍ ଏବଂ ଟଙ୍ସ୍ଟେନ୍)**16. କୋରିନ୍ଥିଆନ୍ ବ୍ରୋଞ୍ଜ୍ (କପର୍, ଗୋଲ୍ଡ୍, ଏବଂ ସିଲ୍ଭର୍)

**17. କୁନିଫେ (କପର୍, ନିକେଲ୍, ଏବଂ ଆଇରନ୍)**18. କୁପ୍ରୋନିକେଲ୍ (କପର୍ ଏବଂ ନିକେଲ୍)

**19. ସିମ୍ବାଲ୍ ମିଶ୍ରତ (ବେଲ୍ ମେଟାଲ୍) (କପର୍ ଏବଂ ଟିନ୍)**20. ଡେଭାର୍ଡାର୍ ମିଶ୍ରତ (କପର୍, ଆଲୁମିନିୟମ୍, ଏବଂ ଜିଙ୍କ୍)

21. ଇଲେକ୍ଟ୍ରୁମ୍ (କପର୍, ଗୋଲ୍ଡ୍, ଏବଂ ସିଲ୍ଭର୍)

ହେପାଟିଜନ୍ (ତମ୍ବା, ରୂପା ଏବଂ ସୁନା)

**23. ହୁସଲର୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ (ତମ୍ବା, ମ୍ୟାଙ୍ଗାନିଜ୍ ଏବଂ ଟିନ୍)**24. ମ୍ୟାଙ୍ଗାନିନ୍ (ତମ୍ବା, ମ୍ୟାଙ୍ଗାନିଜ୍ ଏବଂ ନିକେଲ୍)

**25. ନିକେଲ୍ ସିଲ୍ଭର୍ (ତମ୍ବା ଏବଂ ନିକେଲ୍)**26. ନର୍ଡିକ୍ ସୁନା (ତମ୍ବା ଏବଂ ଆଲୁମିନିୟମ୍)

ଗାଲିୟମ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

• ଗାଲିନ୍‌ସ୍ଟାନ୍ (ଗାଲିୟମ୍, ଇଣ୍ଡିୟମ୍, ଟିନ୍)

ସୁନା ମିଶ୍ରଧାତୁ

• ଇଲେକ୍ଟ୍ରମ୍ (ସୁନା, ରୂପା, ତମ୍ବା)
• ରୋଜ୍ ସୁନା (ସୁନା, ତମ୍ବା)
• ଧଳା ସୁନା (ସୁନା, ନିକେଲ୍, ପାଲାଡିୟମ୍, କିମ୍ବା ପ୍ଲାଟିନମ୍)

ଇଣ୍ଡିୟମ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

• ଫିଲ୍ଡ୍‌ସ୍ ଧାତୁ (ଇଣ୍ଡିୟମ୍, ଟିନ୍, ବିସ୍ମୁଥ୍)

ଆଇରନ୍ କିମ୍ବା ଫେରସ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ

• ଷ୍ଟିଲ୍ (କାର୍ବନ୍)
• ଆଇରନ୍ (Fe)
• ଫର୍ନିକୋ (ନିକେଲ୍, କୋବାଲ୍ଟ୍)
• ଏଲିନ୍‌ଭାର୍ (ନିକେଲ୍, କ୍ରୋମିୟମ୍)
• ଇନ୍‌ଭାର୍ (ଆଇରନ୍)
• କୋଭାର୍ (କୋଭାର୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ)
• ସ୍ପିଗେଲେଇସେନ୍ (ମ୍ୟାଙ୍ଗାନିଜ୍, କାର୍ବନ୍, ସିଲିକନ୍)
• ଫେରୋମିଶ୍ରଧାତୁ

ଫେରୋ ମିଶ୍ରଧାତୁ:

• ଫେରୋବୋରୋନ୍ (ଆଇରନ୍ ଏବଂ ବୋରୋନ୍)
• ଫେରୋକ୍ରୋମ୍ (ଆଇରନ୍ ଏବଂ କ୍ରୋମିୟମ୍)
• ଫେରୋମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍ (ଆଇରନ୍ ଏବଂ ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍)
• ଫେରୋମ୍ୟାଙ୍ଗାନିଜ୍ (ଆଇରନ୍ ଏବଂ ମ୍ୟାଙ୍ଗାନିଜ୍)
• ଫେରୋମୋଲିବ୍ଡେନମ୍ (ଆଇରନ୍ ଏବଂ ମୋଲିବ୍ଡେନମ୍)
• ଫେରୋନିକେଲ୍ (ଆଇରନ୍ ଏବଂ ନିକେଲ୍)
• ଫେରୋଫସ୍ଫରସ୍ (ଆଇରନ୍ ଏବଂ ଫସ୍ଫରସ୍)
• ଫେରୋଟାଇଟେନିୟମ୍ (ଆଇରନ୍ ଏବଂ ଟାଇଟେନିୟମ୍)
• ଫେରୋଭାନେଡିୟମ୍ (ଆଇରନ୍ ଏବଂ ଭାନେଡିୟମ୍)
• ଫେରୋସିଲିକନ୍ (ଆଇରନ୍ ଏବଂ ସିଲିକନ୍)

ସୀସା ମିଶ୍ରଧାତୁ:

• ଆଣ୍ଟିମୋନିଆଲ୍ ସୀସା (ସୀସା ଏବଂ ଆଣ୍ଟିମୋନି)
• ମୋଲିବ୍ଡୋକାଲ୍କୋସ୍ (ସୀସା ଏବଂ ତମ୍ବା)
• ସଲ୍ଡର୍ (ସୀସା ଏବଂ ଟିନ୍)
• ଟର୍ନେ (ସୀସା ଏବଂ ଟିନ୍)
• ଟାଇପ୍ ଧାତୁ (ସୀସା, ଟିନ୍ ଏବଂ ଆଣ୍ଟିମୋନି)

ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ:

• ମ୍ୟାଗ୍ନକ୍ସ୍ (ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍ ଏବଂ ନିଓବିୟମ୍)
• T-Mg-Al-Zn (ବର୍ଗମ୍ ଫେଜ୍)
• ଏଲେକ୍ଟ୍ରୋନ୍ (ଆଲୁମିନିୟମ୍-ଆଧାରିତ ମିଶ୍ରଧାତୁ)

ପାରା ମିଶ୍ରଧାତୁ:

• ଆମାଲଗାମ୍ (ପାରା ସହ ପ୍ରାୟ ସମସ୍ତ ଧାତୁ ସହିତ ତଥାପି ପ୍ଲାଟିନମ୍ ଏବଂ ସୁନା ବ୍ୟତୀତ)

ନିକେଲ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ:

• ଆଲୁମେଲ (ନିକେଲ, ମ୍ୟାଙ୍ଗାନିଜ, ଆଲୁମିନିୟମ ଏବଂ ସିଲିକନ)
• କ୍ରୋମେଲ (ନିକେଲ ଏବଂ କ୍ରୋମିୟମ)
• କୁପ୍ରୋନିକେଲ (ନିକେଲ ଏବଂ କପର)
• ଜର୍ମାନ ସିଲ୍ଭର (ନିକେଲ, କପର ଏବଂ ଜିଙ୍କ)
• ହାଷ୍ଟେଲୋୟ (ନିକେଲ, ମୋଲିବ୍ଡେନମ, କ୍ରୋମିୟମ ଏବଂ କେତେବେଳେ ଟଙ୍ଗଷ୍ଟନ)
• ଇନକୋନେଲ (ନିକେଲ, କ୍ରୋମିୟମ ଏବଂ କୋବାଲ୍ଟ)
• ମୋନେଲ ଧାତୁ (ନିକେଲ, କପର, ଆଇରନ ଏବଂ ମ୍ୟାଙ୍ଗାନିଜ)
• ମୁ-ଧାତୁ (ନିକେଲ ଏବଂ ଆଇରନ)
• ନି-ସି (ନିକେଲ ଏବଂ କାର୍ବନ)
• ନିକ୍ରୋମ (କ୍ରୋମିୟମ, ଆଇରନ ଏବଂ ନିକେଲ)
• ନିକ୍ରୋସିଲ (ନିକେଲ, କ୍ରୋମିୟମ, ସିଲିକନ ଏବଂ ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ)
• ନିସିଲ (ନିକେଲ ଏବଂ ସିଲିକନ)

**ନିଟିନୋଲ (ନିକେଲ, ଟାଇଟାନିୟମ, ଆକୃତି ସ୍ମୃତି ମିଶ୍ରଧାତୁ)**ପୋଟାଶିୟମ ମିଶ୍ରଧାତୁ

1. କେଲି (ପୋଟାଶିୟମ, ଲିଥିୟମ)
2. **ନାକେ (ସୋଡିୟମ, ପୋଟାଶିୟମ)**ବିରଳ ମୃତ୍ତିକା ମିଶ୍ରଧାତୁ

**ମିସ୍କମେଟାଲ (ବିଭିନ୍ନ ବିରଳ ମୃତ୍ତିକା)**ସିଲ୍ଭର ମିଶ୍ରଧାତୁ

1. ଆର୍ଜେଣ୍ଟିୟମ ଷ୍ଟର୍ଲିଙ୍ଗ ସିଲ୍ଭର (ସିଲ୍ଭର, କପର, ଜର୍ମାନିୟମ)

2. ବିଲନ (କପର କିମ୍ବା କପର ବ୍ରୋଞ୍ଜ, କେତେବେଳେ ସିଲ୍ଭର ସହିତ)

3. ବ୍ରିଟାନିଆ ସିଲ୍ଭର (ସିଲ୍ଭର, କପର)

4. ଇଲେକ୍ଟ୍ରମ (ସିଲ୍ଭର, ସୁନା)

5. ଗୋଲୋଏଡ (ସିଲ୍ଭର, କପର, ସୁନା)

6. ପ୍ଲାଟିନମ ଷ୍ଟର୍ଲିଙ୍ଗ (ସିଲ୍ଭର, ପ୍ଲାଟିନମ ମିଶ୍ରଧାତୁ)

7. ଶିବୁଇଚି (ସିଲ୍ଭର, କପର)

8. **ଷ୍ଟର୍ଲିଙ୍ଗ ସିଲ୍ଭର (ସିଲ୍ଭର, ଜିଙ୍କ)**ଟିନ ମିଶ୍ରଧାତୁ

9. ବ୍ରିଟାନିୟମ (ଟିନ, କପର, ଆଣ୍ଟିମୋନି)

10. ପ୍ୟୁଟର (ଟିନ, ଲେଡ, କପର)

11. **ସଲ୍ଡର (ଟିନ, ଲେଡ, ଆଣ୍ଟିମୋନି)**ଟାଇଟାନିୟମ ମିଶ୍ରଧାତୁ

12. ବେଟା ସି (ଟାଇଟାନିୟମ, ଭାନାଡିୟମ, କ୍ରୋମିୟମ, ଅନ୍ୟ ଧାତୁ)

13. **୬ଏଲ-୪ଭି (ଆଲୁମିନିୟମ, ଟାଇଟାନିୟମ, ଭାନାଡିୟମ)**ୟୁରେନିୟମ ମିଶ୍ରଧାତୁ

ଷ୍ଟାବାଲୋୟ (କ୍ଷୟ ହୋଇଥିବା ୟୁରେନିୟମ ମିଶ୍ରଧାତୁ ଟାଇଟାନିୟମ କିମ୍ବା ମୋଲିବ୍ଡେନମ ସହିତ) 2. ୟୁରେନିୟମକୁ ପ୍ଲୁଟୋନିୟମ ସହିତ ମିଶ୍ରିତ କରାଯାଇପାରେ****ଜିଙ୍କ ମିଶ୍ରଧାତୁ

ପିତଳ (ଜିଙ୍କ, ତାମ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ)
2. **ଜାମାକ୍ (ଜିଙ୍କ, ଏଲୁମିନିୟମ୍, ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ୍, ତାମ୍)**ଜିର୍କୋନିୟମ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁଗୁଡ଼ିକ

ଜିର୍କାଲୟ ଏକ ଧାତୁ ମିଶ୍ରଧାତୁ ଯାହା ଜିର୍କୋନିୟମ୍ ଓ ଟିନ୍ ଦ୍ୱାରା ତିଆରି। କେତେବେଳେ ଏହା ନିଓବିୟମ୍, କ୍ରୋମିୟମ୍, ଆଇରନ୍ କିମ୍ବା ନିକେଲ୍ ମଧ୍ୟ ଧାରଣ କରେ।ମିଶ୍ରଧାତୁ

ଏକ ମିଶ୍ରଧାତୁ ହେଉଛି ଦୁଇଟି କିମ୍ବା ଅଧିକ ଧାତୁର ମିଶ୍ରଣ। ମିଶ୍ରଧାତୁଗୁଡ଼ିକ ଅଧିକାଂଶ ସମୟରେ ଶୁଦ୍ଧ ଧାତୁଠାରୁ ଅଧିକ ଶକ୍ତିଶାଳୀ ଓ ସ୍ଥାୟୀ ହୋଇଥାନ୍ତି।

ସଂଯୋଜନ

ଏକ ମିଶ୍ରଧାତୁର ସଂଯୋଜନ ହେଉଛି ମିଶ୍ରଧାତୁଟିରେ ଥିବା ପ୍ରତ୍ୟେକ ଧାତୁର ଶତକଡା ଅଂଶ।

ବାଣିଜ୍ୟିକ ଉପଯୋଗିତା

ଏକ ମିଶ୍ରଧାତୁର ବାଣିଜ୍ୟିକ ଉପଯୋଗିତା ହେଉଛି ଯେଉଁ ଉଦ୍ଦେଶ୍ୟ ପାଇଁ ଏହାକୁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।

ମିଶ୍ରଧାତୁଗୁଡ଼ିକର ଉଦାହରଣ

• ଫସଫର ବ୍ରଞ୍ଜ: ଏହି ମିଶ୍ରଧାତୁଟି ତାମ୍ ଓ ସାମାନ୍ୟ ପରିମାଣର ଫସଫରସ୍ ଦ୍ୱାରା ତିଆରି ହୁଏ। ଏହାକୁ ସ୍ପ୍ରିଙ୍ଗ, ନାଉ ପ୍ରପେଲର ଓ ଅନ୍ୟାନ୍ୟ ବିଦ୍ୟୁତ ଉପାଦାନ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।
  ଆଲୁମିନିୟମ୍ ବ୍ରଞ୍ଜ: ଏହି ମିଶ୍ରଧାତୁଟି ତାମ୍, ଆଲୁମିନିୟମ୍ ଓ ଇସ୍ପାତ ଦ୍ୱାରା ତିଆରି ହୁଏ। ଏହାକୁ ବାସନବସୁଣା, ସଜାସଜି ସାମଗ୍ରୀ, କଏନ ଓ ଗହଣା ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।
• ପିତଳ: ଏହି ମିଶ୍ରଧାତୁଟି ତାମ୍ ଓ ଜିଙ୍କ ଦ୍ୱାରା ତିଆରି ହୁଏ। ଏହାକୁ ବାସନବସୁଣା, ସସ୍ତା ଗହଣା, ହୋସ୍ ନୋଜଲ ଓ କପ୍ଲିଙ୍ଗ, ଷ୍ଟାମ୍ପିଙ୍ଗ ଡାଇ, କଣ୍ଡେନ୍ସର ସିଟ୍ ଓ କାର୍ତୁଜ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।
• ଗନ୍ ମେଟାଲ୍: ଏହି ମିଶ୍ରଧାତୁଟି ତାମ୍, ଟିନ ଓ ଜିଙ୍କ ଦ୍ୱାରା ତିଆରି ହୁଏ। ଏହାକୁ ଗନ୍, ଗିୟର ଓ କାଷ୍ଟିଙ୍ଗ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।
• କଏନେଜ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ: ଏହି ମିଶ୍ରଧାତୁଟି ତାମ୍ ଓ ନିକେଲ ଦ୍ୱାରା ତିଆରି ହୁଏ। ଏହାକୁ କଏନ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।
• ସଲ୍ଡର: ଏହି ମିଶ୍ରଧାତୁଟି ସୀସା ଓ ଟିନ ଦ୍ୱାରା ତିଆରି ହୁଏ। ଏହାକୁ ଦୁଇଟି ଧାତୁକୁ ସଲ୍ଡର କରିବା କିମ୍ବା ଯୋଗ କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।
• ଷ୍ଟେନଲେସ୍ ଷ୍ଟିଲ୍: ଏହି ମିଶ୍ରଧାତୁଟି ଇସ୍ପାତ, କାର୍ବନ, କ୍ରୋମିୟମ୍ ଓ ନିକେଲ ଦ୍ୱାରା ତିଆରି ହୁଏ। ଏହାକୁ କଟଲରୀ, କୁକୱେର ଓ ବିଲ୍ଡିଙ୍ଗ୍ ସାମଗ୍ରୀ ସମେତ ବିଭିନ୍ନ ଜିନିଷ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।ଖନିଜ ପଦାର୍ଥ

