उत्तर

$I=0.5 {~A}$

$t=2$ घंटे $=2 \times 60 \times 60 {~s}=7200 {~s}$

इसलिए, $Q=I t$

$ \hspace{1.5cm} =0.5 {~A} \times 7200 {~s}$

$ \hspace{1.5cm} =3600 {C}$

$\text { 1 } {~F} \text {, अर्थात् } 96500 {C} \text { के प्रवाह के बराबर } 1 \text { मोल इलेक्ट्रॉन के प्रवाह के बराबर होता है, अर्थात् } 6.02 \times 10^{23} \text { इलेक्ट्रॉन }$

तब,

$3600 {C}=\dfrac{6.023 \times 10^{23} \times 3600}{96500}$ इलेक्ट्रॉन की संख्या

$ \hspace{1.2cm} =2.25 \times 10^{22}$ इलेक्ट्रॉन की संख्या

अतः, तार के माध्यम से $2.25 \times 10^{22}$ इलेक्ट्रॉन प्रवाहित होंगे।

उत्तर

प्रतिस्थापन श्रेणी के शीर्ष पर वाले धातुओं जैसे सोडियम, पोटेशियम, कैल्शियम, मैग्नीशियम, एल्यूमिनियम विद्युत अपघटन द्वारा निष्कर्षित किए जाते हैं।

उत्तर

दी गई अभिक्रिया निम्नलिखित है:

${Cr_2} {O_7}^{2-}+14 {H}^{+}+6 {e}^{-} \rightarrow 2 {Cr}^{3+}+7 {H_2} {O}$

इसलिए, $1$ मोल के ${Cr_2} {O_7}^{2-}$ के घटाने के लिए आवश्यक विद्युत आवेश होगा $=6 {~F}$

$ \hspace{14.3cm} = 6 \times 96500 {~C}$

$ \hspace{14.3cm} =579000 {~C}$