उत्तर

सामान्य शर्तों में ओजोन एक अत्यधिक स्थायी यौगिक नहीं होता और गर्म करने पर आसानी से विघटित हो जाता है जिससे एक अणु ऑक्सीजन और नास्तिक ऑक्सीजन बनता है। नास्तिक ऑक्सीजन, एक मुक्त रादिकल होता है जो बहुत अभिक्रियाशील होता है।

$\underset{\text{ओजोन}}{\mathrm{O_3}} \xrightarrow{\Delta} \underset{\text{ऑक्सीजन}}{\mathrm{O_2}}+\underset{\text{नास्तिक ऑक्सीजन}}{[\mathrm{O}]}$

इसलिए, ओजोन एक शक्तिशाली ऑक्सीकारक कार्य करता है।

उत्तर

मात्रात्मक रूप से, ओजोन को पोटैशियम आयोडाइड की सहायता से अपसारित किया जा सकता है। जब ओजोन को पोटैशियम आयोडाइड विलयन के साथ अभिक्रिया कराई जाती है जो बोरेट बफर ( $\mathrm{pH}$ 9.2) से बफर किया गया होता है, तो आयोडीन की मुक्ति होती है। इस मुक्त आयोडीन को स्टार्च के संकेतक के साथ एक मानक नैत्रिक थिओसल्फेट विलयन के विरुद्ध तिर्यक किया जा सकता है। प्रक्रिया में शामिल अभिक्रियाएं नीचे दी गई हैं।

$$ \begin{aligned} & \underset{\text { आयोडाइड }}{2 \mathrm{I}^{-}}+\mathrm{H_2} \mathrm{O}+ \underset{\text { ओजोन }}{\mathrm{O_3}} \longrightarrow 2 \mathrm{OH}^{-}+\underset{\text { आयोडीन }}{\mathrm{I_2}}+\mathrm{O_2} \\ & \mathrm{I_2}+ \underset{\substack{\text { सोडियम } \\ \text { थिओसल्फेट}}}{2 \mathrm{Na_2} \mathrm{~S_2} \mathrm{O_3}} \longrightarrow \underset{\substack{\text { सोडियम } \\ \text { टेट्राथियोनेट }}{\mathrm{Na_2} \mathrm{~S_4} \mathrm{O_6}}+2 \mathrm{NaI} \\ & \quad \end{aligned} $$