ଖନିଜ ପଦାର୍ଥ ହେଉଛି ପ୍ରାକୃତିକ ପଦାର୍ଥ ଯାହା ରାସାୟନିକ ପଦାର୍ଥ ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ। ସେମାନଙ୍କର ସ୍ଥିର ସଂଯୋଜନା ଓ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଭୌତିକ ଗୁଣ ଥାଏ। କେତେକ ଖନିଜ କେବଳ ଏକ ଉପଦାନରେ ଗଠିତ, ଯେପରି ଗ୍ରାଫାଇଟ ଓ ହୀରା (ଉଭୟ କାର୍ବନର ରୂପ)। ଅନ୍ୟମାନେ ଦୁଇ କିମ୍ବା ତତୋଧିକ ଉପଦାନରେ ଗଠିତ, ଯେପରି କ୍ୱାର୍ଟଜ୍ (ସିଲିକନ ଓ ଅକ୍ସିଜେନ) ଓ କ୍ୟାଲ୍‌ସାଇଟ୍ (କ୍ୟାଲ୍‌ସିୟମ୍, କାର୍ବନ ଓ ଅକ୍ସିଜେନ)।

ଖନିଜ ପଦାର୍ଥର ବ୍ୟବହାର

ଖଣିଜଗୁଡ଼ିକ ବିଭିନ୍ନ ଉପାୟରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ। କେତେକ ଦିନକୁ ଦିନ ବ୍ୟବହୃତ ବସ୍ତୁ, ଯେପରିକି ବାସନବସ୍ତୁ, ଅଟୋମୋବାଇଲ୍ ଅଂଶ ଓ କାଟା ଚାମଚ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ। ଅନ୍ୟମାନେ ଅଧିକ ବିଶେଷ କାର୍ଯ୍ୟ ପାଇଁ, ଯେପରିକି ମିଟର ସ୍କେଲ୍, ମାପ ଟେପ୍ ଓ ଲଙ୍କ ଦଣ୍ଡ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।

ଏଠାରେ ଖଣିଜଗୁଡ଼ିକ କିପରି ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ ସେ କେତେକ ଉଦାହରଣ ଅଛି:

• Invar: ଏହି ଲୋହ ଓ ନିକେଲ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ ମିଟର ସ୍କେଲ୍ ଓ ମାପ ଟେପ୍ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ କାରଣ ଏହାର ତାପ ବିସ୍ତାର ଗୁଣାଙ୍କ ବହୁତ କମ୍, ଅର୍ଥାତ୍ ତାପମାତ୍ରା ପରିବର୍ତ୍ତନ ସହିତ ଏହା ବହୁତ କମ୍ ବିସ୍ତାର କିମ୍ବା ସଂକୋଚନ କରେ।
• Duriron: ଏହି ଲୋହ ଓ କ୍ରୋମିୟମ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ ପ୍ରୟୋଗଶାଳା ପ୍ଲମ୍ବିଂ ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ କାରଣ ଏହା ସଂକର୍ଷଣ ପ୍ରତିରୋଧୀ।
• Tungsten steel: ଏହି ଲୋହ, ଟଙ୍ଗଷ୍ଟନ୍ ଓ କ୍ରୋମିୟମ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ ଉଚ୍ଚ ଗତିର କାଟିବା ଉପକରଣ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ କାରଣ ଏହା ବହୁତ କଠିନ ଓ ଘସା ପ୍ରତିରୋଧୀ।
• Sterling silver: ଏହି ରୂପା ଓ ତାମ୍ର ମିଶ୍ରଧାତୁ ଗହଣା, କଳା ବସ୍ତୁ ଓ ଅନ୍ୟ ସଜାବତି ବସ୍ତୁ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।
• Type metal: ଏହି ସୀସା, ଆଣ୍ଟିମୋନି ଓ ଟିନ୍ ମିଶ୍ରଧାତୁ ମୁଦ୍ରଣ ପାଇଁ ଅକ୍ଷର ଓ ପୁତଳି, ମୋମବତୀ ଧାରକ ଭଳି ସଜାବତି ବସ୍ତୁ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ। ଅଧିକାଂଶ ଖଣିଜ ଦୁଇ କିମ୍ବା ଅଧିକ ଉପଦ୍ରବରେ ଗଠିତ, ଯେପରିକି ହାଲାଇଟ୍ (NaCl) କିମ୍ବା ରକ୍ ସଲ୍ଟ। ସାଧାରଣତମ ଖଣିଜ ପ୍ରକାରଗୁଡ଼ିକ ହେଉଛି ସିଲିକେଟ୍, ଅକ୍ସାଇଡ୍, ସଲ୍ଫାଇଡ୍, ହାଲାଇଡ୍ ଓ କାର୍ବୋନେଟ୍।

ଖଣିଜଗୁଡ଼ିକୁ ଦୁଇ ଦଳରେ ବିଭକ୍ତ କରାଯାଇପାରେ: ଧାତୁକ କିମ୍ବା ଅଧଃସ୍ତ ଖଣିଜ, ଓ ଅଧାତୁକ ଖଣିଜ। ଅଧାତୁକ ଖଣିଜର ଉଦାହରଣଗୁଡ଼ିକ ହେଉଛି କାର୍ବନ୍ ଓ ସଲ୍ଫର୍।

ଏଠାରେ କେତେକ ସାଧାରଣ ଖଣିଜ, ସେମାନଙ୍କ ସଂଯୋଗ ଓ ବାଣିଜ୍ୟିକ ବ୍ୟବହାରର ଏକ ସାରଣୀ ଅଛି:

ଖଣିଜ ପଦାର୍ଥ

ରାସାୟନିକ ଯୌଗିକ

• ଏକ ତତ୍ତ୍ୱର ପରମାଣୁ ସାଧାରଣତଃ ଅନ୍ୟ ପରମାଣୁମାନଙ୍କ ସହିତ ମିଶି ଏକ ଯୌଗିକର ଅଣୁ ଗଠନ କରନ୍ତି।
• ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଦୁଇଟି ଅକ୍ସିଜେନ୍ ପରମାଣୁ ମିଶି ଏକ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ଅଣୁ ଗଠନ କରନ୍ତି, ଯାହାକୁ O2 ଭାବେ ଲେଖାଯାଏ।
• ଏକ ଯୌଗିକରେ, ଭିନ୍ନ ତତ୍ତ୍ୱର ପରମାଣୁ ନିର୍ଦ୍ଧିଷ୍ଟ ଅନୁପାତରେ ମିଶିଥାନ୍ତି। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଦୁଇଟି ଆଇରନ୍ ପରମାଣୁ (Fe) ତିନିଟି ଅକ୍ସିଜେନ୍ ପରମାଣୁ ସହିତ ମିଶି ଏକ ଆଇରନ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଅଣୁ (Fe2O3) ଗଠନ କରନ୍ତି।
• ଲକ୍ଷାଧିକ ଜଣାଶୁଣା ରାସାୟନିକ ଯୌଗିକ ଅଛି, ଯାହା ମଧ୍ୟରୁ ହଜାର ସଂଖ୍ୟକ ସାଧାରଣ ବ୍ୟବହାରରେ ଅଛି।

ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଓ ରାସାୟନିକ ପରିବର୍ତ୍ତନ

• ରାସାୟନିକ ପରିବର୍ତ୍ତନ ଆମ ଚାରିପାଖରେ ସବୁବେଳେ ଘଟେ, ଇସ୍ପାତର ମଜୁଟିଆ ହେବାରୁ ଆରମ୍ଭ କରି ଖାଦ୍ୟ ହଜମ ହେବା ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ।
• ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଏପରି ଏକ ପ୍ରକ୍ରିୟା ଯେଉଁଥିରେ ଗୋଟିଏ କିମ୍ବା ଅଧିକ ପଦାର୍ଥ ଗୋଟିଏ କିମ୍ବା ଅଧିକ ନୂଆ ପଦାର୍ଥରେ ପରିଣତ ହୁଏ।
• ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାମାନେ ପରମାଣୁମାନଙ୍କ ମଧ୍ୟରେ ରାସାୟନିକ ବନ୍ଧନ ଭାଙ୍ଗିବା ଓ ଗଠନ କରିବା ସହିତ ଜଡିତ।
• ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାମାନେ କେତେକ ପ୍ରକାରରେ ବିଭକ୍ତ କରାଯାଏ, ଯେପରିକି:
• ସଂଯୋଗ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା: ଦୁଇ କିମ୍ବା ଅଧିକ ପଦାର୍ଥ ମିଶି ଗୋଟିଏ ଉତ୍ପାଦ ଗଠନ କରନ୍ତି।
• ବିଭକ୍ତି ପ୍ରତିକ୍ରିୟା: ଗୋଟିଏ ପଦାର୍ଥ ଦୁଇ କିମ୍ବା ଅଧିକ ଉତ୍ପାଦରେ ଭାଙ୍ଗିଯାଏ।
• ଏକସାପେ ପ୍ରତିସ୍ଥାପନ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା: ଗୋଟିଏ ତତ୍ତ୍ୱ ଏକ ଯୌଗିକରେ ଅନ୍ୟ ତତ୍ତ୍ୱକୁ ପ୍ରତିସ୍ଥାପନ କରେ।
• ଦୁଇସାପେ ପ୍ରତିସ୍ଥାପନ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା: ଦୁଇଟି ଯୌଗିକ ଆଇନ ବିନିମୟ କରି ଦୁଇଟି ନୂଆ ଯୌଗିକ ଗଠନ କରନ୍ତି।

ରାସାୟନିକ ପରିବର୍ତ୍ତନମାନେ ଘଟେ ଯେତେବେଳେ ପଦାର୍ଥମାନେ ଭିନ୍ନ ଗୁଣ ଥିବା ନୂଆ ପଦାର୍ଥରେ ପରିଣତ ହୁଅନ୍ତି।ରାସାୟନିକ ପରିବର୍ତ୍ତନର ଉଦାହରଣମାନେ:

• ଯେତେବେଳେ କୋଇଲା ପୋଡେ, ଏହା ଅକ୍ସିଜେନ ସହିତ ମିଶି କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ ଓ ଜଳ ବାଷ୍ପ ଗଠନ କରେ।
• ଯେତେବେଳେ ଇସ୍ପାତ ମଜୁଟିଆ ହୁଏ, ଏହା ଅକ୍ସିଜେନ ସହିତ ମିଶି ଇସ୍ପାତ ଅକ୍ସାଇଡ ଗଠନ କରେ।
• ଯେତେବେଳେ ବିୟର ଫର୍ମେଣ୍ଟ ହୁଏ, ଇଷ୍ଟ ଚିନିକୁ ଆଲକୋହଲ ଓ କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡରେ ପରିଣତ କରେ।
• ଯେତେବେଳେ କଙ୍କ୍ରିଟ ଓ ସିମେଣ୍ଟ ସେଟ ହୁଏ, ସେମାନେ ଜଳ ସହିତ ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିଯା କରି କଠିନ ଓ କଠୋର ପଦାର୍ଥ ଗଠନ କରନ୍ତି।
• ଯେତେବେଳେ ଖାଦ୍ୟ ହଜମ ହୁଏ, ଏହା ଶରୀର ଦ୍ୱାରା ଶୋଷିତ ହେବା ପାଇଁ ଛୋଟ ଅଣୁମାନଙ୍କରେ ଭାଙ୍ଗିଯାଏ।

ରାସାୟନିକ ପରିବର୍ତ୍ତନର ଲକ୍ଷଣମାନେ:

1. ରାସାୟନିକ ପରିବର୍ତ୍ତନର ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକର ଗୁଣଧର୍ମ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ପଦାର୍ଥଠାରୁ ଭିନ୍ନ ହୋଇଥାଏ।
2. ରାସାୟନିକ ପରିବର୍ତ୍ତନର ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକର ଭର ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ପଦାର୍ଥଗୁଡ଼ିକର ଭର ସହିତ ସମାନ ହୋଇଥାଏ।
3. ଯେତେବେଳେ ପଦାର୍ଥଗୁଡ଼ିକ ଭିନ୍ନ ଭିନ୍ନ ଉପାୟରେ ଗଠିତ ହୁଏ, ସେଗୁଡ଼ିକର ସଂଯୋଗ ଭିନ୍ନ ହୋଇପାରେ।

ରାସାୟନିକ ସଂଯୋଗ:

• କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ (CO2) ଭଳି ପଦାର୍ଥରେ, କାର୍ବନ (C) ଓ ଅକ୍ସିଜେନ୍ (O) ମଧ୍ୟରେ ଓଜନ ଅନୁସାରେ ସର୍ବଦା 1:2 ଅନୁପାତ ରହିଥାଏ, ଏହା କିପରି ଗଠିତ ହୁଏ ତାହା ବିଚାର କଲେ ନାହିଁ।

ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ଶକ୍ତି ପରିବର୍ତ୍ତନ:

• ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଶକ୍ତି ମୁକ୍ତ କିମ୍ବା ଶୋଷଣ କରିପାରେ। ଉଦାହରଣସ୍ୱରୂପ, କୋଇଲାକୁ ବାୟୁରେ ପୋଡ଼ିଲେ ଶକ୍ତି ତାପ ଓ ଆଲୋକ ରୂପେ ମୁକ୍ତ ହୁଏ, ଯେତେବେଳେ କାର୍ବନ ଓ ସଲ୍ଫର୍ ମିଶ୍ରିତ ହୁଏ ସେତେବେଳେ ତାପ ଶୋଷଣ କରେ।

ରାସାୟନିକ ସମୀକରଣ:

• ରାସାୟନିକ ପରିବର୍ତ୍ତନଗୁଡ଼ିକୁ ସମୀକରଣ ଦ୍ୱାରା ପ୍ରକାଶ କରାଯାଇପାରେ। ଉଦାହରଣସ୍ୱରୂପ, କାର୍ବନ (C) କୁ ଅକ୍ସିଜେନ୍ (O2) ସହିତ ପୋଡ଼ାଇ କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ (CO2) ଗଠନ କରିବାକୁ ଏପରି ଲେଖାଯାଇପାରେ:

$$ \mathrm{C}+\mathrm{O} {2} \rightarrow \mathrm{CO}{2} $$

• ଏଲିମେଣ୍ଟଗୁଡ଼ିକ ତଳେ ଥିବା ଛୋଟ ସଂଖ୍ୟା (ସବସ୍କ୍ରିପ୍ଟ) ପ୍ରତ୍ୟେକ ଅଣୁରେ ଥିବା ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା ଦର୍ଶାଏ।

• ଆଉ ଏକ ଉଦାହରଣ ହେଉଛି ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ (H2) ଓ କ୍ଲୋରିନ୍ (Cl2) ମିଶ୍ରିତ ହୋଇ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ (HCl) ଗଠନ:

$$ \mathrm{H} {2}+\mathrm{Cl}{2} \rightarrow 2 \mathrm{HCl} $$

• ଏଠାରେ HCl ପୂର୍ବରୁ ଏକ ଗୁଣକ (2) ଦିଆଯାଇଛି ଯାହା ଦର୍ଶାଏ ଦୁଇଟି HCl ଅଣୁ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରିଛି।

ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା

ବହୁତ ପ୍ରକାରର ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ରହିଛି। ଦୁଇଟି ସାଧାରଣ ପ୍ରକାର ହେଉଛି ଦ୍ୱିସ୍ଥାନ ବିସ୍ଥାପନ ଓ ଅକ୍ସିକରଣ।

ଦ୍ୱିସ୍ଥାନ ବିଘଟନ

ଏକ ଦ୍ୱିଘାତ ବିକ୍ରିୟାରେ, ଦୁଇଟି ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ପରସ୍ପର ସହିତ ବିକ୍ରିୟା କରି ଦୁଇଟି ନୂଆ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ଗଠନ କରନ୍ତି। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଯେତେବେଳେ ମ୍ୟାଗ୍ନେସିଅମ୍ ସଲ୍ଫେଟ୍ ($MgSO_4$) ସୋଡିଅମ୍ ହାଇଡ୍ରକ୍ସାଇଡ୍ (NaOH) ସହିତ ବିକ୍ରିୟା କରେ, ସୋଡିଅମ୍ ସଲ୍ଫେଟ୍ ($Na_2SO_4$) ଓ ମ୍ୟାଗ୍ନେସିଅମ୍ ହାଇଡ୍ରକ୍ସାଇଡ୍ ($Mg(OH)_2$) ଗଠିତ ହୁଏ।

