उत्तर

विलयन की चालकता विलयन के एक इकाई आयतन में उपस्थित आयनों की चालकता होती है। जब विलयन तनु कर दिया जाता है तो आयनों की संख्या (जो विद्युत धारा के प्रवाह के जिम्मेदार होते हैं) कम हो जाती है। इस कारण, विलयन की चालकता तनुकरण के साथ कम हो जाती है।

उत्तर

$ \wedge _m ^{o}({H} _2 {O})=\lambda _{{H} ^{+}} ^{o}+\lambda ^{o} {OH} ^{-} $

$ \text {हम ज्ञात करते हैं ;} \quad \wedge_m ^{o}({HCl}), \wedge_m ^{o}({NaOH}) \text { और } \wedge_m ^{o}({NaCl}) .$

$\text {तब,} \wedge_m ^{o}({H} _2 {O})=\wedge_m ^{o}({HCl})+\wedge_m ^{o}({NaOH})-\wedge_m ^{o}({NaCl})$

उत्तर

$C=0.025 {~mol} {~L} ^{-1}$

$\Lambda_{m}=46.1 {\hspace{0.5mm} S\hspace{0.5mm}cm} ^{2} {~mol} ^{-1}$

$\lambda ^{o}\left({H} ^{+}\right)=349.6 {\hspace{0.5mm} S\hspace{0.5mm}cm} ^{2} {~mol} ^{-1}$

$\lambda ^{o}\left({HCOO} ^{-}\right)=54.6 {\hspace{0.5mm} S\hspace{0.5mm}cm} ^{2} {~mol} ^{-1}$

$\Lambda_{m} ^{o}({HCOOH})=\lambda ^{o}\left({H} ^{+}\right)+\lambda ^{o}\left({HCOO} ^{-}\right)$

$ \hspace{2.8cm} =349.6+54.6$

$ \hspace{2.8cm} =404.2 {\hspace{0.5mm}S\hspace{0.5mm}cm} ^{2} {~mol} ^{-1}$

अब, वियोजन अंश:

$ \begin{aligned} \alpha & =\frac{\Lambda_{m}({HCOOH})}{\Lambda_{m} ^{o}({HCOOH})} \\ \\ & =\frac{46.1}{404.2} \\ \\

& =0.114 \text { (लगभग) } \end{aligned} $

$\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad{HCOOH} \rightleftharpoons {HCOO} ^{-}+{H} ^{+}$

$\text{आरंभिक सांद्रता} \quad\quad\quad\quad\quad c {~mol} {~L} ^{-1}$

$\text{सांद्रता संतुलन पर} \quad\quad\quad\hspace{0.1cm} c(1-\alpha) \quad\quad c \alpha \quad\quad\quad c \alpha$

इसलिए, वियोजन स्थिरांक:

$ K_a =\dfrac{c \propto ^{2}}{(1-\propto)} $

$K_a =\dfrac{\left(0.025 \right)(0.114) ^{2}}{(1-0.114)} $

$K_a =3.67 \times 10 ^{-4} $