उत्तर

सल्फर पृथ्वी के क्रोड में मुख्य रूप से सल्फेट के रूप में [गिप्सम ( $\left.\mathrm{CaSO_4} \cdot 2 \mathrm{H_2} \mathrm{O}\right)$, एप्सोम नमक $\left(\mathrm{MgSO_4} \cdot 7 \mathrm{H_2} \mathrm{O}\right)$, बेरिट $\left(\mathrm{BaSO_4}\right)$ ] और सल्फाइड [(गैलेना (PbS), जिंक ब्लेंड ( $\left.\mathrm{ZnS}\right)$, कॉपर पाइराइट्स $\left(\mathrm{CuFeS_2}\right)$ ] के रूप में संयोजित रूप में मौजूद होता है।

उत्तर

हाइड्राइड के तापीय स्थायित्व का मान समूह के नीचे जाने से कम होता जाता है। इसका कारण हाइड्राइड के तापीय स्थायित्व के बन्ड अपघटन एंथैल्पी ( $\mathrm{H}-\mathrm{E}$ ) के मान कम हो जाना है।

इसलिए,

$ \begin{array}{l} \mathrm{H_2} \mathrm{O} \\ \mathrm{H_2} \mathrm{S} \\ \mathrm{H_2} \mathrm{Se} \\ \mathrm{H_2} \mathrm{Te}^{2} \\ \mathrm{H_2} \mathrm{Po} \\ \end{array} \Bigg \downarrow \text{तापीय स्थायित्व कम होता जाता है} $

उत्तर

$\mathrm{H_2} \mathrm{O}$ में ऑक्सीजन केंद्रीय परमाणु होता है। ऑक्सीजन का आकार सल्फर के आकार से छोटा होता है और विद्युत ऋणात्मकता भी उसकी तुलना में अधिक होती है। इसलिए, $\mathrm{H_2} \mathrm{O}$ में व्यापक जल के बंधन होते हैं, जो $\mathrm{H_2} \mathrm{~S}$ में नहीं होते हैं। $\mathrm{H_2} \mathrm{~S}$ के अणु केवल कमजोर वैन डर वाल्स आकर्षण बलों द्वारा एक दूसरे से बंधे रहते हैं।

इसलिए, $\mathrm{H_2} \mathrm{O}$ एक तरल होता है जबकि $\mathrm{H_2} \mathrm{~S}$ एक गैस होता है।