ଅକ୍ସିକରଣ

ଅକ୍ସିକରଣ ଏକ ବିକ୍ରିୟା ଯେଉଁଥିରେ ଏକ ପଦାର୍ଥ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ସହିତ ମିଶିଯାଏ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଯେତେବେଳେ ଲୌହ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ସହିତ ସମ୍ପର୍କିତ ହୁଏ, ତାହା ମଙ୍କିଯାଏ। ଏହା ଏହିପରି କାରଣରୁ ଘଟେ ଯେ ଲୌହ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ସହିତ ମିଶି ଲୌହ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଗଠନ କରେ।

ଅକ୍ସିକରଣ ଓ ରିଡକ୍ସନ୍

• ଅକ୍ସିକରଣ ଏକ ପ୍ରକ୍ରିୟା ଯେଉଁଥିରେ ପରମାଣୁ କିମ୍ବା ଅଣୁ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ହରାନ୍ତି।
• ରିଡକ୍ସନ୍ ଏକ ପ୍ରକ୍ରିୟା ଯେଉଁଥିରେ ପରମାଣୁ କିମ୍ବା ଅଣୁ ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ହରାନ୍ତି।
• ଅକ୍ସିକରଣ ଓ ରିଡକ୍ସନ୍ ସବୁବେଳେ ଏକାସାଙ୍ଗରେ ଘଟେ।

ଉଦାହରଣ

ଯେତେବେଳେ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଗ୍ୟାସ୍ ($H_2$) କପର୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ (CuO) ସହିତ ବିକ୍ରିୟା କରେ, କପର୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ କପର୍ (Cu) ପାଲଟିଯାଏ ଓ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଗ୍ୟାସ୍ ଜଳ ($H_2O$) ପାଲଟିଯାଏ।

ରାସାୟନିକ ବିକ୍ରିୟା

• ରାସାୟନିକ ବିକ୍ରିୟା ଧୀରେ ଘଟିପାରେ, ଯେପରି ମଙ୍କିବା, କିମ୍ବା ଶୀଘ୍ର, ଯେପରି ବିସ୍ଫୋରଣ।
• ଏକ ରାସାୟନିକ ବିକ୍ରିୟାର ବେଗ କୁ ଏକ କ୍ୟାଟାଲିଷ୍ଟ ଦ୍ୱାରା ବଢାଯାଇପାରେ, ଯାହା ଏକ ଏପରି ପଦାର୍ଥ ଯାହା ବିକ୍ରିୟାକୁ ସାହାଯ୍ୟ କରେ କିନ୍ତୁ ନିଜେ ପରିବର୍ତ୍ତିତ ହୁଏ ନାହିଁ।

ବାୟୁ

• ବାୟୁ ଏକ ଗ୍ୟାସ୍ ମିଶ୍ରଣ ଯାହା ପୃଥିବୀକୁ ଘେରି ରହିଛି।
• ବାୟୁ ୭୮% ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍, ୨୧% ଅକ୍ସିଜେନ୍ ଓ ଆର୍ଗନ୍, କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍, ନିଓନ୍, ହିଲିୟମ୍, ଓଜୋନ୍ ଓ ଜଳ ବାଷ୍ପ ଭଳି ଅନ୍ୟ କିଛି ଗ୍ୟାସ୍ ସାମାନ୍ୟ ପରିମାଣରେ ତିଆରି।
• ବାୟୁ ମଧ୍ୟ ପ୍ରଦୂଷକ ଧାରଣ କରେ।
• ବାୟୁ ବିଭିନ୍ନ ଗ୍ୟାସ୍ ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ।
• ଆମେ ଏହି ଗ୍ୟାସ୍‌ଗୁଡ଼ିକୁ ଅଲଗା କରି ପାରିବା ଓ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ଓ ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ମିଶାଇ ବାୟୁ ତିଆରି କରିପାରିବା।
• ବାୟୁ ଉତ୍ତାପ ଭଲ ଭାବେ ଚାଳନା କରେ ନାହିଁ।
• ବାୟୁର ଅକ୍ସିଜେନ୍ ଜିନିଷ ଜଳାଇବାରେ ସାହାଯ୍ୟ କରେ ଓ ଆମେ ଶ୍ୱାସ ନେବାରେ ସକ୍ଷମ କରେ। ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ପ୍ରଭାବକୁ କମ୍ କରେ।
• କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଜିନିଷ ଜଳିଲେ ଓ ଆମେ ଶ୍ୱାସ ନେଲେ ବାୟୁମଣ୍ଡଳକୁ ମୁକ୍ତ ହୁଏ। ସମୁଦ୍ର, ନଦୀ ଓ ପୁଷ୍କରିଣୀରୁ ଜଳ ବାଷ୍ପିତ ହେଲେ ଜଳ ବାଷ୍ପ ସୃଷ୍ଟି ହୁଏ।

ବାୟୁରେ ଥିବା ଜଳ ବାଷ୍ପ

• ବାୟୁରେ ପ୍ରାୟ ୦.୪% ଜଳ ବାଷ୍ପ ଥାଏ।
• ଯଦି ଆମେ ଖୋଲା ବାୟୁରେ ବରଫ ଟୁକୁଡ଼ା ସହିତ ଏକ ଗ୍ଲାସ୍ ରଖିବା, ଗ୍ଲାସ୍ ବାହାର ଭାଗ ଜଳ ବିନ୍ଦୁରେ ଢାକି ଯିବ। ଏହା ହେଉଛି କାରଣ ବାୟୁର ଜଳ ବାଷ୍ପ ଗ୍ଲାସ୍ ଥଣ୍ଡା ପୃଷ୍ଠରେ ସଂଘନିତ ହୁଏ।

କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍

• ବାୟୁରେ ପ୍ରାୟ ୦.୦୩% କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଥାଏ।
• ଯଦି ଆମେ ଖୋଲା ବାୟୁରେ ଚୂନ ଜଳ ରଖିବା, ଏହା ଦୁଧିଆ ହୋଇଯିବ କାରଣ ଏହା ବାୟୁରୁ କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଶୋଷଣ କରେ।

ଜଳ

• ଅଠାରଶ ଶତାବ୍ଦୀରେ, କାଭେଣ୍ଡିଶ ଦେଖାଇଥିଲେ ଯେ ଜଳ ଏକ ରାସାୟନିକ ଯୌଗ।
• ଜଳ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଓ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ। ପ୍ରତ୍ୟେକ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ପରମାଣୁ ପାଇଁ ଦୁଇଟି ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ପରମାଣୁ ଥାଏ।
• ଜଳ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଓ ଅକ୍ସିଜେନ୍‌କୁ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ସହିତ ମିଶାଇ ତିଆରି କରାଯାଇପାରେ। ପ୍ରତ୍ୟେକ ଦୁଇ ଅଂଶ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ପାଇଁ ଏକ ଅଂଶ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ଆବଶ୍ୟକ।
• ଜଳ ୧୦୦ ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିଅସ୍‌ରେ ଫୁଟେ ଓ ୦ ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିଅସ୍‌ରେ ବରଫ ହୁଏ।

କଠିନ ଓ ନରମ ଜଳ

• କଠିନ ଜଳ ସାବୁନକୁ ସହଜରେ ଫୋମ କରାଏ ନାହିଁ।
• ନରମ ଜଳ ସାବୁନକୁ ସହଜରେ ଫୋମ କରାଏ।

ଜଳରେ କଠିନତାର ପ୍ରକାର

• ଅସ୍ଥାୟୀ କଠିନତା କ୍ୟାଲସିୟମ ଓ ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ ବାଏକାର୍ବୋନେଟ ଦ୍ୱାରା ସୃଷ୍ଟି ହୁଏ। ଏହାକୁ ଫୁଟାଇବା କିମ୍ବା ଚୁନା ଯୋଗ କରି ଦୂର କରାଯାଏ।
• ସ୍ଥାୟୀ କଠିନତା କ୍ୟାଲସିୟମ ଓ ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମ ସଲ୍ଫେଟ ଓ କ୍ଲୋରାଇଡ ଦ୍ୱାରା ସୃଷ୍ଟି ହୁଏ। ଏହାକୁ ଓସନ ସୋଡା ଯୋଗ କରି କିମ୍ବା ଜଳ ଫୁଟାଇ ଦୂର କରାଯାଏ।

ବର୍ଷା ଜଳ

• ବର୍ଷା ଜଳ ଜଳର ସବୁଠାରୁ ଶୁଦ୍ଧ ରୂପ ନୁହେଁ, କାରଣ ଏହା ବାୟୁମଣ୍ଡଳ ଓ ଯେଉଁ ପୃଷ୍ଠକୁ ସମ୍ପର୍କ କରେ ସେଠାରୁ ଅଶୁଧ୍ଧି ଧାରଣ କରିପାରେ।

ସଂକୁଳିତ ଜଳ ବାଷ୍ପ: ବାୟୁମଣ୍ଡଳରେ ଥିବା ଜଳ ବାଷ୍ପ ଯାହା ତରଳ ଜଳରେ ପରିଣତ ହୋଇଛି। ଏହା ନରମ, କାରଣ ଏଥିରେ କ୍ୟାଲସିୟମ ଓ ମ୍ୟାଗ୍ନେସିୟମର ବାଏକାର୍ବୋନେଟ, ସଲ୍ଫେଟ ଓ କ୍ଲୋରାଇଡ ପରି ଲବଣ ନଥାଏ।ନଦୀ ଜଳ: ନଦୀ ଜଳ ଯେତେବେଳେ ପୃଥିବୀ ପୃଷ୍ଠ ଉପରେ ବହିଥାଏ, ସେଥିରୁ ଖଣିଜ ପଦାର୍ଥ ସଂଗ୍ରହ କରି କଠିନ ଜଳ ହୋଇଯାଏ। ଏଥିରେ ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରକାର ପ୍ରଦୂଷକ ମଧ୍ୟ ଥାଏ।ଅକ୍ସିଜେନ: ଏକ ଗ୍ୟାସ ଯାହାର କୌଣସି ରଙ୍ଗ, ଗନ୍ଧ କିମ୍ବା ସ୍ୱାଦ ନାହିଁ। ଏହା ଜଳରେ ସହଜରେ ଦ୍ରାବିତ ହୁଏ ନାହିଁ ଓ ବାୟୁଠାରୁ ଅଳ୍ପ ଭାରି। ଅକ୍ସିଜେନ ନିଜେ ଜଳେ ନାହିଁ, କିନ୍ତୁ ଅନ୍ୟ ଜିନିଷକୁ ଜଳାଇବାରେ ସାହାଯ୍ୟ କରେ। ଏହା ପୃଥିବୀରେ ବହୁତ ପରିମାଣରେ ମିଳେ, ନିଜେ ଓ ଅନ୍ୟ ଉପଦାନ ସହ ମିଶି।ଅକ୍ସିଜେନ କିପରି ପାଇବେ: ଲ୍ୟାବରେ ପୋଟାସିୟମ କ୍ଲୋରେଟ ଓ ମ୍ୟାଙ୍ଗାନିଜ ଡାଏଅକ୍ସାଇଡକୁ ଏକତ୍ର ଫୁଟାଇ ଅକ୍ସିଜେନ ତିଆରି କରାଯାଏ। ଅଧିକ ଅକ୍ସିଜେନ ଥିବା ଅକ୍ସାଇଡ କିମ୍ବା ଲବଣକୁ ଫୁଟାଇ ମଧ୍ୟ ଅଳ୍ପ ପରିମାଣର ଅକ୍ସିଜେନ ପାଇହେବ। ଅନ୍ୟ ଉପାୟ ହେଉଛି ଜଳ ମଧ୍ୟରେ ବିଦ୍ୟୁତ ପ୍ରବାହ କରିବା।ଅକ୍ସିଜେନ୍ କାହିଁକି ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ: ଉଦ୍ଭିଦ ଓ ପ୍ରାଣୀ ଶ୍ୱାସ ନେବା ପାଇଁ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ଆବଶ୍ୟକ କରନ୍ତି, ଏବଂ ଏହା ପ୍ାରବତ୍ୟ ସମସ୍ତ ପ୍ରକାର ଜଳନ ପାଇଁ ମଧ୍ୟ ଅତ୍ୟନ୍ତ ଆବଶ୍ୟକ।ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍

• ପରମାଣୁ ଭାର: 15.999

• ଗଳନ ବିନ୍ଦୁ: -218.4 ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିୟସ୍

• ସ୍ଫୁଟନ ବିନ୍ଦୁ: -183.0 °C

• 0 ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିୟସ୍ ରେ ଘନତା: 1.329 କିଲୋଗ୍ରାମ୍ ପ୍ରତି ଘନ ମିଟର୍

• ମୂଲ୍ୟବାନ୍ୟତା: 2ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ହେଉଛି:

• ଏକ ରଙ୍ଗହୀନ, ଅତ୍ୟନ୍ତ ଦହନଶୀଳ ଗ୍ୟାସ୍

• ଜଣାଶୁଣା ସମସ୍ତ ତତ୍ତ୍ୱ ମଧ୍ୟରେ ସବୁଠାରୁ ହାଲୁକା

• ମହାବିଶ୍ୱରେ ସବୁଠାରୁ ଅଧିକ ମାତ୍ରାରେ ଥିବା ତତ୍ତ୍ୱ

• ଜ୍ୱାଳାନୀ ଗ୍ୟାସ୍ ମଧ୍ୟରେ ପାଓଯାଏ

• ଏକ ଫିକା ନୀଳ ଶିଖା ସହିତ ଜଳେ

• ଦହନରେ ସହାୟତା କରେ ନାହିଁ

• ଅଳ୍ପ ପରିମାଣରେ ଜଳରେ ଦ୍ରାବ୍ୟ ବନସ୍ପତି ଘିଅ, ମଦ୍ୟ, ଓ ଅମୋନିୟମ୍ ଯୌଗିକ ତିଆରିରେ ବ୍ୟବହୃତ ଜଳ, ଅମ୍ଳ ଓ କ୍ଷାରରୁ ପ୍ରାପ୍ତ ହୋଇପାରେ

• ବାଣିଜ୍ୟିକ ଜିଙ୍କ ଉପରେ ତନୁ ସଲ୍‌ଫ୍ୟୁରିକ୍ ଅମ୍ଳ କ୍ରିୟା ଦ୍ୱାରା ଲ୍ୟାବରେଟୋରିରେ ପ୍ରସ୍ତୁତ ହୁଏ

ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା: 1 ଆପେକ୍ଷିକ ପରମାଣୁ ଭାର:** 1.008 g/molଗଳନ ବିନ୍ଦୁ: -259.14 ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିୟସ୍ ସ୍ଫୁଟନ ବିନ୍ଦୁ:** -188.5 ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିୟସ୍ଘନତା: 0.08988 କିଲୋଗ୍ରାମ୍ ପ୍ରତି ଘନ ମିଟର୍ମୂଲ୍ୟବାନ୍ୟତା: 1ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍

• ଏକ ରଙ୍ଗହୀନ, ସ୍ୱାଦହୀନ ଓ ଗନ୍ଧହୀନ ଗ୍ୟାସ୍
• ପୃଥିବୀର ବାୟୁମଣ୍ଡଳର ପ୍ାରବତ୍ୟ ଚାରି ଭାଗରୁ ତିନି ଭାଗ ଅଂଶ ଗଠନ କରେ
• ଉଦ୍ଭିଦ ବୃଦ୍ଧି ପାଇଁ ଆବଶ୍ୟକ
• ସାର, ବିସ୍ଫୋରକ ଓ ପ୍ଲାଷ୍ଟିକ୍ ତିଆରିରେ ବ୍ୟବହୃତ

• ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ଆମେ ଶ୍ୱାସ ନେଉଥିବା ବାୟୁର ପ୍ାରବତ୍ୟ 78% ଅଂଶ ଗଠନ କରେ।
• ଏହା ଏପରି ଗ୍ୟାସ୍ ଯାହା ନିଜେ ଜଳେ ନାହିଁ କିମ୍ବା ଅନ୍ୟ କୌଣସି ଜିନିଷ ଜଳିବାରେ ସହାୟତା କରେ ନାହିଁ।
• ଏହା ଅଳ୍ପ ପରିମାଣରେ ଜଳରେ ଦ୍ରାବ୍ୟ।

ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ଗ୍ୟାସ୍ କିପରି ତିଆରି କରିବେ

• ଏକ ଲ୍ୟାବରେ, ଆପଣ ଆମୋନିଅମ୍ ନାଇଟ୍ରେଟ୍ ଗରମ କରି ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ତିଆରି କରିପାରିବେ।
• ବଡ ପରିମାଣରେ, ଆପଣ ବାୟୁରୁ ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ପାଇପାରିବେ। ପ୍ରଥମେ ଆପଣ ବାୟୁକୁ ତରଳ କରନ୍ତି, ତାପରେ ଏହାକୁ ବାଷ୍ପ ହେବାକୁ ଦିଅନ୍ତି। ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ପ୍ରଥମେ ବାଷ୍ପ ହୁଏ, ଅକ୍ସିଜେନ୍ ପଛରେ ରହିଯାଏ।

ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ବିଷୟରେ କେତେକ ତଥ୍ୟ

• ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା: 7
• ଗଳନ ବିନ୍ଦୁ: -209.86 ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିଅସ୍
• ମୂଲ୍ୟବାନ୍ ସଂଖ୍ୟା: 3 ଓ 5
• ଆପେକ୍ଷିକ ପରମାଣୁ ଭାର: 14.007
• ସ୍ଫୁଟନ ବିନ୍ଦୁ: -196 ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିଅସ୍

କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍

• କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଏକ ରଙ୍ଗହୀନ, ଗନ୍ଧହୀନ ଗ୍ୟାସ୍ ଯାହା ବାୟୁଠାରୁ ଭାରୀ।
• ଏହା ଉତ୍ପନ୍ନ ହୁଏ ଯେତେବେଳେ ଆମେ ଶ୍ୱାସ ନେଉ, ଜିନିଷ ପୋଡ଼େ, ଓ ଜୈବିକ ପଦାର୍ଥ ବିକୃତ ହୁଏ।
• କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଅମ୍ଳିୟ ଓ ଏହା ଚୂନା ପାଣିକୁ ଦୁଧିଆ କରିପାରେ।

କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ନିରାପଦେ କିପରି ତିଆରି କରିବେ

• ଆପଣ କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ତିଆରି କରିପାରିବେ ଦୁର୍ବଳ ଅମ୍ଳକୁ କାର୍ବୋନେଟ୍ ସହ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରାଇ।
• ଆପଣ ଏହାକୁ ଚିନି ଫର୍ମେଣ୍ଟ କରି ମଧ୍ୟ ତିଆରି କରିପାରିବେ।
• ଲ୍ୟାବରେ, ଆପଣ ଏହାକୁ ମାର୍ବଲ୍ ଟୁକୁଡ଼ାକୁ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ଅମ୍ଳ ସହ ଚିକିତ୍ସା କରି ତିଆରି କରିପାରିବେ।

କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ବ୍ୟବହାର

• କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଖାଦ୍ୟ ଥଣ୍ଡା ରଖିବା, କାର୍ବୋନେଟେଡ୍ ପାନୀୟ, ଓ ଅଗ୍ନିଶମ ଯନ୍ତ୍ରରେ ବ୍ୟବହାର ହୁଏ। ଟେବୁଲ୍ 10.4 ରେ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ଅମ୍ଳ ବିଷୟରେ ଏକ ଧାଡ଼ି ଅଛି। ଏଥିରେ କୁହାଯାଇଛି ଯେ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ଅମ୍ଳ ହଜମ ରସରେ ପାଇଯାଏ। ଏହା ଅର୍ଥ କରେ ଯେ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ଅମ୍ଳ ଏକ ସ୍ୱାଭାବିକ ଅମ୍ଳ ଯାହା ଆମ ଶରୀର ଦ୍ୱାରା ଉତ୍ପାଦିତ ହୁଏ।

ଶିଳ୍ପ ରସାୟନ

ସାବୁନ

• ସାବୁନ ତେଲ ଓ ଚର୍ବିକୁ ସୋଡିଅମ୍ ହାଇଡ୍ରକ୍ସାଇଡ୍ କିମ୍ବା ପୋଟାସିଅମ୍ ହାଇଡ୍ରକ୍ସାଇଡ୍ ଭଳି ଏକ କ୍ଷାର ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରାଇ ତିଆରି କରାଯାଏ। ଫଳରେ ମିଳୁଥିବା ପଦାର୍ଥ ହେଉଛି ଫ୍ୟାଟି ଏସିଡ୍ ଲବଣ, ଯାହା ଏକ ଲମ୍ବା କାର୍ବନ ଶୃଙ୍ଖଳ ଓ ଏକ କାର୍ବକ୍ସିଲ ଗ୍ରୁପ୍ (-COOH) ସହିତ ହୋଇଥାଏ।
• ସାବୁନର ଦୁଇଟି ପ୍ରାନ୍ତ ଥାଏ: ଏକ ଆବେଶିତ ପ୍ରାନ୍ତ ଯାହା ପାଣିକୁ ଆକର୍ଷଣ କରେ ଓ ଏକ ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନ ପ୍ରାନ୍ତ ଯାହା ତେଲକୁ ଆକର୍ଷଣ କରେ। ଏହା ସେମାନଙ୍କୁ ପାଣି ଓ ତେଲ ଉଭୟକୁ ଘୋଳାଇବାକୁ ସକାଶୁଏଁ କରେ, ଏହିକାରଣରୁ ସେମାନେ ସଫା କରିବାରେ ଏତେ ଭଲ।

ସାବୁନର ସଫା କାର୍ଯ୍ୟ

• ଯେତେବେଳେ ତୁମେ ସାବୁନ ଓ ପାଣି ଦ୍ୱାରା କିଛି ଧୋଉଛ, ସାବୁନ ଅଣୁଗୁଡ଼ିକ ତଳେ ଥିବା ମଇଳା ଓ ତେଲକୁ ଘେରି ନିଅନ୍ତି। ସାବୁନ ଅଣୁର ଆବେଶିତ ପ୍ରାନ୍ତ ପାଣିକୁ ଆକର୍ଷଣ କରେ, ଯେତେବେଳେ ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନ ପ୍ରାନ୍ତ ପାଣିକୁ ବିକର୍ଷଣ ଓ ତେଲକୁ ଆକର୍ଷଣ କରେ। ଏହା ମଇଳା ଓ ତେଲକୁ ପାଣିରେ ଉଡ଼ାଇ ଦେଇଥାଏ, ଯାହାଫଳରେ ସେଗୁଡ଼ିକୁ ଧୋଇ ଫୋପାଡ଼ି ହେବାକୁ ସକାଶୁଏଁ ହୁଏ।

କାଚ

• କାଚ ବିଭିନ୍ନ ପଦାର୍ଥର ମିଶ୍ରଣ, ଯାହାର ମଧ୍ୟରେ ବାଲି (ସିଲିକା), ସୋଡା ଆସ (ସୋଡିଅମ୍ କାର୍ବୋନେଟ୍) ଓ ଚୂନା ପଥର (କ୍ୟାଲସିଅମ୍ କାର୍ବୋନେଟ୍) ଅନ୍ତର୍ଭୁକ୍ତ।
• ଏହି ପଦାର୍ଥଗୁଡ଼ିକୁ ମିଶାଇ ବହୁତ ଉଚ୍ଚ ତାପମାତ୍ରାରେ ଗରମ କରାଯାଏ ଯେପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ସେଗୁଡ଼ିକ ଗଳି ତରଳ ପଦାର୍ଥ ହୋଇନ ନାହାନ୍ତି।
• ତା’ପରେ ସେଇ ତରଳକୁ ବିଭିନ୍ନ ବସ୍ତୁ, ଯେପରି ବୋତଲ, ଝରକା ଓ କପ୍ ଭଳି ଆକୃତି ଦିଆଯାଏ।

ସିମେଣ୍ଟ

• ସିମେଣ୍ଟ ଏକ ପଦାର୍ଥ ଯାହା କଂକ୍ରିଟ୍ ତିଆରି କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।
• ଏହାକୁ ଚୂନପଥର, ମାଟି ଓ ସାମାନ୍ୟ ପରିମାଣର ଜିପ୍‌ସମ୍‌ ମିଶାଇ ତିଆରି କରାଯାଏ।
• ଏହି ମିଶ୍ରଣକୁ ଗରମ କରାଯାଏ ଯେପର୍ଯ୍ୟନ୍ତୁ ଏହି ଏକ କ୍ଲିଙ୍କର୍ ଆକାର ନ ନେଏ, ଏହାପରେ ଏହାକୁ ପିଟି ଗୁଣ୍ଡ କରାଯାଏ।
• ଏହି ଗୁଣ୍ଡକୁ ଜଳ ସହିତ ମିଶାଇଲେ ଏହି ଏକ ଲେପ ସୃଷ୍ଟି କରେ ଯାହା କଂକ୍ରିଟ୍ ତିଆରି କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।
• ପୋର୍ଟଲାଣ୍ଡ ସିମେଣ୍ଟ ଏକ ସାଧାରଣ ପ୍ରକାରର ସିମେଣ୍ଟ।
• ଏହା ବିଭିନ୍ନ ପଦାର୍ଥ ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ, ଯେପରି କ୍ୟାଲ୍‌ସିୟମ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍, ଆଇରନ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍, ମ୍ୟାଗ୍‌ନେସିୟମ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍, ଆଲ୍କାଲି, ସିଲିକନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍, ସଲ୍‌ଫର୍ ଟ୍ରାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଓ ଆଲୁମିନିୟମ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍।

ସିମେଣ୍ଟ କିପରି ତିଆରି ହୁଏ: ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟାରେ ଚୂନପଥର ଓ ମାଟିକୁ ଖଣିମାଧ୍ୟମରୁ ଉତ୍ତୋଳନ କରାଯାଏ, ଏହାପରେ ଏଗୁଡ଼ିକୁ ଭାଙ୍ଗି ଜଳ ସହିତ ମିଶାଇ ଏକ ସ୍ଲାରି ତିଆରି କରାଯାଏ। ଏହି ସ୍ଲାରିକୁ ଉଚ୍ଚ ତାପମାତ୍ରାରେ କିଲ୍‌ନ୍‌ରେ ଗରମ କରାଯାଏ ଯାହାଫଳରେ କ୍ଲିଙ୍କର୍ ସୃଷ୍ଟି ହୁଏ, ଏହାପରେ ଏହାକୁ ଥଣ୍ଡା କରି ସାମାନ୍ୟ ପରିମାଣର ଜିପ୍‌ସମ୍‌ ସହିତ ପିଟି ଏକ ସୂକ୍ଷ୍ମ ଗୁଣ୍ଡ କରାଯାଏ ଯାହା ସିମେଣ୍ଟ ହୁଏ।

• କଚା ପଦାର୍ଥଗୁଡ଼ିକୁ ଭାଙ୍ଗି ଏକତ୍ର ମିଶାଯାଏ।
• ଏହି ମିଶ୍ରଣକୁ ଏକ ସୂକ୍ଷ୍ମ ଗୁଣ୍ଡ କରାଯାଏ।
• ଏହି ଗୁଣ୍ଡକୁ କିଲ୍‌ନ୍‌ରେ ବହୁତ ଉଚ୍ଚ ତାପମାତ୍ରାରେ ଗରମ କରାଯାଏ।
• ଏହା ଫଳରେ କ୍ୟାଲ୍‌ସିୟମ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଆଲୁମିନିୟମ୍ ସିଲିକେଟ୍ ସହିତ ମିଶି କ୍ୟାଲ୍‌ସିୟମ୍ ସିଲିକେଟ୍ ଓ ଆଲୁମିନେଟ୍ ସୃଷ୍ଟି କରେ।
• ଏହି ମିଶ୍ରଣରେ ଜିପ୍‌ସମ୍‌ ଯୋଗ କରାଯାଏ ଓ ପୁଣିଥରେ ପିଟି ସିମେଣ୍ଟ ତିଆରି କରାଯାଏ।

କୋଲ୍:

• କୋଲ୍ ଲକ୍ଷାଧିକ ବର୍ଷ ପୂର୍ବରୁ ଜୀବିତ ଥିବା ଉଦ୍ଭିଦର ଅବଶେଷରୁ ଗଠିତ ହୁଏ।
• ଯେତେବେଳେ କୋଲ୍‌କୁ ବାୟୁର ଅନୁପସ୍ଥିତିରେ ଗରମ କରାଯାଏ, ଏହା କୋକ୍ ଓ ବାଷ୍ପୀୟ ପଦାର୍ଥ ଉତ୍ପାଦନ କରେ।
• କୋକ୍ ଏକ ଘନ ଅବଶେଷ ଓ ବାଷ୍ପୀୟ ପଦାର୍ଥ ଭିତରେ କୋଲ୍ ଗ୍ୟାସ୍ ଓ ତେଲ ଅନ୍ତର୍ଭୁକ୍ତ।

**ଅର୍ଗାନିକ୍ ରସାୟନ****କାର୍ବନ୍ ଯୌଗ]]

• 1828 ପୂର୍ବରୁ, ବୈଜ୍ଞାନିକମାନେ ଭାବୁଥିଲେ ଯେ ଜୀବିତ ଜିନିଷ ମାତ୍ରରେ ଜୈବିକ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ମିଳିପାରିବ। ସେମାନେ ବିଶ୍ୱାସ କରୁଥିଲେ ଯେ ଜୈବିକ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ତିଆରି କରିବା ପାଇଁ ଏକ ବିଶେଷ “ଜୀବନ ଶକ୍ତି” ଆବଶ୍ୟକ।
• 1828 ରେ, ଜର୍ମାନ ରସାୟନବିତ୍ ଫ୍ରିଡ୍ରିଚ୍ ଭୋହ୍ଲର୍ ଏହି ସିଦ୍ଧାନ୍ତକୁ ଭୁଲ ପ୍ରମାଣିତ କଲେ। ସେ ତାଙ୍କ ଲାବ୍ରେ ଏକ ଅଜୈବିକ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ଏମୋନିୟମ୍ ସାଇନାଇଡ୍ ର ଦ୍ରାବଣ ବାଷ୍ପିଭୂତ କରି ଏକ ଜୈବିକ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ଯୁରିଆ ତିଆରି କଲେ।
• ଆଜି, ଆମେ ଜାଣୁଛୁ ଯେ ଜୈବିକ ରସାୟନ ହେଉଛି କାର୍ବନ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥର ଅଧ୍ୟୟନ।

ଜୈବିକ ଓ ଅଜୈବିକ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ

• ଅଧିକାଂଶ ଜୈବିକ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ଜଳାଯାଇପାରେ, ଯେପରିକି ଅଧିକାଂଶ ଅଜୈବିକ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ମଧ୍ୟ ଜଳାଯାଇପାରେ।
• ଅଧିକାଂଶ ଜୈବିକ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ କୋଠର ତାପମାତ୍ରାରେ ତରଳ କିମ୍ବା କଠିନ ହୋଇଥାଏ, ଯେପରିକି ଅଧିକାଂଶ ଅଜୈବିକ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ କଠିନ କିମ୍ବା ଗ୍ୟାସ୍ ହୋଇଥାଏ।

କଠିନ ଓ ତରଳ

• ଅଧିକାଂଶ ଜୈବିକ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ତରଳ କିମ୍ବା କଠିନ ହୋଇଥାଏ ଯାହାର ଗଳନାଙ୍କ ତାପମାତ୍ରା ଅପେକ୍ଷାକୃତ କମ୍ ହୋଇଥାଏ।
• ଅଧିକାଂଶ ଅଜୈବିକ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ କଠିନ ହୋଇଥାଏ ଯାହାର ଗଳନାଙ୍କ ତାପମାତ୍ରା ଅଧିକ ହୋଇଥାଏ।
• ଯେପରିକି ଅଧିକାଂଶ ଜୈବିକ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ଜଳରେ ଅଦ୍ରାବ୍ୟ, ସେପରିକି ଅଧିକାଂଶ ଅଜୈବିକ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥ ଜଳରେ ଦ୍ରାବ୍ୟ।

କାର୍ବନ

• କାର୍ବନ ପୃଥିବୀ କ୍ୟାପ୍ ର ଚତୁର୍ଥ ସର୍ବାଧିକ ପ୍ରଚୁର ତତ୍ତ୍ୱ।
• ଏହା ଅନନ୍ୟ କାରଣ ଏହା ନିଜ ସହିତ ସହଜରେ ମିଶି ଦୀର୍ଘ ଶୃଙ୍ଖଳା କିମ୍ବା ବୃତ୍ତ ରେ ଯୋଡି ଥିବା କାର୍ବନ ପରମାଣୁ ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ ବଡ଼ ଅଣୁ ତିଆରି କରିପାରେ।
• କାର୍ବନ ପରମାଣୁର ଏକ ଲକ୍ଷରୁ ଅଧିକ ଭିନ୍ନ ଭିନ୍ନ ସଂଯୋଜନା ଅଛି।

କାର୍ବନର ଭିନ୍ନ ଭିନ୍ନ ରୂପ

• କାର୍ବନର ଅନେକ ଭିନ୍ନ ଭିନ୍ନ ରୂପ ଅଛି, ଯେପରିକି ହୀରା, ଗ୍ରାଫାଇଟ୍, କାର୍ବନ କଲି, ଲାମ୍ପ କଳି, କୋକ୍, ଗ୍ୟାସ୍ କାର୍ବନ, କୋକ ଓ ପ୍ରାଣୀ କାର୍ବନ।

କାର୍ବନର ଅଲୋଟ୍ରୋପିକ୍ ରୂପ

• ଯେତେବେଳେ ଏକ ପଦାର୍ଥ ବିଭିନ୍ନ କ୍ରିଷ୍ଟାଲାଇନ୍ ପରିବର୍ତ୍ତନରେ ବିଦ୍ୟମାନ ଥାଏ, ଏହାକୁ ପଲିମର୍ଫିଜମ୍ କୁହାଯାଏ।
• ପଦାର୍ଥର ବିଭିନ୍ନ ରୂପଗୁଡ଼ିକୁ ଏଲୋଟ୍ରୋପ୍ କୁହାଯାଏ।
• କାର୍ବନ ଏଲୋଟ୍ରୋପି ଦେଖାଏ କାରଣ ଏହା ବିଭିନ୍ନ ରୂପରେ ବିଦ୍ୟମାନ ଅଛି। କାର୍ବନ ବିଭିନ୍ନ ରୂପ ନେଇପାରେ, ଯାହାକୁ ଏଲୋଟ୍ରୋପ୍ କୁହାଯାଏ। ଏହି ଏଲୋଟ୍ରୋପ୍ ମଧ୍ୟରୁ ଦୁଇଟି ହେଉଛି ହୀରା ଓ ଗ୍ରାଫାଇଟ୍।
• କୋକ୍, କାର୍ବନ୍ ଓ ଲାମ୍ପ୍ ବ୍ଲାକ୍ କୁ ପୂର୍ବରୁ ଆକାରହୀନ କାର୍ବନ୍ ରୂପ ବୋଲି ଭାବାଯାଉଥିଲା। ତଥାପି, ବର୍ତ୍ତମାନ ଆମେ ଜାଣିଛୁ ଯେ ସେମାନେ ସମସ୍ତେ ଗ୍ରାଫାଇଟ୍ର କ୍ଷୁଦ୍ର କ୍ରିଷ୍ଟାଲ୍ ଧାରଣ କରନ୍ତି।
• ହୀରା ଓ ଗ୍ରାଫାଇଟ୍ ପାଖାପାଖି ଭିନ୍ନ ଗଠନ ଓ ଗୁଣ ଧାରଣ କରନ୍ତି, କିନ୍ତୁ ସେମାନେ ସମାନ ରାସାୟନିକ ଚିହ୍ନ C ଅଂଶୀକରଣ କରନ୍ତି। ସେମାନେ ଉଭୟ ତୀବ୍ର ଭାବେ ଗରମ କଲେ ଅକ୍ସିଜେନ୍ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରି କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଉତ୍ପାଦନ କରନ୍ତି।
• ହୀରା ଜଣାଶୁଣା ସବୁଠାରୁ କଠିନ ପ୍ରାକୃତିକ ପଦାର୍ଥ। ଏହାର ନାମ ଗ୍ରୀକ୍ ଶବ୍ଦ “ଆଡାମାସ୍"ରୁ ଆସିଛି, ଯାହାର ଅର୍ଥ ଅଜିତ। ଏହା କାର୍ବନର ଶୁଦ୍ଧତମ ରୂପ।

ହୀରା:

• ହୀରା ଖାଲି କାର୍ବନ୍ ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ।
• ସେମାନେ ବହୁତ କଠିନ ଓ ଅଧିକାଂଶ ଅନ୍ୟ ପଦାର୍ଥ ଦ୍ୱାରା ଆଖରିଆ ଯାଇପାରେ ନାହିଁ।
• ହୀରା ଉଷ୍ଣତା କିମ୍ବା ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଭଲ ଭାବେ ଚାଳନ କରେ ନାହିଁ।
• ସେମାନେ ରାସାୟନିକ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରନ୍ତି ନାହିଁ, କିନ୍ତୁ ବହୁତ ଗରମ ହେଲେ ବାୟୁରେ ଜଳିପାରନ୍ତି।
• ହୀରା କୌଣସି ତରଳ ପଦାର୍ଥରେ ଦ୍ରବୀଭୂତ ହୁଏ ନାହିଁ।

କୃତ୍ରିମ ହୀରା:

• 1955 ପରଠାରୁ ଲୋକେ ଲାବ୍ରେଟୋରିରେ ହୀରା ତିଆରି କରିପାରୁଛନ୍ତି।
• ସେମାନେ କାର୍ବନ୍ ଯୌଗିକ ପଦାର୍ଥକୁ ଗରମ ଓ ଚାପ ଦେଇ ଏହା କରନ୍ତି।

ହୀରାର ବ୍ୟବହାର:

• ସ୍ଵଚ୍ଛ ହୀରା ଗହଣାରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।
• ଗାଢ଼ ହୀରା କାଟିବା ଉପକରଣ ତିଆରିରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।

ପ୍ରସିଦ୍ଧ ହୀରା:

• କୋହିନୁର ବିଶ୍ୱର ସବୁଠାରୁ ପ୍ରସିଦ୍ଧ ହୀରା।
• ଏହା ଭାରତରେ ଖଣିଗୃହୀତ ହୋଇଥିଲା, କିନ୍ତୁ ବ୍ରିଟିଶମାନେ ଏହାକୁ ନେଇଗଲେ।
• କୁଲିନାନ ବିଶ୍ୱର ସବୁଠାରୁ ବଡ ହୀରା।
• ଏହା ୧୯୦୫ ମସିହାରେ ଦକ୍ଷିଣ ଆଫ୍ରିକାରେ ମିଳିଥିଲା।

ଗ୍ରାଫାଇଟ୍:

• ଗ୍ରାଫାଇଟ୍ ଏକ ଗାଢ ଧୂସର କଠିନ ପଦାର୍ଥ।
• ଏହା ସାବୁନ ଭଳି ଚିକଣା ଓ ଚମକିଲା ଲାଗେ।
• ଗ୍ରାଫାଇଟ୍ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଓ ତାପ ଭଲ ଭାବେ ଚାଳନା କରେ।
• ଏହାକୁ ପେନ୍ସିଲ୍ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ। - ଯେତେବେଳେ ଗ୍ରାଫାଇଟ୍ କୁ ଅମ୍ଳ କିମ୍ବା କ୍ଷାର ସହ ମିଶ୍ରିତ କରାଯାଏ, ଏହା ରାସାୟନିକ ପରିବର୍ତ୍ତନ ପାଏ। ତଥାପି, ଯେତେବେଳେ ଏହାକୁ ନାଇଟ୍ରିକ୍ ଅମ୍ଳ ସହ ଗରମ କରାଯାଏ, ଏହା ଗ୍ରାଫିଟିକ୍ ଅମ୍ଳ ଗଠନ କରେ।
• ଗ୍ରାଫାଇଟ୍ ଲୁବ୍ରିକାଣ୍ଟ୍, ରଙ୍ଗ, ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ତିଆରି ଓ ଲେଡ୍ ପେନ୍ସିଲ୍ ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର ହୁଏ।
• ଶୁଦ୍ଧ ଗ୍ରାଫାଇଟ୍ କୋକ୍ କୁ ବାୟୁହୀନ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଚୁଲ୍ହାରେ ପ୍ରାୟ ୩୦୦୦ ଡିଗ୍ରି ସେଲ୍‌ସିଅସ୍ ତାପମାତ୍ରାରେ ଗରମ କରି ତିଆରି କରାଯାଏ।

ପେଟ୍ରୋଲିୟମ୍

• ପେଟ୍ରୋଲିୟମ୍ ଏକ ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନ୍ ମିଶ୍ରଣ ଯାହାକୁ ଉଚ୍ଚ ଚାପ ଓ ତାପ ତଳେ ପ୍ରାଣୀ ଓ ଉଦ୍ଭିଦ ଚର୍ବି ଭଙ୍ଗ ହେବାରୁ ଆସିଥିବା ବୋଲି ଧାରଣା କରାଯାଏ।
• ଅଂଶିକ ଡିଷ୍ଟିଲେସନ୍ ଏକ ପ୍ରକ୍ରିୟା ଯାହାକୁ ନିମ୍ନ ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନ୍ ଗୁଡ଼ିକ କମ୍ ତାପମାତ୍ରାରେ ଉଷ୍ମାତ ହେବା କାରଣରୁ ପେଟ୍ରୋଲିୟମ୍ କୁ ବିଭିନ୍ନ ଉତ୍ପାଦରେ ବିଭାଜିତ କରେ।
• ପୃଥିବୀ ପୃଷ୍ଠରେ ସ୍ୱାଭାବିକ ଭାବେ ମିଳୁଥିବା ଜ୍ୱଳନଶୀଳ ତରଳ ପଦାର୍ଥ।
• ଗ୍ୟାସୋଲିନ୍, ଡିଜେଲ୍ ଓ ଅନ୍ୟାନ୍ୟ ଉତ୍ପାଦ ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର ହୁଏ।

ପେଟ୍ରୋଲିୟମ୍ ଉତ୍ପାଦ ପୃଥକ୍ କରିବା:ଇଥର୍

• ଏକ ବରଣହୀନ, ଜ୍ୱଳନଶୀଳ ତରଳ ପଦାର୍ଥ ଯାହାକୁ ଦ୍ରାବକ ଓ ନିଶ୍ଚେତନା ଦେବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।

ପେଟ୍ରୋଲ୍ କିମ୍ବା ଗ୍ୟାସୋଲିନ୍

• ଏକ ଜ୍ୱଳନଶୀଳ ତରଳ ପଦାର୍ଥ ଯାହାକୁ କାର୍ ଓ ଅନ୍ୟାନ୍ୟ ଯାନ ଚଲାଇବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।

କେରୋସିନ୍

• ଏକ ଜ୍ୱଳନଶୀଳ ତରଳ ପଦାର୍ଥ ଯାହାକୁ ଗରମ ଓ ରୋଷେଇ ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।

ଗ୍ୟାସ ତେଲ, ଡିଜେଲ, କିମ୍ବା ଭାରି ତେଲ

• ଟ୍ରକ୍, ବସ୍ ଏବଂ ଅନ୍ୟାନ୍ୟ ଭାରି ଯାନବାହାନକୁ ଚାଳନା କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ଏକ ଦହନଶୀଳ ତରଳ ପଦାର୍ଥ।

ଲ୍ୟୁବ୍ରିକେଟିଂ ତେଲ, ଗ୍ୟାସୀୟ ଏବଂ ପେଟ୍ରୋଲିୟମ ଜେଲି

• ଯନ୍ତ୍ରପାତି ଏବଂ ଇଞ୍ଜିନକୁ ସ୍ନେହନ କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ।

ପାରାଫିନ (ମୁଁହାଣି)

• ମୁଁହାଣି, ବୁଟ୍ ପୋଲିସ୍ ଏବଂ ଅନ୍ୟାନ୍ୟ ଦ୍ରବ୍ୟ ତିଆରି କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ଏକ କଠିନ, ମୁଁହାଣି ପଦାର୍ଥ।

ଆସ୍ଫାଲ୍ଟ, ପେଟ୍ରୋଲିୟମ କୋକ୍ (ବିଟୁମେନ୍ ଏବଂ କୋକ୍)

• ରାସ୍ତା ପାଚିବା ଏବଂ ଛାତ ଦ୍ରବ୍ୟ ତିଆରି କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ଏକ କଳା, ଲେପୁଆ ପଦାର୍ଥ।

ତରଳ ପେଟ୍ରୋଲିୟମ ଗ୍ୟାସ୍ (LPG)

• ପ୍ରୋପେନ୍, ବ୍ୟୁଟେନ୍ ଏବଂ ପେଣ୍ଟେନ୍ ପରି ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନର ଏକ ମିଶ୍ରଣ।
• ରାନ୍ଧଣା, ଗରମ କରିବା ଏବଂ ପରିବହନ ଇନ୍ଧନ ଭାବେ ବ୍ୟବହୃତ।

ତରଳ ପେଟ୍ରୋଲିୟମ ଗ୍ୟାସ୍ (LPG)

• LPG ଏକ ପ୍ରୋପେନ୍ ଏବଂ ବ୍ୟୁଟେନ୍ ଗ୍ୟାସ୍ର ମିଶ୍ରଣ।
• ଏହି ଗ୍ୟାସ୍‌ମାନେ ଚାପରେ ସିଲିଣ୍ଡରରେ ରଖାଯାଏ ଯାହା ଦ୍ୱାରା ସେଗୁଡ଼ିକ ତରଳ ଅବସ୍ଥାରେ ରହନ୍ତି।
• ରାନ୍ଧଣା ଗ୍ୟାସ୍ ସିଲିଣ୍ଡରମାନେ ତରଳ ରୂପରେ LPG ଧାରଣ କରନ୍ତି।

ସିନ୍ଥେଟିକ୍ ରବର୍

• ସିନ୍ଥେଟିକ୍ ରବର୍ କେତେକ ମୋନୋମର ମାଧ୍ୟମରେ ପଲିମେରାଇଜେସନ୍ ନାମକ ପ୍ରକ୍ରିୟାରେ ତିଆରି ହୁଏ।
• ସିନ୍ଥେଟିକ୍ ରବର୍ର କେତେକ ଉଦାହରଣ ହେଲା:
  • ନିଓପ୍ରିନ୍: କ୍ଲୋରୋପ୍ରିନ୍ରୁ ତିଆରି
  • BUNA-S: ଷ୍ଟାଇରିନ୍ ଏବଂ ବ୍ୟୁଟାଡିନ୍ରୁ ତିଆରି
  • BUNA-N: ବ୍ୟୁଟାଡିନ୍ ଏବଂ ଆକ୍ରିଲୋନାଇଟ୍ରିଲ୍ରୁ ତିଆରି
• ରବର୍‌କୁ ଭଲକାନାଇଜେସନ୍ ନାମକ ପ୍ରକ୍ରିୟାରେ କଠିନ କରାଯାଏ, ଯାହାରେ ଗନ୍ଧକ ସହିତ ରବର୍‌କୁ ଗରମ କରାଯାଏ।

ସିନ୍ଥେଟିକ୍ ଫାଇବର୍

• ନାଇଲୋନ୍: ପ୍ରଥମ ସିନ୍ଥେଟିକ୍ ଫାଇବର୍, ଆଡିପିକ୍ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ହେକ୍ସାମେଥିଲିନ୍ ଡାଏଆମିନ୍ରୁ ତିଆରି
• ଟେରିଲିନ୍: ଟେରେଫ୍ଥାଲିକ୍ ଏସିଡ୍ ଏବଂ ଏଥିଲିନ୍ ଗ୍ଲାଏକୋଲ୍ରୁ ତିଆରି

ପ୍ଲାଷ୍ଟିକ୍

Here is the literal, sentence-by-sentence Odia translation of the provided Chemistry.md chunk. All Markdown, code blocks, URLs, and [[SC_MARKER_X]] markers are preserved exactly as they appear.

• ପ୍ଲାଷ୍ଟିକ୍ ଏପରି ସିନ୍ଥେଟିକ୍ ଉପାଦାନ ଯାହା ନ ରବର୍ ନ ଫାଇବର୍, କିନ୍ତୁ ଏହି ଉପାଦାନମାନଙ୍କର ବିକଳ୍ପ ଭାବେ ବ୍ୟବହାର ହୁଏ।
• ପ୍ଲାଷ୍ଟିକ୍ ମଧ୍ୟ ପଲିମର୍, ବିଭିନ୍ନ କଚା ଉପାଦାନରୁ ତିଆରି, ଯେପରି:
  • ପଲିଏଥିଲିନ୍ (PE)
  • ପଲିଭିନାଇଲ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ (PVC)
  • ପଲିଷ୍ଟିରିନ୍ (PS)
  • ପଲିପ୍ରୋପିଲିନ୍ (PP)

ପଲିଏଥିଲିନ୍

• ପଲିଏଥିଲିନ୍ ଏକ ପ୍ଲାଷ୍ଟିକ୍ ଯାହା ଏଥିଲିନ୍ ଗ୍ୟାସ୍ରୁ ତିଆରି।
• ଏଥିଲିନ୍ ଗ୍ୟାସ୍‌କୁ ଚାପ ଓ ଉଷ୍ମା ଦିଆଯାଏ ଏକ କ୍ୟାଟାଲିଷ୍ଟ୍ ଉପସ୍ଥିତିରେ।
• ଏହା ଏଥିଲିନ୍ ଗ୍ୟାସ୍ ଅଣୁମାନଙ୍କୁ ଲମ୍ବା ଶୃଙ୍ଖଳାରେ ଯୋଗ କରେ।
• ଏହି ଲମ୍ବା ଶୃଙ୍ଖଳା ପଲିଏଥିଲିନ୍ ପ୍ଲାଷ୍ଟିକ୍ ଗଠନ କରେ।

ରେଡିଓଆକ୍ଟିଭିଟି

• ରେଡିଓଆକ୍ଟିଭିଟି ହେଉଛି ଯେତେବେଳେ ଏକ ପରମାଣୁ କ୍ଷୟ କରେ ଓ ଶକ୍ତି ମୁକ୍ତ କରେ।
• ଏହା ସ୍ୱାଭାବିକ ଭାବେ କିମ୍ବା ମଣିଷ ଦ୍ୱାରା ଘଟିପାରେ।
• ଯେତେବେଳେ ଏକ ପରମାଣୁ ଭାଙ୍ଗେ, ଏହା ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରକାର ବିକିରଣ ମୁକ୍ତ କରେ, ଯେପରି ଆଲ୍ଫା, ବେଟା ଓ ଗାମା କିରଣ।
• ଆଲ୍ଫା କିରଣ ସବୁଠାରୁ କ୍ଷତିକାରକ, ଗାମା କିରଣ ସବୁଠାରୁ କମ୍ କ୍ଷତିକାରକ।
• ରେଡିଓଆକ୍ଟିଭିଟି ଭଲ କାମ ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର ହୁଏ, ଯେପରି ଔଷଧ ଓ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଉତ୍ପାଦନ।
• କିନ୍ତୁ ଏହା ଖରାପ ଉଦ୍ଦେଶ୍ୟ ପାଇଁ ମଧ୍ୟ ବ୍ୟବହାର ହୁଏ, ଯେପରି ନ୍ୟୁକ୍ଲିଅର୍ ଅସ୍ତ୍ର।

ରେଡିଓଆକ୍ଟିଭ୍ ଉତ୍ସର୍ଗ

ଉପପରମାଣୁକ କଣିକା (ବିକିରଣ)

1. ଆଲ୍ଫା $(\alpha)$ କଣିକା: ଏହା ଧନାତ୍ମକ ଚାର୍ଜ ଥିବା ହିଲିଅମ୍ ପରମାଣୁ, ଯାହା ବେଶି ପେନେଟ୍ରେଟ୍ କରିପାରେ ନାହିଁ। ଏହାକୁ ଏକ କାଗଜ ପତ୍ର କିମ୍ବା ଏଲୁମିନିଅମ୍ ଫଏିଲ୍ ଦ୍ୱାରା ରୋକାଯାଇପାରେ।
2. ବେଟା ( $\beta$ ) କଣିକା: ଏହା ଋଣାତ୍ମକ ଚାର୍ଜ ଥିବା ହାଲୁକା କଣିକା, ଯାହା ଆଲ୍ଫା କଣିକାଠାରୁ ଅଧିକ ପେନେଟ୍ରେଟ୍ କରେ।

ପେନେଟ୍ରେଟିଂ କଣିକା (ବିକିରଣ)

ଏଗୁଡ଼ିକୁ ଗାମା $(\gamma)$ ଉତ୍ସର୍ଗ ବୋଲି ମଧ୍ୟ କୁହାଯାଏ। ଏଗୁଡ଼ିକ ଆଲୋକ ପରି ହେଲେ ଏହାର ତରଙ୍ଗଦୈର୍ଘ୍ୟ କମ୍ ଓ ଶକ୍ତି ଅଧିକ ଥାଏ। ଏଗୁଡ଼ିକ କେତେ ସେଣ୍ଟିମିଟର ସୀସା ଭିତରେ ପାର ହୋଇପାରନ୍ତି।

ଏକ୍ସ-ରେ

• ଏକ୍ସ-ରେ ଏକ ପ୍ରକାର ବିକିରଣ ଯାହା ଆଲୋକ ପରି କିନ୍ତୁ ଘନ ପଦାର୍ଥ ଭିତରେ ପ୍ରବେଶ କରିପାରେ।
• ଏକ୍ସ-ରେ ଉତ୍ପନ୍ନ ହୁଏ ଯେତେବେଳେ କ୍ୟାଥୋଡ୍ ରେ ଏକ ଉଚ୍ଚ ପରମାଣୁ ଭାର ଥିବା ଧାତୁ (ଯେପରି ଟଙ୍ସଟନ୍) ସହିତ ଧକ୍କା ଖାଏ।

ଏକ୍ସ-ରେ ଫଟୋ

ଏକ୍ସ-ରେ ମୋଟା ବସ୍ତୁ ଭିତରେ ପୂର୍ଣ୍ଣ ରୂପେ ଶୋଷିତ ନହୋଇ ପାର ହୋଇପାରେ।

ପରମାଣୁ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଓ ପରମାଣୁ ଶକ୍ତି

• ପରମାଣୁ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା: ଯେତେବେଳେ ଏକ ପରମାଣୁ କେନ୍ଦ୍ରକୁ ଏକ କ୍ଷୁଦ୍ର କଣିକା (ନ୍ୟୁଟ୍ରନ୍ କିମ୍ବା ପ୍ରୋଟନ୍) କିମ୍ବା ଅନ୍ୟ ଏକ ପରମାଣୁ କେନ୍ଦ୍ରକ ସହିତ ଆଘାତ ହୁଏ, ଏହା ଅନ୍ୟ ବସ୍ତୁରେ ଦ୍ରୁତ ଭାବେ ପରିବର୍ତ୍ତିତ ହୋଇପାରେ। ପ୍ରଥମ ଥର ଏହା ୧୯୧୯ ରେ ଦେଖାଯାଇଥିଲା ଯେତେବେଳେ ରୁଥରଫୋର୍ଡ ଆଲ୍ଫା କଣିକା ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ଉପରେ ଚଳାଇଥିଲେ।

• ପରମାଣୁ ବିଖଣ୍ଡନ ହେଉଛି ଯେତେବେଳେ ଏକ ବଡ ପରମାଣୁ କେନ୍ଦ୍ର ଦୁଇଟି କ୍ଷୁଦ୍ର କେନ୍ଦ୍ରକୁ ଭାଙ୍ଗି ଯାଏ ଓ ବହୁତ ଶକ୍ତି ମୁକ୍ତ କରେ। ୧୯୩୯ ରେ ଜର୍ମାନୀର ଓଟ୍ଟୋ ହାନ୍ ଓ ଫ୍ରିଟ୍ଜ ଷ୍ଟ୍ରାସମାନ୍ ଦେଖାଇଥିଲେ ଯେ ଧୀର ନ୍ୟୁଟ୍ରନ୍ ଉରେନିୟମ୍ ଉପରେ ଚଳାଇଲେ ଏହା ଦୁଇଟି କ୍ଷୁଦ୍ର ଅଂଶରେ ଭାଙ୍ଗି ଯାଏ ଓ ବହୁତ ଉଷ୍ମା ଉତ୍ପନ୍ନ କରେ। ଏହି ଉରେନିୟମ୍ ଭାଙ୍ଗିବା ପ୍ରକ୍ରିୟାକୁ ପରମାଣୁ ବିଖଣ୍ଡନ ବୋଲି କୁହାଯାଏ।

ପରମାଣୁ ବିଖଣ୍ଡନର ପ୍ରକାର

1. ନିୟନ୍ତ୍ରିତ ନ୍ୟୁକ୍ଲିଅର ଫିସନ୍: ଏହି ପ୍ରକାର ଫିସନ୍ ନ୍ୟୁକ୍ଲିଅର ରିଏକ୍ଟରରେ ଘଟେ। ଫିସନ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ହାର ଧୀର କରାଯାଏ, ଏବଂ ଉତ୍ପାଦିତ ଶକ୍ତି ଉପଯୋଗୀ କାମରେ ଲାଗିପାରେ।
2. ଅନିୟନ୍ତ୍ରିତ ନ୍ୟୁକ୍ଲିଅର ଫିସନ୍: ଏହି ପ୍ରକାର ଫିସନ୍ ପରମାଣୁ ବୋମାରେ ଘଟେ। ଫିସନ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ନିୟନ୍ତ୍ରିତ ହୁଏନାହିଁ, ଏବଂ ବହୁତ ତାପ ଉତ୍ପାଦିତ ହୁଏ। ପ୍ରକ୍ରିୟା ସମସ୍ତ ଫିସନ୍ ଯୋଗ୍ୟ ପଦାର୍ଥ ଶେଷ ହେବା ପର୍ଯ୍ୟନ୍ତ ଚାଲିଥାଏ।ପ୍ରଥମ ପରମାଣୁ ବୋମା

ଅଗଷ୍ଟ 6, 1945 ରେ ଜାପାନର ହିରୋସିମା ସହର ଉପରେ ଏକ ପରମାଣୁ ବୋମା ପକାଯାଇଥିଲା। ବୋମାଟି ପ୍ଲୁଟୋନିଅମ୍-239 ରେ ତିଆରି ହୋଇଥିଲା। ଅଗଷ୍ଟ 9, 1945 ରେ ଆଉ ଏକ ପରମାଣୁ ବୋମା ଜାପାନର ନାଗାସାକି ସହର ଉପରେ ପକାଯାଇଥିଲା।

ନ୍ୟୁକ୍ଳିଅର ଫ୍ୟୁଜନ୍

ନ୍ୟୁକ୍ଳିଅର ଫ୍ୟୁଜନ୍ ଏକ ନ୍ୟୁକ୍ଳିଅର ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଯେଉଁଥିରେ ହାଲୁକା ପରମାଣୁ ନ୍ୟୁକ୍ଲିଆସ୍ ମିଶ୍ରି ଏକ ଭାରୀ ନ୍ୟୁକ୍ଲିଆସ୍ ଗଠନ କରନ୍ତି। ଏହି ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ମଧ୍ୟ ବହୁତ ତାପ ଉତ୍ପାଦନ କରେ। ଯଦି ନ୍ୟୁକ୍ଳିଅର ଫ୍ୟୁଜନ୍ ନିୟନ୍ତ୍ରିତ କରାଯାଇପାରେ, ଏହା ଏକ ମହାନ ଶକ୍ତି ଉତ୍ସ ହୋଇପାରେ।

ପରମାଣୁ ଶକ୍ତି (ନ୍ୟୁକ୍ଳିଅର ଶକ୍ତି)

ପରମାଣୁ ଶକ୍ତି କିମ୍ବା ନ୍ୟୁକ୍ଳିଅର ଶକ୍ତି ହେଉଛି ସେହି ଶକ୍ତି ଯାହା ନ୍ୟୁକ୍ଳିଅର ଫିସନ୍ କିମ୍ବା ନ୍ୟୁକ୍ଳିଅର ଫ୍ୟୁଜନ୍ ରୁ ଆସେ।

ନ୍ୟୁକ୍ଳିଅର ଶକ୍ତି

ନ୍ୟୁକ୍ଳିଅର ଶକ୍ତି, ଯାହାକୁ ପରମାଣୁ ଶକ୍ତି ବି କୁହାଯାଏ, ଏହି ପ୍ରକାର ଶକ୍ତି ଯାହା ଏକ ପରମାଣୁର ନ୍ୟୁକ୍ଲିଆସ୍ ରୁ ଆସେ। ଯେତେବେଳେ ପରମାଣୁଗୁଡ଼ିକୁ ଭାଗ କରାଯାଏ, ବହୁତ ଶକ୍ତି ମୁକ୍ତ ହୁଏ। ଏହି ଶକ୍ତି ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଉତ୍ପାଦନ କିମ୍ବା ଯନ୍ତ୍ର ଚାଳନା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଇପାରେ।

ନ୍ୟୁକ୍ଳିଅର ଶକ୍ତି କିପରି କାମ କରେ

ପରମାଣୁ ଶକ୍ତି ସୃଷ୍ଟି ହୁଏ ଯେତେବେଳେ ଗୋଟିଏ ପରମାଣୁର ନ୍ୟୁକ୍ଲିଆସ୍ ଭାଙ୍ଗି ଯାଏ। ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟାକୁ ପରମାଣୁ ଫିସନ୍ (nuclear fission) କୁହାଯାଏ। ଯେତେବେଳେ ଗୋଟିଏ ପରମାଣୁ ଭାଙ୍ଗିଯାଏ, ଏହା ବହୁତ ଶକ୍ତି ଉତ୍ପନ୍ନ କରେ—ତାପ ଓ ବିକିରଣ ରୂପେ। ଏହି ତାପ ଜଳ ଉଷ୍ମିତ କରି ବାଷ୍ପ ସୃଷ୍ଟି କରିପାରେ ଓ ସେଇ ବାଷ୍ପ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଉତ୍ପାଦନ ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଇପାରେ।

ପରମାଣୁ ଶକ୍ତିର ଲାଭ

ପରମାଣୁ ଶକ୍ତିର ବହୁତ ଲାଭ ଅଛି, ଯେପରିକି:

• ଏହା ଏକ ସ୍ୱଚ୍ଛ ଶକ୍ତି ଉତ୍ସ। ପରମାଣୁ ବିଦ୍ୟୁତ୍ କେନ୍ଦ୍ର ହରିତଗୃହ ଗ୍ୟାସ୍ ଉତ୍ପାଦନ କରେ ନାହିଁ, ଯାହା ଜଳବାୟୁ ପରିବର୍ତ୍ତନରେ ସହାୟକ।
• ଏହା ଏକ ନିର୍ଭରଶୀଳ ଶକ୍ତି ଉତ୍ସ। ପରମାଣୁ ବିଦ୍ୟୁତ୍ କେନ୍ଦ୍ର ୨୪ ଘଣ୍ଟା, ସପ୍ତାହର ୭ ଦିନ ଚାଲିପାରେ, ପାଣିପାଗ ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ ନାହିଁ।
• ଏହା ଅପେକ୍ଷାକୃତ ଭାବେ ସସ୍ତା ଶକ୍ତି ଉତ୍ସ। ପରମାଣୁ ବିଦ୍ୟୁତ୍ କେନ୍ଦ୍ର ଅନ୍ୟ ଶକ୍ତି ଉତ୍ସ ସହିତ ପ୍ରତିଦ୍ୱନ୍ଦ୍ୱିତାମୂଳକ ଦାମରେ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଉତ୍ପାଦନ କରିପାରେ।

ପରମାଣୁ ଶକ୍ତିର ଜନିତ ଝୁକି

ପରମାଣୁ ଶକ୍ତି ସହିତ କେତେକ ଝୁକି ମଧ୍ୟ ଜଡିତ, ଯେପରିକି:

• ପରମାଣୁ ଦୁର୍ଘଟଣାର ସମ୍ଭାବନା। ପରମାଣୁ ବିଦ୍ୟୁତ୍ କେନ୍ଦ୍ର ଜଟିଳ ସଂସ୍ଥାନ, ଏବଂ ସେଠାରେ ଦୁର୍ଘଟଣା ଘଟିବାର ସମ୍ଭାବନା ସର୍ବଦା ରହେ।
• ପରମାଣୁ କଚରାର ଦୀର୍ଘକାଳୀନ ସଂରକ୍ଷଣ। ପରମାଣୁ ବିଦ୍ୟୁତ୍ କେନ୍ଦ୍ର ରେଡିଓଧାର୍ମିକ କଚରା ଉତ୍ପାଦନ କରେ, ଯାହାକୁ ହଜାର ବର୍ଷ ଧରି ନିରାପଦ ଓ ସୁରକ୍ଷିତ ଭାବେ ସଂରକ୍ଷିତ ରଖିବାକୁ ପଡେ।
• ପରମାଣୁ ଅସ୍ତ୍ରର ବିସ୍ତାର। ପରମାଣୁ ବିଦ୍ୟୁତ୍ କେନ୍ଦ୍ର ଏପରି ଉପାଦାନ ଉତ୍ପାଦନ କରିପାରେ ଯାହା ପରମାଣୁ ଅସ୍ତ୍ର ତିଆରି ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୋଇପାରେ।

**ସମଗ୍ରରୁ, ପରମାଣୁ ଶକ୍ତି ଏକ ଜଟିଳ ପ୍ରଯୁକ୍ତି ଯାହାର ଲାଭ ଓ ପ୍ରବଞ୍ଚନା ଉଭୟ ଅଛି। ପରମାଣୁ ଶକ୍ତିକୁ ସମର୍ଥନ କରିବା ନା କରିବା ସମ୍ବନ୍ଧରେ ନିଷ୍ପତ୍ତି ନେବା ପୂର୍ବରୁ ଏହି ଲାଭ ଓ ପ୍ରବଞ୍ଚନାକୁ ସାବଧାନତାର ସହ ତୁଲନା କରିବା ଆବଶ୍ୟକ।**ଏକ ଗ୍ୟାସର ଚାପ ଓ ଘନତା ଏହାର ତାପମାତ୍ରା ସହିତ ସିଧାସଳଖ ସମ୍ବନ୍ଧିତ।

• ପରମ ତାପମାତ୍ରା ପରମ ଶୂନ୍ୟରୁ ମାପାଯାଏ, ଯାହା ପ୍ରାୟ -273 ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିଅସ୍।
• ଯେତେବେଳେ ଗ୍ୟାସର ତାପମାତ୍ରା 1 ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିଅସ୍ ବଢେ, ଏହାର ଚାପ 0 ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିଅସ୍ରେ ଥିବା ମୂଳ ଚାପର 1/273 ଅଂଶ ବଢେ।
• ଯଦି ଗ୍ୟାସର ଚାପ ସ୍ଥିର ରହେ, ତାପମାତ୍ରା ପ୍ରତି 1 ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିଅସ୍ ବୃଦ୍ଧି ପାଇଁ ଏହାର ଘନତା 0 ଡିଗ୍ରୀ ସେଲ୍‌ସିଅସ୍ରେ ଥିବା ମୂଳ ଘନତାର 1/273 ଅଂଶ ବଢେ।
• ଅନ୍ୟ ଭାବେ କହିଲେ, ଚାପ ସ୍ଥିର ଥିବା ସମୟରେ ଗ୍ୟାସର ଘନତା ଏହାର ପରମ ତାପମାତ୍ରା ସହିତ ସିଧାସଳଖ ଅନୁପାତିକ।
• ଏହି ନିୟମକୁ ଫ୍ରେଞ୍ଚ ବୈଜ୍ଞାନିକ ଜାକ୍ ଆଲେକ୍ସାଣ୍ଡର ଚାର୍ଲ୍ସ ଆବିଷ୍କାର କରିଥିଲେ।

ଗେ-ଲୁସାକ୍ ନିୟମ

• ଗ୍ୟାସ ଘନତା ନିୟମ: ଏହି ନିୟମ କୁହେ ଯେ ଯେତେବେଳେ ଗ୍ୟାସମାନେ ପରସ୍ପର ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରନ୍ତି, ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରୁଥିବା ଗ୍ୟାସମାନେ ଓ ଉତ୍ପନ୍ନ ହେଉଥିବା ଗ୍ୟାସମାନେ ସରଳ ପୂର୍ଣ୍ଣ ସଂଖ୍ୟା ଅନୁପାତରେ ଥାନ୍ତି। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଏକ ଏକକ ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ଗ୍ୟାସ ତିନି ଏକକ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଗ୍ୟାସ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରି ଦୁଇ ଏକକ ଅମୋନିଆ ଗ୍ୟାସ ତିଆରି କରେ।
• ଏହି ନିୟମ କୁହେ ଯେ ଯେତେବେଳେ ତୁମେ ଗ୍ୟାସକୁ ଗରମ କର, ଏହା ପ୍ରତି ଡିଗ୍ରୀ ତାପମାତ୍ରା ବୃଦ୍ଧି ପାଇଁ ସମାନ ପରିମାଣରେ ବିସ୍ତାର ପାଏ।

ହେସ୍ ନିୟମ

• ଏହି ନିୟମ କୁହେ ଯେ ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ଯେଉଁ ପରିମାଣ ତାପ ନିଷ୍କାସିତ କିମ୍ବା ଶୋଷିତ ହୁଏ, ସେହି ପରିମାଣ ସମାନ ରହେ, ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କେତେ ଧାଡିରେ ଘଟୁଥିଲେ ବି।

ଗ୍ରାହାମ୍ ବିସରଣ ନିୟମ:

• ଏହି ନିୟମ କୁହେ ଯେ ଦୁଇଟି ଗ୍ୟାସ୍ କେତେ ଶୀଘ୍ର ବିସରିତ ହୁଅନ୍ତି, ତାହା ସେମାନଙ୍କ ଓଜନ ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ।
• ଯେତେ ହାଲୁକା ଗ୍ୟାସ୍, ସେତେ ଶୀଘ୍ର ବିସରିତ ହେବ।
• ଏକ ସ୍କଟିସ୍ ରସାୟନବିତ୍ ଥମାସ୍ ଗ୍ରାହାମ୍ (୧୮୦୫-୧୮୬୦) ଏହି ନିୟମ ଆବିଷ୍କାର କରିଥିଲେ।

ହେନ୍ରି ନିୟମ:

• ଏହି ନିୟମ କୁହେ ଯେ ଗ୍ୟାସ୍ କେତେ ପରିମାଣରେ ଏକ ତରଳ ମଧ୍ୟରେ ଦ୍ରବିଭୂତ ହେବ, ତାହା ଗ୍ୟାସ୍ ର ଚାପ ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ।
• ଯେତେ ଅଧିକ ଚାପ, ସେତେ ଅଧିକ ଗ୍ୟାସ୍ ତରଳ ମଧ୍ୟରେ ଦ୍ରବିଭୂତ ହେବ।
• ଏହି ନିୟମକୁ ୧୮୦୩ ରେ ଏକ ବ୍ରିଟିସ୍ ରସାୟନବିତ୍ ୱିଲିୟାମ୍ ହେନ୍ରି ଆବିଷ୍କାର କରିଥିଲେ।

ଲାମ୍ବର୍ଟ ନିୟମ:

• ଏହି ନିୟମ କୁହେ ଯେ ଯେତେବେଳେ ଆଲୋକ ଏକ ପଦାର୍ଥ ମାଧ୍ୟମରେ ଯାଏ, ପ୍ରତି ସମାନ ପୁଟି ପରିମାଣ ପଦାର୍ଥ ଦ୍ୱାରା ସମାନ ପରିମାଣ ଆଲୋକ ଶୋଷିତ ହୁଏ।
• ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଯଦି ତୁମେ ଏକ ରଙ୍ଗିନ୍ କାଚ ପଟି ଅଛି, ସେହି କାଚ ପଟିର ପ୍ରତି ସମାନ ପୁଟି ପରିମାଣ ଦ୍ୱାରା ସମାନ ପରିମାଣ ଆଲୋକ ଶୋଷିତ ହେବ।

ରାଉଲ୍ଟ ନିୟମ:

• ଏହି ନିୟମ କୁହେ ଯେ ଏକ ଦ୍ରବଣ ମଧ୍ୟରେ ଦ୍ରବିଭୂତ ଦ୍ରବ୍ୟ (ସୋଲ୍ୟୁଟ୍) ଦ୍ୱାରା ବାଷ୍ପ ଚାପ କେତେ କମିଯାଏ, ତାହା ଦ୍ରବିଭୂତ ଦ୍ରବ୍ୟର ପରିମାଣ ସହିତ ଅନୁରୂପ ହୁଏ।
• ଯେତେ ଅଧିକ ଦ୍ରବ୍ୟ ଦ୍ରବିଭୂତ ହେବ, ବାଷ୍ପ ଚାପ ସେତେ କମିଯିବ।
• ଏହି ନିୟମକୁ ୧୮୮୭ ରେ ଏକ ଫ୍ରେଞ୍ଚ ରସାୟନବିତ୍ ଫ୍ରାନ୍ସୁଆ-ମାରି ରାଉଲ୍ଟ ଆବିଷ୍କାର କରିଥିଲେ।

ଦ୍ରବ୍ୟ ଓ ଭର ସଂରକ୍ଷଣ ନିୟମ

• ପଦାର୍ଥ ସୃଷ୍ଟି କିମ୍ବା ଧ୍ୱଂସ ହୋଇପାରେ ନାହିଁ।
• ଏକ ତନ୍ତ୍ରରେ ଥିବା ଭାର କିମ୍ବା ପଦାର୍ଥର ସମୁଦାୟ ପରିମାଣ ସବୁବେଳେ ସମାନ ରହିଥାଏ, ପରିମାଣରେ କୌଣସି ବୃଦ୍ଧି କିମ୍ବା ହ୍ରାସ ହୁଏ ନାହିଁ।

ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ରାସାୟନିକ ପ୍ରକ୍ରିୟା

• ବେସେମର ପ୍ରକ୍ରିୟା: ଏହି ପଦ୍ଧତି ପିଗ୍ ଆଇରନକୁ ଷ୍ଟିଲ୍‌ରେ ପରିଣତ କରେ ଏବଂ ଗଳିତ ଧାତୁ ମାଧ୍ୟମରେ ବାୟୁ ପ୍ରବାହିତ କରି କାର୍ବନ, ସିଲିକନ, ଫସ୍ଫରସ ଓ ମ୍ୟାଙ୍ଗାନିଜ୍ ଭଳି ଅଶୁଦ୍ଧିକୁ ଦୂର କରେ ଯାହା ସାଧାରଣତଃ ପିଗ୍ ଆଇରନରେ ଥାଏ।
• କ୍ଲେମେନ୍‌ସେନ୍ ରିଡକ୍ସନ୍: ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟା ଆଲ୍‌ଡିହାଇଡ୍ ଓ କିଟୋନ୍‌କୁ ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନ୍‌ରେ ରିଡ୍ୟୁସ୍ କରେ ଏବଂ ଜିଙ୍କ୍ ଆମାଲଗାମ୍ ଓ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ଏସିଡ୍ ମିଶ୍ରଣ ସହ ଗରମ କରି।
• ଗାଟର୍‌ମାନ୍ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା: ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟା ଆରୋମାଟିକ୍ ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନ୍‌କୁ ଆଲ୍‌ଡିହାଇଡ୍‌ରେ ପରିଣତ କରେ ଏବଂ କାର୍ବନ୍ ମୋନୋକ୍ସାଇଡ୍ ଓ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ ସହ କପର୍ କ୍ୟାଟାଲିଷ୍ଟ ଉପସ୍ଥିତିରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରାଯାଏ।ହାବର୍ ପ୍ରକ୍ରିୟା: ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ଓ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍‌କୁ କ୍ୟାଟାଲିଷ୍ଟ ଉପସ୍ଥିତିରେ ମିଶାଇ ଏମୋନିଆ ତିଆରି କରିବା ପାଇଁ ଏକ ପଦ୍ଧତି। କୋଲ୍‌ବେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା: ଏଲିଫାଟିକ୍ କାର୍ବୋକ୍ସିଲିକ୍ ଏସିଡ୍‌ର ଆଲ୍କାଲି ଲବଣ ଦ୍ରବଣରେ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ପ୍ରବାହ କରି ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନ୍ ତିଆରି କରିବା ପାଇଁ ଏକ ପ୍ରକ୍ରିୟା। ସୋଲଭେ ପ୍ରକ୍ରିୟା: କ୍ୟାଲ୍ସିଅମ୍ କାର୍ବୋନେଟ୍ ଓ ସୋଡିଅମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍‌ରୁ ସୋଡିଅମ୍ କାର୍ବୋନେଟ୍ ତିଆରି କରିବା ପାଇଁ ଏକ ପଦ୍ଧତି। ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟାରେ କ୍ୟାଲ୍ସିଅମ୍ କାର୍ବୋନେଟ୍‌କୁ ଗରମ କରି କ୍ୟାଲ୍ସିଅମ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ଓ କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଉତ୍ପାଦନ କରାଯାଏ, ଯାହାକୁ ଏମୋନିଆ ସହ ସୋଡିଅମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ ଦ୍ରବଣରେ ବବୁଲ୍ କରାଯାଏ। ସୋଡିଅମ୍ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ କାର୍ବୋନେଟ୍ ଅବକ୍ଷେପ ହୁଏ, ଯାହାକୁ ପୁଣି ଗରମ କରି ସୋଡିଅମ୍ କାର୍ବୋନେଟ୍ ଉତ୍ପାଦନ କରାଯାଏ।ବେୟର୍ ପ୍ରକ୍ରିୟା: ବକ୍ସାଇଟ୍‌କୁ ଗରମ କସ୍ଟିକ୍ ସୋଡା ଦ୍ରବଣ ସହ ଚାପ ସହିତ ଚିକିତ୍ସା କରି ଏଥିରୁ ଆଲୁମିନିଅମ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍ ନିଷ୍କାସନ କରିବା ପାଇଁ ଏକ ପଦ୍ଧତି।ବର୍ଜିଅସ୍ ପ୍ରକ୍ରିୟା:
• କୋଇଲାରୁ ଲୁବ୍ରିକାନ୍ଟ୍ ଓ ସିନ୍ଥେଟିକ୍ ଇନ୍ଧନ ପେଟ୍ରୋଲ୍ ଭଳି ତିଆରି କରିବା ପାଇଁ ଏକ ପଦ୍ଧତି।
• ଏଥିରେ କୋଇଲା ଗୁଣ୍ଡ, ହେଭି ଅଏଲ୍ କିମ୍ବା ଟାର୍ ଓ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ମିଶ୍ରଣକୁ ଚାପ ସହିତ ଗରମ କରାଯାଏ।
• ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟାରେ ଆୟର୍, ଟିନ୍ କିମ୍ବା ଲେଡ୍ ଭଳି କ୍ୟାଟାଲିଷ୍ଟ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।
• ଜର୍ମାନ୍ ରସାୟନବିଦ୍ ଫ୍ରିଡ୍ରିଚ୍ ବର୍ଜିଅସ୍ ଦ୍ୱାରା ବିକଶିତ, ଯିଏ 1931 ରେ ନୋବେଲ୍ ପୁରସ୍କାର ପାଇଥିଲେ। ବୋସ୍ ପ୍ରକ୍ରିୟା:
• ଶିଳ୍ପିକ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଉତ୍ପାଦନ ପାଇଁ ଏକ ପଦ୍ଧତି।
• ଏଥିରେ ଅତି ଗରମ କୋକ୍ ଉପରେ ଷ୍ଟିମ୍ ପ୍ରବାହିତ କରାଯାଏ ଯାହାଦ୍ୱାରା ଓଟାର୍ ଗ୍ୟାସ୍ (କାର୍ବନ୍ ମୋନୋକ୍ସାଇଡ୍ ଓ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ମିଶ୍ରଣ) ତିଆରି ହୁଏ।
• କ୍ୟାଟାଲିଷ୍ଟ (ଧାତୁ ଅକ୍ସାଇଡ୍) ଉପସ୍ଥିତିରେ ଏହି ଓଟାର୍ ଗ୍ୟାସ୍ ଅଧିକ ଷ୍ଟିମ୍ ସହ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରି ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଓ କାର୍ବନ୍ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଛାଡେ।
• ଜର୍ମାନ୍ ରସାୟନବିଦ୍ କାର୍ଲ ବୋସ୍ (1874-1940) ଙ୍କ ନାମରେ ନାମିତ। ଡାଉନ୍ ପ୍ରକ୍ରିୟା:
• ସୋଡିଅମ୍ ଧାତୁ ଉତ୍ପାଦନ ପାଇଁ ଏକ ପଦ୍ଧତି।
• ଏଥିରେ ଗଳିତ ସୋଡିଅମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ (NaCl) ର ବିଦ୍ୟୁତ୍‌ବିଶ୍ଳେଷଣ କରାଯାଏ।
• କ୍ୟାଥୋଡ୍‌ରେ ଗଠିତ ଗଳିତ ସୋଡିଅମ୍ ଓ କ୍ୟାଲ୍ସିଅମ୍ ପୃଥକ୍ କରାଯାଏ। ଫ୍ରାସ୍ ପ୍ରକ୍ରିୟା:
• ଭୂଗର୍ଭ ଜମାରୁ ଗନ୍ଧକ ନିଷ୍କାସନ ପାଇଁ ଏକ ପଦ୍ଧତି।
• ଅତି ଗରମ ଜଳକୁ ଜମା ଭିତରକୁ ପଠାଯାଏ, ଯାହାଦ୍ୱାରା ଗନ୍ଧକ ଗଳିଯାଏ।
• ଗଳିତ ଗନ୍ଧକକୁ ପୁଣି ଉପରକୁ ପମ୍ପ କରାଯାଏ। ଗନ୍ଧକ ଖଣିଜ:
• ଗନ୍ଧକ ଭୂଗର୍ଭରେ ଜମା ଭାବରେ ମିଳେ।
• କମ୍ପ୍ରେସ୍ ବାୟୁ ବ୍ୟବହାର କରି ଗନ୍ଧକକୁ ଭାଙ୍ଗିଯାଏ।
• ଗଳିତ ଗନ୍ଧକ ସଂଗ୍ରହ କରାଯାଏ।
• ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟା 1901 ରେ ହର୍ମାନ୍ ଫ୍ରାସ୍ ଦ୍ୱାରା ଉଦ୍ଭାବିତ ହୋଇଥିଲା। ହଲ୍-ହେରୋଲ୍ଟ ପ୍ରକ୍ରିୟା:
• ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟା ଆଲୁମିନିଅମ୍ ଶୁଦ୍ଧିକରଣ ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।
• ଆଲୁମିନିଅମ୍ ଅକ୍ସାଇଡ୍‌କୁ କ୍ରାଇଓଲାଇଟ୍‌ରେ ଦ୍ରବ କରାଯାଏ।
• ମିଶ୍ରଣ ମାଧ୍ୟମରେ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ପ୍ରବାହିତ କରି ଅକ୍ସିଜେନ୍ ଓ ଆଲୁମିନିଅମ୍ ପୃଥକ୍ କରାଯାଏ।
• ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟା 1885 ରେ ଯୁକ୍ତରାଷ୍ଟ୍ର ଅମେରିକାର ଚାର୍ଲସ୍ ହଲ୍ ଓ ଫ୍ରାନ୍ସର ପି. ଟି. ହେରୋଲ୍ଟ ଦ୍ୱାରା ବିକଶିତ ହୋଇଥିଲା। ପାର୍କିସ୍ ପ୍ରକ୍ରିୟା:
• ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟା ସିଲ୍ଭର୍ ଅର୍କରୁ ଲେଡ୍ ନିଷ୍କାସନ ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।
• ଲେଡ୍ ଅର୍କରେ ଗଳିତ ଜିଙ୍କ୍ ମିଶାଯାଏ।
• ଲେଡ୍ ସିଲ୍ଭର୍ ଠାରୁ ପୃଥକ୍ ହୋଇ ଜିଙ୍କ୍ ରହିଯାଏ।
• ଜିଙ୍କ୍-ସିଲ୍ଭର୍ ମିଶ୍ରଣକୁ ଗରମ କରି ଜିଙ୍କ୍ ଗ୍ୟାସ୍ ଭାବରେ ଉଡିଯାଏ ଓ ସିଲ୍ଭର୍ ପଡିଥାଏ। ବ୍ରାଉନ୍-ରିଙ୍ଗ୍ ପରୀକ୍ଷା:
• ଏହି ପରୀକ୍ଷା ଦ୍ରବଣରେ ନାଇଟ୍ରେଟ୍ ଅଛି କି ନାହିଁ ଜାଣିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।
• ପରୀକ୍ଷିତ ଦ୍ରବଣରେ ଆୟର୍ ସଲ୍ଫେଟ୍ ଦ୍ରବଣ ମିଶାଯାଏ।
• ଟେଷ୍ଟ୍ ଟ୍ୟୁବ୍ ପାର୍ଶ୍ୱରେ ସାବଧାନତା ସହ କନସେଣ୍ଟ୍ରେଟେଡ୍ ସଲ୍ଫ୍ୟୁରିକ୍ ଏସିଡ୍ ଯୋଗ କରାଯାଏ।
• ଯଦି ନାଇଟ୍ରେଟ୍ ଥାଏ, ଦୁଇ ଦ୍ରବଣ ମିଳନ ସ୍ଥାନରେ ଏକ ବ୍ରାଉନ୍ ରିଙ୍ଗ୍ ଗଠିତ ହୁଏ। ଫ୍ଲେମ୍ ପରୀକ୍ଷା: ଏହି ପରୀକ୍ଷା ନିର୍ଦ୍ଧିଷ୍ଟ ଉପାଦାନ ଚିହ୍ନିବାରେ ସାହାଯ୍ୟ କରେ। ଆମେ ଏକ ସଫା ପ୍ଲାଟିନମ୍ ତାରକୁ ପରୀକ୍ଷିତ ମିଶ୍ରଣରେ ଡୁବାଇ ବନ୍ସେନ୍ ଫ୍ଲେମ୍ ଦ୍ୱାରା ଗରମ କରୁ। ଭିନ୍ନ ଉପାଦାନ ଭିନ୍ନ ଫ୍ଲେମ୍ ରଙ୍ଗ ଉତ୍ପାଦନ କରେ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ:
• ଉଜ୍ଜ୍ୱଳ କମଳା-ହଳଦିଆ: ସୋଡିଅମ୍ ବାଷ୍ପ
• କ୍ରିମ୍‌ସନ୍: ଷ୍ଟ୍ରୋନ୍ସିଅମ୍
• ଆପଲ୍ ସବୁଜ: କ୍ରୋମିଅମ୍ ବେଲ୍‌ଷ୍ଟାଇନ୍ ପରୀକ୍ଷା: ଏହି ପରୀକ୍ଷା ଅର୍ଗାନିକ୍ ଯୌଗିକରେ ହାଲୋଜେନ୍ (କ୍ଲୋରିନ୍, ବ୍ରୋମିନ୍ କିମ୍ବା ଆଇଓଡିନ୍) ଉପସ୍ଥିତି ଚିହ୍ନିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ। ଆମେ ଏକ ସଫା କପର୍ ତାରକୁ ଫ୍ଲେମ୍‌ରେ ଗରମ କରିବା ଯାଏଁ ସବୁଜ ଫ୍ଲେମ୍ ନ ଆସେ। ତା’ପରେ ତାରକୁ ପରୀକ୍ଷିତ ଦ୍ରବଣରେ ଡୁବାଇ ପୁଣି ଗରମ କରୁ। ଯଦି କ୍ଲୋରିନ୍ ଥାଏ, ଫ୍ଲେମ୍ ଉଜ୍ଜ୍ୱଳ ସବୁଜ ହେବ। ଯଦି ବ୍ରୋମିନ୍ କିମ୍ବା ଆଇଓଡିନ୍ ଥାଏ, ଫ୍ଲେମ୍ କ୍ରମଶଃ ବେଗୁନି କିମ୍ବା ବାଇଗଣି ହେବ। ଫେଲିଙ୍ଗ୍ ପରୀକ୍ଷା: ଏହି ପରୀକ୍ଷା ଦ୍ରବଣରେ ଚିନି ଓ ଆଲ୍‌ଡିହାଇଡ୍ ଚିହ୍ନିବାରେ ସାହାଯ୍ୟ କରେ। ଆମେ ଟେଷ୍ଟ୍ ଟ୍ୟୁବ୍‌ରେ ସମାନ ପରିମାଣ କପର୍ ସଲ୍ଫେଟ୍ ଦ୍ରବଣ (ଫେଲିଙ୍ଗ୍ A) ଓ ସୋଡିଅମ୍ ଟାର୍ଟ୍ରେଟ୍ ଦ୍ରବଣ (ଫେଲିଙ୍ଗ୍ B) ମିଶାଉ। ଯଦି ଦ୍ରବଣରେ ଚିନି କିମ୍ବା ଆଲ୍‌ଡିହାଇଡ୍ ଥାଏ, ଗରମ କଲେ ଏହା ଲାଲ-ବ୍ରାଉନ୍ ରଙ୍ଗ ହେବ। Ube: ଯେତେବେଳେ ube କୁ ନିର୍ଦ୍ଧିଷ୍ଟ ଦ୍ରବଣ ସହ ସିଝାଯାଏ, ଯଦି ଚିନି କିମ୍ବା ଆଲ୍‌ଡିହାଇଡ୍ ଉପସ୍ଥିତ ଥାଏ, ଏହି ଏକ ନୀଳ ଅବକ୍ଷେପ ଗଠନ କରେ। କ୍ୟେଲ୍‌ଡଲ୍ ପଦ୍ଧତି: ଏହି ପଦ୍ଧତି ଅର୍ଗାନିକ୍ ଯୌଗିକରେ ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ପରିମାଣ ମାପିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ। ଯୌଗିକକୁ କନସେଣ୍ଟ୍ରେଟେଡ୍ ସଲ୍ଫ୍ୟୁରିକ୍ ଏସିଡ୍ ଓ କପର୍ ସଲ୍ଫେଟ୍ (କ୍ୟାଟାଲିଷ୍ଟ) ସହ ସିଝାଯାଏ ଯାହାଦ୍ୱାରା ନାଇଟ୍ରୋଜେନ୍ ଏମୋନିଅମ୍ ସଲ୍ଫେଟ୍‌ରେ ପରିଣତ ହୁଏ। ତା’ପରେ ମିଶ୍ରଣରେ ଏକ ଆଲ୍କାଲି ଯୋଗ କରି ପୁଣି ସିଝାଯାଏ ଯାହାଦ୍ୱାରା ଏମୋନିଆ ଡିଷ୍ଟିଲ୍ ହୁଏ। ଏହି ଏମୋନିଆକୁ ଏକ ସ୍ଟାଣ୍ଡାର୍ଡ ଏସିଡ୍ ଦ୍ରବଣରେ ପ୍ରବାହିତ କରି ଟିଟ୍ରେସନ୍ ଦ୍ୱାରା ମାପ କରାଯାଏ।ମୋଲିସ୍ ପରୀକ୍ଷା: ଏହି ପରୀକ୍ଷା ଦ୍ରବଣରେ କାର୍ବୋହାଇଡ୍ରେଟ୍ ଚିହ୍ନିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ। ପରୀକ୍ଷିତ ଦ୍ରବଣ ସହ ଅଳ୍ପ ପରିମାଣ ଆଲ୍କୋହଲିକ୍ ଆଲ୍‌ଫା-ନାଫ୍ଥୋଲ୍ ମିଶାଯାଏ ଓ ଟେଷ୍ଟ୍ ଟ୍ୟୁବ୍ ପାର୍ଶ୍ୱରେ ଧୀରେ ଧୀରେ କନସେଣ୍ଟ୍ରେଟେଡ୍ ସଲ୍ଫ୍ୟୁରିକ୍ ଏସିଡ୍ ଢାଳାଯାଏ। ଯଦି ଦୁଇ ଦ୍ରବଣ ମିଳନ ସ୍ଥାନରେ ଗଭୀର ବେଗୁନି ରିଙ୍ଗ୍ ଗଠିତ ହୁଏ, ଏହା କାର୍ବୋହାଇଡ୍ରେଟ୍ ଉପସ୍ଥିତି ସୂଚାଏ।ରାସ୍ଟ୍ ପଦ୍ଧତି: ଏହି ପଦ୍ଧତି କାମ୍ଫର୍‌ର ଫ୍ରିଜିଂ ପଏଣ୍ଟ୍ କେତେ କମ୍ ହୁଏ ତାହା ମାପି ଏକ ପଦାର୍ଥର ମୋଲେକ୍ୟୁଲାର୍ ୱେଟ୍ ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରେ, ଯେତେବେଳେ ଏକ ଜଣାଶୁଣା ଓଜନର ପଦାର୍ଥ ଏଥିରେ ଯୋଗ କରାଯାଏ।ସ୍କିଫ୍ ପରୀକ୍ଷା: ଏହି ପରୀକ୍ଷା ଆଲ୍‌ଡିହାଇଡ୍ ଓ କିଟୋନ୍ ମଧ୍ୟରେ ପାର୍ଥକ୍ୟ କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ। ଯେତେବେଳେ ଏକ ଆଲ୍‌ଡିହାଇଡ୍‌କୁ ସ୍କିଫ୍ ରିଏଜେଣ୍ଟ୍ (ଫୁକ୍ସିନ୍ ଓ ସଲ୍ଫ୍ୟୁରସ୍ ଏସିଡ୍ ଦ୍ରବଣ) ସହ ମିଶାଯାଏ, ଏହା ବେଗୁନି କିମ୍ବା ଲାଲ ରଙ୍ଗ ଗଠନ କରେ। କିଟୋନ୍ ସ୍କିଫ୍ ରିଏଜେଣ୍ଟ୍ ସହ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରେ ନାହିଁ।ଆଲ୍‌ଡିହାଇଡ୍ ଓ କିଟୋନ୍ ଆଲ୍‌ଡିହାଇଡ୍ ଓ କିଟୋନ୍ ଦୁଇ ପ୍ରକାର ଅର୍ଗାନିକ୍ ଯୌଗିକ। ଆଲ୍‌ଡିହାଇଡ୍‌ରେ କାର୍ବୋନିଲ୍ ଗ୍ରୁପ୍ (C=O) କାର୍ବନ ଚେନ୍ ଶେଷରେ ଥାଏ, ଯେତେବେଳେ କିଟୋନ୍‌ରେ କାର୍ବୋନିଲ୍ ଗ୍ରୁପ୍ କାର୍ବନ ଚେନ୍ ମଧ୍ୟରେ ଥାଏ। ସ୍କିଫ୍ ରିଏଜେଣ୍ଟ୍ ସ୍କିଫ୍ ରିଏଜେଣ୍ଟ୍ ଏକ ରୋଜାନିଲିନ୍ ଓ ସଲ୍ଫ୍ୟୁରସ୍ ଏସିଡ୍ ଦ୍ରବଣ। ଏହା ଆଲ୍‌ଡିହାଇଡ୍ ଉପସ୍ଥିତି ପରୀକ୍ଷା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ। ଯେତେବେଳେ ଏକ ଆଲ୍‌ଡିହାଇଡ୍ ସ୍କିଫ୍ ରିଏଜେଣ୍ଟ୍ ସହ ଯୋଗ କରାଯାଏ, ଏହା ରିଡ୍ୟୁସ୍ ହୋଇଥିବା ରୋଜାନିଲିନ୍ ଡାଏକୁ ପୁଣି ତା’ର ମୂଳ ମେଜେଣ୍ଟା ରଙ୍ଗକୁ ଅକ୍ସିଡାଇଜ୍ କରେ। ଆଲ୍‌ଡିହାଇଡ୍ ଓ କିଟୋନ୍ ପରୀକ୍ଷା ଆଲ୍‌ଡିହାଇଡ୍ ତୁରନ୍ତ ସ୍କିଫ୍ ରିଏଜେଣ୍ଟ୍‌କୁ ରିଡ୍ୟୁସ୍ କରେ, ଯେତେବେଳେ କିଟୋନ୍ ସ୍କିଫ୍ ରିଏଜେଣ୍ଟ୍‌କୁ ରିଡ୍ୟୁସ୍ କରେ ନାହିଁ। ଏହି ପାର୍ଥକ୍ୟ ଆଲ୍‌ଡିହାଇଡ୍ ଓ କିଟୋନ୍ ମଧ୍ୟରେ ପାର୍ଥକ୍ୟ କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଏ।

ସାଧାରଣ ପଦାର୍ଥ ଓ ସେମାନଙ୍କର ରାସାୟନିକ ସଂଯୋଗ

ନିମ୍ନ ତାଲିକାରେ କେତେକ ସାଧାରଣ ପଦାର୍ଥ ଓ ସେମାନଙ୍କର ରାସାୟନିକ ସଂଯୋଗ ଦିଆଯାଇଛି।

ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା