p-ब्लॉक तत्व
बहुविकल्पीय प्रश्न (MCQs)
1. एक क्लोराइड लवण में सांद्र $H_2 SO_4$ मिलाने पर रंगहीन धुंआ उत्पन्न होता है, लेकिन आयोडाइड लवण के मामले में बैंगनी धुंआ निकलता है। इसका कारण है
(a) $H_2 SO_4$ निम्न को $I_2$ में अपचायक करता है
(b) $HI$ बैंगनी रंग का होता है
(c) $HI$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत हो जाता है
(d) $HI$ $HIO_3$ में बदल जाता है
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उत्तर: (c) $HI$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत हो जाता है
स्पष्टीकरण:
हाइड्रोजन आयोडाइड $(HI)$ $H_2 SO_4$ से अधिक शक्तिशाली ऑक्सीकारक होता है। इसलिए, यह $H_2 SO_4$ को $SO_2$ में अपचायक करता है और अपने आप $I_2$ में ऑक्सीकृत हो जाता है। $I_2$ का रंग बैंगनी होता है, इसलिए सांद्र $H_2 SO_4$ के उपस्थिति में $HI$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत हो जाता है।
$ H_2 SO_4+2 HI \longrightarrow SO_2+\underset{\substack{\text { (बैंगनी रंग) }}}{I_2} +2 H_2 O $
अब, गलत विकल्पों के बारे में विचार करें:
(a) $H_2 SO_4$ निम्न को $I_2$ में अपचायक करता है: यह कथन गलत है क्योंकि वास्तव में $HI$ जो $H_2 SO_4$ को $SO_2$ में अपचायक करता है, नहीं $H_2 SO_4$ जो $HI$ को $I_2$ में अपचायक करता है। इस प्रक्रिया में $HI$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत हो जाता है।
(b) $HI$ बैंगनी रंग का होता है: यह कथन गलत है क्योंकि $HI$ खुद बैंगनी रंग का नहीं होता। यह एक रंगहीन गैस होती है। बैंगनी रंग $I_2$ के निर्माण के कारण होता है।
(d) $HI$ $HIO_3$ में बदल जाता है: यह कथन गलत है क्योंकि इस अभिक्रिया में $HI$ $HIO_3$ में बदल नहीं जाता। बजाए इसके, $HI$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत होता है जबकि $H_2 SO_4$ को $SO_2$ में अपचायक करता है।
2. गुणित विश्लेषण में $H_2 S$ को एक लवण के जलीय घोल में डालने पर, जिसमें तनु $HCl$ से अम्लीकृत किया गया है, एक काला अवक्षेप प्राप्त होता है। इस अवक्षेप को तनु $HNO_3$ के साथ उबालने पर एक नीले रंग के घोल का निर्माण होता है। इस घोल में अतिरिक्त जलीय अमोनिया घोल को मिलाने पर निम्नलिखित में से कौन सा आता है…… ।
(a) $Cu(OH)_2$ का गहरा नीला अवक्षेप
(b) $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ का गहरा नीला घोल
(c) $Cu(NO_3)_2$ का गहरा नीला घोल
(d) $Cu(OH)_2 \cdot Cu(NO_3)_2$ का गहरा नीला घोल
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उत्तर: (b) $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ के गहरे नीले घोल
स्पष्टीकरण:
गुणित विश्लेषण में, जब एक लवण के जलीय घोल में $H_2S$ के बुलबुले के माध्यम से तनु $HCl$ के साथ अम्लीकृत किया जाता है, तो काला अवक्षेप $CuS$ प्राप्त होता है।
$ CuSO_4 + H_2S \xrightarrow{\text { तनु } HCl} \underset{\text { काला अवक्षेप }}{CuS} + H_2SO_4 $
तनु $HNO_3$ के साथ $CuS$ के कुक्कुट करने पर एक नीले रंग के घोल का निर्माण होता है और निम्नलिखित अभिक्रियाएं होती हैं
$ \mathrm{CuS} + 2 \mathrm{HNO}_3 \rightarrow \underset{\text { नीले रंग का घोल }}{\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}_3)_2} + \mathrm{H}_2 \mathrm{~S} $
$ \mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_3\right)_2 + 4 \mathrm{NH}_3 \rightarrow \underset{\substack{\text { गहरा नीला घोल }}}{\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NH}_3\right)4^{2+}} + 2 \mathrm{NO}{3}^{-}$
अब, गलत विकल्पों के बारे में विचार करें:
(a) $Cu(OH)_2$ का गहरा नीला अवक्षेप: यह विकल्प गलत है क्योंकि $Cu(NO_3)_2$ के नीले घोल में अतिरिक्त जलीय अमोनिया के जोड़ने से $Cu(OH)_2$ के अवक्षेप के निर्माण के लिए नहीं जाता है। बजाए इसके, अमोनिया एक लिगेंड के रूप में कार्य करता है और $Cu^{2+}$ आयनों के साथ एक जटिल आयन के निर्माण के लिए जाता है, जिसके परिणामस्वरूप $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ के गहरे नीले घोल का निर्माण होता है।
(c) $Cu(NO_3)_2$ का गहरा नीला घोल: यह विकल्प गलत है क्योंकि $Cu(NO_3)_2$ खुद गहरा नीला घोल नहीं बनाता है। गहरा नीला रंग $Cu^{2+}$ आयनों के घोल में अतिरिक्त अमोनिया के जोड़ने से $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ जटिल आयन के निर्माण के कारण होता है।
(d) $Cu(OH)_2 \cdot Cu(NO_3)_2$ का गहरा नीला घोल: यह विकल्प गलत है क्योंकि $Cu(OH)_2 \cdot Cu(NO_3)_2$ एक जाने वाला यौगिक नहीं है जो गहरा नीला घोल बनाता है। गहरा नीला रंग $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ जटिल आयन के निर्माण के कारण होता है और नहीं कि कोई यौगिक जैसे $Cu(OH)_2 \cdot Cu(NO_3)_2$ के कारण।
3. एक साइक्लोट्रिमेट्रिमेफॉस्फोरिक अम्ल अणु में कितने एकल और द्विबंध होते हैं?
(a) 3 द्विबंध; 9 एकल बंध
(b) 6 द्विबंध; 6 एकल बंध
(c) 3 डबल बॉन्ड; 12 सिंगल बॉन्ड
(d) शून्य डबल बॉन्ड; 12 सिंगल बॉन्ड
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Answer:(c) 3 डबल बॉन्ड; 12 सिंगल बॉन्ड
Explanation:
साइक्लोट्राइमेटाफॉस्फोरिक अम्ल के संरचना के अनुसार 12 सिंगल बॉन्ड और 3 डबल बॉन्ड होते हैं।
अब, गलत विकल्पों के बारे में सोचें:
(a) 3 डबल बॉन्ड; 9 सिंगल बॉन्ड: यह विकल्प गलत है क्योंकि यह 3 डबल बॉन्ड के उपस्थिति को सही तौर पर बताता है, लेकिन सिंगल बॉन्ड की संख्या को अधिक नहीं बताता है। साइक्लोट्राइमेटाफॉस्फोरिक अम्ल में वास्तव में 12 सिंगल बॉन्ड होते हैं, न कि 9।
(b) 6 डबल बॉन्ड; 6 सिंगल बॉन्ड: यह विकल्प गलत है क्योंकि यह डबल बॉन्ड की संख्या को अधिक बताता है और सिंगल बॉन्ड की संख्या को कम बताता है। साइक्लोट्राइमेटाफॉस्फोरिक अम्ल में केवल 3 डबल बॉन्ड और 12 सिंगल बॉन्ड होते हैं, न कि 6 डबल बॉन्ड और 6 सिंगल बॉन्ड।
(d) शून्य डबल बॉन्ड; 12 सिंगल बॉन्ड: यह विकल्प गलत है क्योंकि यह कोई भी डबल बॉन्ड के उपस्थिति को नहीं बताता है। साइक्लोट्राइमेटाफॉस्फोरिक अम्ल में 12 सिंगल बॉन्ड के अलावा 3 डबल बॉन्ड भी होते हैं।
4. निम्नलिखित में से कौन सा तत्व $p \pi-d \pi$ बॉन्डिंग में शामिल हो सकता है?
(a) कार्बन
(b) नाइट्रोजन
(c) फॉस्फोरस
(d) बोरॉन
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Answer:(c) फॉस्फोरस
Explanation:
दिए गए चार तत्वों अर्थात कार्बन, नाइट्रोजन, फॉस्फोरस और बोरॉन में से केवल फॉस्फोरस में खाली $d$-कक्षक होता है, इसलिए केवल फॉस्फोरस $p \pi-d \pi$ बॉन्डिंग बनाने में सक्षम होता है।
अब, गलत विकल्पों के बारे में सोचें:
कार्बन: कार्बन में खाली $d$-कक्षक नहीं होते, इसलिए इसमें $p \pi-d \pi$ बॉन्डिंग में भाग नहीं ले सकता।
नाइट्रोजन: नाइट्रोजन में खाली $d$-कक्षक नहीं होते, इसलिए इसमें $p \pi-d \pi$ बॉन्ड बनाने में असमर्थ होता है।
बोरॉन: बोरॉन में खाली $d$-कक्षक नहीं होते, इसलिए इसमें $p \pi-d \pi$ बॉन्डिंग में भाग नहीं ले सकता।
5. निम्नलिखित आयनों के कौन से युग्म समवेब एवं समरचनाक आयन हैं?
(a) $CO_3^{2-}, NO_3^{-}$
(b) $CIO_3^{-}, CO_3^{2-}$
(c) $SO_3^{2-}, NO_3^{-}$
(d) $ClO_3^{-}, SO_3^{2-}$
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उत्तर: (a) $CO_3^{2-}, NO_3^{-}$
स्पष्टीकरण:
ऐसे यौगिक जिनमें इलेक्ट्रॉन के कुल संख्या के मान समान होते हैं, समवेब आयन कहलाते हैं।
$CO_3^{2-}$ के लिए
कुल इलेक्ट्रॉन संख्या
$ =6+8 \times 3+2 $
$ =6+24+2 $
$ =32 $
$NO_3^{-}$ के लिए
कुल इलेक्ट्रॉन संख्या
$ =7+8 \times 3+1 $
$ =7+25 $
$ =32 $
इसलिए, $CO_3^{2-}$ और $NO_3^{-}$ समवेब हैं।
इन दोनों आयनों की संरचना समान है इसलिए वे समरचनाक आयन हैं।
दोनों की त्रिकोणीय समतलीय संरचना है क्योंकि दोनों अणुओं में कार्बन और नाइट्रोजन $s p^{2}$ हाइब्रिडीकरण अवस्था में हैं। इसलिए, (a) सही विकल्प है।
अब गलत विकल्पों के बारे में विचार करें:
(b) $ClO_3^{-}, CO_3^{2-}$:
इन आयनों के समवेब नहीं हैं।
$ClO_3^{-}$ के लिए:
कुल इलेक्ट्रॉन संख्या = 17 (Cl) + 3 $ \times $ 8 (O) + 1 (आवेश) = 17 + 24 + 1 = 42 इलेक्ट्रॉन।
$CO_3^{2-}$ के लिए:
कुल इलेक्ट्रॉन संख्या = 6 (C) + 3 $ \times $ 8 (O) + 2 (आवेश) = 6 + 24 + 2 = 32 इलेक्ट्रॉन।
क्योंकि वे इलेक्ट्रॉन की संख्या में अलग हैं, इसलिए वे समवेब नहीं हैं और इसलिए वे समरचनाक नहीं हो सकते।
(c) $SO_3^{2-}, NO_3^{-}$:
इन आयनों के समवेब नहीं हैं।
$SO_3^{2-}$ के लिए:
कुल इलेक्ट्रॉन संख्या = 16 (S) + 3 $ \times $ 8 (O) + 2 (आवेश) = 16 + 24 + 2 = 42 इलेक्ट्रॉन।
$NO_3^{-}$ के लिए:
कुल इलेक्ट्रॉन संख्या = 7 (N) + 3 $ \times $ 8 (O) + 1 (आवेश) = 7 + 24 + 1 = 32 इलेक्ट्रॉन।
क्योंकि वे इलेक्ट्रॉन की संख्या में अलग हैं, इसलिए वे समवेब नहीं हैं और इसलिए वे समरचनाक नहीं हो सकते।
(d) $ClO_3^{-}, SO_3^{2-}$:
इन आयनों के समवेब नहीं हैं।
$ClO_3^{-}$ के लिए:
कुल इलेक्ट्रॉन संख्या = 17 (Cl) + 3 $ \times $ 8 (O) + 1 (आवेश) = 17 + 24 + 1 = 42 इलेक्ट्रॉन।
$SO_3^{2-}$ के लिए:
कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 16 (S) + 3 $ \times $ 8 (O) + 2 (आवेश) = 16 + 24 + 2 = 42 इलेक्ट्रॉन।
हालांकि वे समान संख्या में इलेक्ट्रॉन रखते हैं और समान आयनिक होते हैं, वे समरचनात्मक नहीं होते हैं।
$ClO_3^{-}$ के त्रिकोणीय पिरामिड रचना होती है क्योंकि क्लोरीन पर एक अकेला युग्म होता है, जबकि $SO_3^{2-}$ के त्रिकोणीय समतलीय रचना होती है।
6. हाइड्रोजन के प्रति आकर्षण समूह में फ्लुओरीन से आयोडीन तक कम होता जाता है। निम्नलिखित में से कौन सा हैलोजन अम्ल सर्वाधिक आंतरिक विखंडन एंथैल्पी रखता है?
(a) $HF$
(b) $HCl$
(c) $HBr$
(d) $HI$
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उत्तर: (a) $HF$
स्पष्टीकरण:
अब, गलत विकल्पों के बारे में विचार करें:
(b) HCl: HCl के बंधन विखंडन एंथैल्पी HF की तुलना में कम होती है क्योंकि हाइड्रोजन और क्लोरीन के बीच बंधन हाइड्रोजन और फ्लुओरीन के बीच बंधन की तुलना में कमजोर होता है। यह फ्लुओरीन की तुलना में क्लोरीन के बड़े परमाणु त्रिज्या के कारण होता है, जिसके परिणामस्वरूप H-Cl बंधन लंबा और कमजोर होता है।
(c) HBr: HBr के बंधन विखंडन एंथैल्पी HF की तुलना में कम होती है क्योंकि हाइड्रोजन और ब्रोमीन के बीच बंधन हाइड्रोजन और क्लोरीन के बीच बंधन की तुलना में भी कमजोर होता है। ब्रोमीन के बड़े परमाणु त्रिज्या के कारण H-Br बंधन और लंबा और कमजोर होता है।
(d) HI: HI के बंधन विखंडन एंथैल्पी दिए गए विकल्पों में सबसे कम होती है क्योंकि आयोडीन सभी दिए गए हैलोजन में सबसे बड़ा परमाणु त्रिज्या रखता है। इसके परिणामस्वरूप H-I बंधन सबसे लंबा और कमजोर होता है, जिसके कारण यह HF, HCl और HBr की तुलना में आसानी से विखंडित हो सकता है।
7. $E-H $ (E= तत्व) बंध के बंधन विखंडन एंथैल्पी नीचे दी गई है। निम्नलिखित में से कौन सा यौगिक सबसे मजबूत अपचायक बनेगा?
| यौगिक | $\mathbf{N H}_{\mathbf{3}}$ | $\mathbf{P H}_{\mathbf{3}}$ | $\mathbf{A s H}_{\mathbf{3}}$ | $\mathbf{S b H}_{\mathbf{3}}$ |
|---|---|---|---|---|
| $\Delta_{\text {diss }}(E-H) / kJ mol^{-1}$ | 389 | 322 | 297 | 255 |
(a) $NH_3$
(b) $PH_3$
(c) $AsH_3$
(d) $SbH_3$
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उत्तर: (d) $SbH_3$
स्पष्टीकरण:
ऊपर से नीचे जाते हुए, केंद्रीय परमाणु के आकार में वृद्धि होती है। $X-H$ बंध की बंध लंबाई बढ़ जाती है और बंध वियोजन ऊर्जा कम हो जाती है। इसलिए, अपचायक प्रकृति बढ़ती जाती है।
इसलिए, $SbH_3$ इनमें से सबसे मजबूत अपचायक है।
अब, गलत विकल्पों के बारे में विचार करें:
(a) $NH_3$: $NH_3$ के बंध वियोजन py (389 kJ/mol) दिए गए यौगिकों में सबसे अधिक है। इसका अर्थ है कि $N-H$ बंध सबसे मजबूत है और इसे तोड़ने के लिए सबसे अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसलिए, $NH_3$ इलेक्ट्रॉन दान करने और अपचायक के रूप में कार्य करने के लिए सबसे कम संभावना है।
(b) $PH_3$: $PH_3$ के बंध वियोजन py 322 kJ/mol है, जो $NH_3$ के तुलना में कम है लेकिन $AsH_3$ और $SbH_3$ के तुलना में अभी भी अधिक है। इसका अर्थ है कि $P-H$ बंध $As-H$ और $Sb-H$ बंध की तुलना में मजबूत है, जिसके कारण $PH_3$ $AsH_3$ और $SbH_3$ की तुलना में कम अपचायक है।
(c) $AsH_3$: $AsH_3$ के बंध वियोजन py 297 kJ/mol है, जो $NH_3$ और $PH_3$ के तुलना में कम है लेकिन $SbH_3$ के तुलना में अधिक है। इसका अर्थ है कि $As-H$ बंध $N-H$ और $P-H$ बंध की तुलना में कम मजबूत है लेकिन $Sb-H$ बंध की तुलना में मजबूत है। इसलिए, $AsH_3$ $NH_3$ और $PH_3$ की तुलना में अधिक अपचायक है, लेकिन $SbH_3$ के तुलना में नहीं।
8. तीव्र गर्मी के साथ सांद्र $NaOH$ विलयन में $CO_2$ के अक्रिय वातावरण में सफेद फॉस्फोरस एक गैस देता है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन गैस के बारे में गलत है?
(a) यह बहुत विषाक्त होता है और बर्बाद हुए मछली की गंध वाला होता है
(b) इसका पानी में विलयन प्रकाश की उपस्थिति में अपघटित हो जाता है
(c) यह $NH_3$ से अधिक क्षारीय होता है
(d) यह $NH_3$ से कम क्षारीय होता है
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उत्तर:(c) यह $NH_3$ से अधिक मूलक है
स्पष्टीकरण:
सफेद फॉस्फोरस $NaOH$ विलयन के साथ $CO_2$ के अक्रिय वातावरण में अभिक्रिया करता है और फॉस्फिन गैस उत्पन्न करता है जो $NH_3$ से कम मूलक होता है।
$ P_4+3 NaOH+3 H_2 O \longrightarrow PH_3+\underset{\text { (सोडियम हाइपोफॉस्फाइट) }}{3 NaH_2 PO_2} $
अब, सही विकल्पों को ध्यान में रखें:
(a) यह कथन सही है। फॉस्फिन $(PH_3)$ वास्तव में बहुत विषाक्त होता है और बर्बत फिश की गंध के समान गंध रखता है।
(b) यह कथन सही है। फॉस्फिन के पानी में विलयन उज्जवलता के उपस्थिति में अपघटित हो जाता है।
(d) यह कथन सही है। फॉस्फिन $(PH_3)$ अमोनिया $(NH_3)$ से कम मूलक होता है, जो दिए गए सही उत्तर के साथ संगत है।
9. निम्नलिखित में से कौन सा अम्ल तीन श्रेणियों के लवण बनाता है?
(a) $H_3 PO_2$
(b) $H_3 BO_3$
(c) $H_3 PO_4$
(d) $H_3 PO_3$
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उत्तर:(c) $H_3 PO_4$
स्पष्टीकरण:
$H_3 PO_4$ की संरचना है
छवि
$H_3 PO_4$ में $3-OH$ समूह होते हैं, अर्थात तीन आयनित $H$-परमाणु होते हैं और इसलिए तीन श्रेणियों के लवण बनाता है।
$H_3 PO_4$ के तीन संभावित श्रेणियों के लवण निम्नलिखित हैं: $NaH_2 PO_4 , Na_2 HPO_4$ और $Na_3 PO_4$
अब, गलत विकल्पों को ध्यान में रखें:
(a) $H_3PO_2$: यह अम्ल, जिसे हाइपोफॉस्फोरस अम्ल के रूप में भी जाना जाता है, $H_2PO(OH)$ संरचना रखता है। इसमें केवल एक आयनित हाइड्रोजन परमाणु होता है, जिसके कारण इसके केवल एक श्रेणी के लवण बन सकते हैं।
(b) $H_3BO_3$: यह अम्ल, जिसे बोरिक अम्ल के रूप में भी जाना जाता है, $B(OH)_3$ संरचना रखता है। जल में यह एक मोनोबेसिक अम्ल के रूप में व्यवहार करता है, अर्थात इसके केवल एक प्रोटॉन देने की क्षमता होती है और इसलिए इसके केवल एक श्रेणी के लवण बन सकते हैं।
(d) $H_3PO_3$: यह अम्ल, जिसे फॉस्फोरस अम्ल के रूप में भी जाना जाता है, $HPO(OH)_2$ संरचना रखता है। इसमें दो आयनित हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, जिसके कारण इसके केवल दो श्रेणियों के लवण बन सकते हैं।
10. $H_3 PO_2$ के मजबूत अपचायक व्यवहार के कारण है
(a) फॉस्फोरस के कम ऑक्सीकरण अवस्था
(b) दो $-OH$ समूह और एक $P-H$ बंध की उपस्थिति
(c) एक $-OH$ समूह और दो $P-H$ बन्धों की उपस्थिति
(d) फॉस्फोरस की उच्च इलेक्ट्रॉन ग्रहण एन्थैल्पी
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Answer:(c) एक $-OH$ समूह और दो $P-H$ बन्धों की उपस्थिति
Explanation:
$ \mathrm{H}_3 \mathrm{PO}_2$ में $ \mathrm{P}-\mathrm{H}$ बन्धों की उपस्थिति महत्वपूर्ण है। $ \mathrm{P}-\mathrm{H}$ बन्ध इलेक्ट्रॉन दान कर सकते हैं, जो एक अपचायक एजेंट की विशेषता है।
अब, गलत विकल्पों के बारे में सोचें:
(a) फॉस्फोरस का निम्न ऑक्सीकरण अवस्था: $P-H$ बन्ध आसानी से ऑक्सीकृत हो सकते हैं, जिससे अन्य विषयों के अपचयन हो सकते हैं। हालांकि, $H_3PO_2$ में फॉस्फोरस की निम्न ऑक्सीकरण अवस्था इसकी अपचायक प्रकृति के लिए योगदान करती है, लेकिन इसकी शक्तिशाली अपचायक व्यवहार के मुख्य कारण नहीं है। $P-H$ बन्धों की उपस्थिति इस गुण के लिए अधिक सीधे जिम्मेदार है।
$ H_3PO_2$ की शक्तिशाली अपचायक प्रकृति दो $P-H$ बन्धों की उपस्थिति के कारण है, जो इलेक्ट्रॉन दान कर सकते हैं, जिसके कारण यह एक शक्तिशाली अपचायक एजेंट है।
(b) दो $-OH$ समूह और एक $P-H$ बन्ध की उपस्थिति: यह विकल्प गलत है क्योंकि $H_3PO_2$ में दो $P-H$ बन्ध और केवल एक $-OH$ समूह होते हैं। दो $P-H$ बन्धों की उपस्थिति इसकी शक्तिशाली अपचायक प्रकृति के लिए महत्वपूर्ण है।
(d) फॉस्फोरस की उच्च इलेक्ट्रॉन ग्रहण एन्थैल्पी: यह विकल्प गलत है क्योंकि फॉस्फोरस की इलेक्ट्रॉन ग्रहण एन्थैल्पी $H_3PO_2$ की अपचायक प्रकृति के मुख्य कारण नहीं है। अपचायक प्रकृति मुख्य रूप से $P-H$ बन्धों की उपस्थिति के कारण होती है, जो इलेक्ट्रॉन दान कर सकते हैं।
11. पीतल नाइट्रेट को गर्म करने पर नाइट्रोजन ऑक्साइड और पीतल के ऑक्साइड बनते हैं। बने हुए ऑक्साइड हैं…… ।
(a) $N_2 O, PbO$
(b) $NO_2, PbO$
(c) $NO, PbO$
(d) $NO, PbO_2$
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Answer:(b) $NO_2, PbO$
Explanation:
पीतल नाइट्रेट को गर्म करने पर लाल रंग के नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ और पीतल (II) ऑक्साइड बनते हैं।
$ 2 Pb(NO_3)_2 \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} 4 NO_2+2 PbO+O_2 `
$
अब, गलत विकल्पों की ओर ध्यान दें:
(a) $N_2O, PbO$: यह विकल्प गलत है क्योंकि पीबीएन० के गर्म करने से नाइट्रस ऑक्साइड ($N_2O$) नहीं बनता। पीबीएन० के थर्मल अपघटन से नाइट्रोजन डाइऑक्साइड ($NO_2$) बनता है, नहीं $N_2O$।
(c) $NO, PbO$: यह विकल्प गलत है क्योंकि पीबीएन० के गर्म करने से नाइट्रिक ऑक्साइड ($NO$) नहीं बनता। सही नाइट्रोजन ऑक्साइड नाइट्रोजन डाइऑक्साइड ($NO_2$) होता है, नहीं $NO$।
(d) $NO, PbO_2$: यह विकल्प गलत है क्योंकि पीबीएन० के गर्म करने से नाइट्रिक ऑक्साइड ($NO$) या पीबीओ२ नहीं बनता। सही उत्पाद नाइट्रोजन डाइऑक्साइड ($NO_2$) और पीबीओ (लेड (II) ऑक्साइड) होते हैं।
12. निम्नलिखित में से कौन सा तत्व अलॉट्रोपी नहीं दिखाता है?
(a) नाइट्रोजन
(b) बिस्मथ
(c) एंटिमनी
(d) अर्सेनिक
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Answer:(a) नाइट्रोजन
Explanation:
नाइट्रोजन के कमजोर $N-N$ एकल बंध के कारण इसमें अलॉट्रोपी नहीं दिखाता है। इसलिए, नाइट्रोजन के बहुलकीय संरचना या एक से अधिक संरचना या रूप बनाने की क्षमता कम हो जाती है। इसलिए, नाइट्रोजन अलॉट्रोपी नहीं दिखाता है।
अब, गलत विकल्पों की ओर ध्यान दें:
(b) बिस्मथ: बिस्मथ अलॉट्रोपी नहीं दिखाता है क्योंकि यह सामान्य शर्तों के तहत केवल एक स्थायी रूप में विद्यमान होता है। इसकी रोम्बोहेड्रल क्रिस्टल संरचना होती है और यह विभिन्न संरचनात्मक संशोधन बनाने में असमर्थ होता है।
(c) एंटिमनी: एंटिमनी अलॉट्रोपी दिखाता है, जिसमें कई अलॉट्रोप होते हैं, जैसे कि धातु एंटिमनी और अमोर्फस एंटिमनी। इसलिए, एंटिमनी के अलॉट्रोपी नहीं दिखाता है कहना गलत है।
(d) अर्सेनिक: अर्सेनिक भी अलॉट्रोपी दिखाता है, जिसमें कई अलॉट्रोप होते हैं, जैसे कि ग्रे अर्सेनिक (धातु), पीला अर्सेनिक और काला अर्सेनिक। इसलिए, अर्सेनिक के अलॉट्रोपी नहीं दिखाता है कहना गलत है।
13. नाइट्रोजन की अधिकतम सहसंयोजकता है…… ।
(a) 3
(b) 5
(c) 4
(d) 6
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Answer:(c) 4
Explanation:
नाइट्रोजन की अधिकतम सहसंयोजकता 4 होती है जिसमें $s$-कक्षक से एक इलेक्ट्रॉन और $p$ कक्षक से तीन इलेक्ट्रॉन उपलब्ध होते हैं। इसलिए, कुल चार इलेक्ट्रॉन बंधन के लिए उपलब्ध होते हैं।
अब, गलत विकल्पों के बारे में सोचें:
(a) 3: यह विकल्प गलत है क्योंकि नाइट्रोजन आमतौर पर तीन बंध बनाती है (जैसे $NH_3$ में), लेकिन अपने अकेले युग्म के उपयोग द्वारा चौथा बंध बना सकती है, जिसके कारण सहसंयोजकता 4 हो जाती है।
(b) 5: यह विकल्प गलत है क्योंकि नाइट्रोजन के बाह्य कोश में उपलब्ध d-कक्षक नहीं होते हैं जिनके माध्यम से इसकी सहसंयोजकता 4 से अधिक बढ़ाई जा सकती है। इसलिए, यह पांच बंध बनाने में सक्षम नहीं है।
(d) 6: यह विकल्प गलत है क्योंकि नाइट्रोजन के बाह्य कोश में आवश्यक d-कक्षक नहीं होते हैं जिनके माध्यम से छह बंध बनाए जा सकते हैं। इसकी अधिकतम सहसंयोजकता 4 तक सीमित है।
14. निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?
(a) एकल $N-N$ बंध एकल $P-P$ बंध की तुलना में मजबूत होता है।
(b) $PH_3$ अंतरक्रमण तत्वों के साथ संयोजन यौगिक बनाने में एक लिगेंड के रूप में कार्य कर सकता है।
(c) $NO_2$ प्रकृति में प्रामाणिक चुंबकीय होता है।
(d) $N_2O_5$ में नाइट्रोजन की सहसंयोजकता चार होती है।
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उत्तर: (a) एकल $N-N$ बंध एकल $P-P$ बंध की तुलना में मजबूत होता है।
स्पष्टीकरण:
$ \mathrm{N}-\mathrm{N}$ सिग्मा बंध (एकल बंध) नाइट्रोजन परमाणुओं के बीच छोटे बंध दूरी के कारण $ \mathrm{P}-\mathrm{P}$ सिग्मा बंध (एकल बंध) की तुलना में कमजोर होता है। दोनों नाइट्रोजन परमाणुओं के अकेले युग्म इलेक्ट्रॉनों के बीच प्रतिकर्षण के कारण $ \mathrm{N}-\mathrm{N}$ के एकल बंध कमजोर होता है।
$ \mathrm{P}-\mathrm{P}$ बंध में सिग्मा बंध और अकेले युग्म इलेक्ट्रॉनों के बीच प्रतिकर्षण कम होता है क्योंकि फॉस्फोरस का आकार बड़ा होता है।
अब, सही विकल्पों के बारे में सोचें:
(b): $PH_3$ अंतरक्रमण तत्वों के साथ संयोजन यौगिक बनाने में एक लिगेंड के रूप में कार्य कर सकता है क्योंकि फॉस्फोरस परमाणु पर अकेले युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं।
(c): $NO_2$ प्रकृति में प्रामाणिक चुंबकीय होता है क्योंकि इसमें विषम संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिसके कारण एक अकेला इलेक्ट्रॉन होता है।
(d): $N_2O_5$ में नाइट्रोजन की सहसंयोजकता वास्तव में चार होती है, क्योंकि $N_2O_5$ की संरचना में प्रत्येक नाइट्रोजन चार सहसंयोजक बंध बनाती है।
15. $ A$ काला अंगूठी बनती है $NO_3^{-}$ आयन के अंगूठी परीक्षण में। इसका कारण $Fe^{2+}$ और $NO$ के बीच एक जटिल के निर्माण है।
(a) $[Fe(H_2 O)_5(NO)]^{2+}$
(b) $FeSO_4 \cdot NO_2$
(c) $[Fe(H_2 O)_4(NO)_2]^{2+}$
(d) $FeSO_4 \cdot HNO_3$
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Answer:(a) $[Fe(H_2 O)_5(NO)]^{2+}$
Explanation:
जब नए बने $FeSO_4$ के घोल को $NO_3^{-}$ आयन वाले घोल में मिलाया जाता है, तो एक काले रंग के जटिल के निर्माण के लिए जाना जाता है। यह नाइट्रेट के लिए काले अंगूठी परीक्षण के रूप में जाना जाता है।
$ NO_3^{-}+3 Fe^{2+}+4 H^{+} \longrightarrow NO+3 Fe^{3+}+2 H_2 O $
$ {[Fe(H_2 O)_6]^{2+}+NO \longrightarrow \underset{\text { Brown ring }}{[Fe(H_2 O)_5(NO)]^{2+}+H_2 O}} $
अब, गलत विकल्पों के बारे में सोचें:
(b) $FeSO_4 \cdot NO_2$: यह यौगिक ब्रॉन अंगूठी परीक्षण के दौरान नहीं बनता। ब्रॉन अंगूठी परीक्षण में $Fe^{2+}$ और $NO$ के बीच एक जटिल के निर्माण के लिए जाना जाता है, न कि $NO_2$ के बीच।
(c) $[Fe(H_2 O)_4(NO)_2]^{2+}$: यह जटिल ब्रॉन अंगूठी परीक्षण में नहीं बनता। सही जटिल $[Fe(H_2 O)_5(NO)]^{2+}$ होता है, जिसमें केवल एक $NO$ अणु लौह विस्थापन केंद्र से संयोजित होता है।
(d) $FeSO_4 \cdot HNO_3$: यह यौगिक ब्रॉन अंगूठी परीक्षण के साथ संबंधित नहीं है। परीक्षण में एक जटिल आयन के निर्माण के बारे में बात की जाती है, न कि $FeSO_4$ और $HNO_3$ के सरल मिश्रण या यौगिक के बारे में।
16. समूह-15 के तत्व +5 ऑक्सीकरण अवस्था में यौगिक बनाते हैं। हालांकि, बिस्मथ केवल एक अच्छी तरह से चिह्नित यौगिक +5 ऑक्सीकरण अवस्था में बनाता है। यह यौगिक है
(a) $Bi_2 O_5$
(b) $BiF_5$
(c) $BiCl_5$
(d) $Bi_2 S_5$
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Answer:(b) $BiF_5$
Explanation:
+5 ऑक्सीकरण अवस्था की स्थायित्व ऊपर से नीचे तक घटती जाती है और +3 ऑक्सीकरण अवस्था ऊपर से नीचे तक बढ़ती जाती है अप्रत्यय युग्म प्रभाव के कारण। तब बिस्मथ के +5 ऑक्सीकरण अवस्था वाला यौगिक $BiF_5$ होता है। यह छोटे आकार और उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण फ्लुओरीन के कारण होता है।
अब, गलत विकल्पों के बारे में सोचें:
$Bi_2 O_5$: बिस्मथ के +5 ऑक्सीकरण अवस्था में एक स्थायी ऑक्साइड बनाने के लिए अप्रत्यय युग्म प्रभाव और ऑक्सीजन के तुलना में फ्लुओरीन के बड़े आकार और कम विद्युत ऋणात्मकता के कारण बिस्मथ नहीं बनाता।
$BiCl_5$: बिस्मथ +5 ऑक्सीकरण अवस्था में स्थायी क्लोराइड नहीं बनाता क्योंकि क्लोरीन फ्लूओरीन की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मक है और क्लोरीन बिस्मथ की +5 ऑक्सीकरण अवस्था को प्रभावी रूप से स्थायी नहीं बना सकती।
$Bi_2 S_5$: बिस्मथ +5 ऑक्सीकरण अवस्था में स्थायी सल्फाइड नहीं बनाता क्योंकि सल्फर का बहुत बड़ा आकार और कम विद्युत ऋणात्मकता होने के कारण यह बिस्मथ की +5 ऑक्सीकरण अवस्था को स्थायी नहीं बना सकता।
17. अमोनियम डाइक्रोमेट और बेरियम नाइट्राइड के अलग-अलग गर्म करने पर हमें प्राप्त होता है
(a) $N_2$ दोनों में
(b) $N_2$ अमोनियम डाइक्रोमेट से और $NO$ बेरियम नाइट्राइड से
(c) $N_2 O$ अमोनियम डाइक्रोमेट से और $N_2$ बेरियम नाइट्राइड से
(d) $N_2 O$ अमोनियम डाइक्रोमेट से और $NO_2$ बेरियम नाइट्राइड से
उत्तर दिखाएं
Answer:(a) $N_2$ दोनों में
Explanation:
अमोनियम डाइक्रोमेट और बेरियम नाइट्राइड के गर्म करने पर अलग-अलग $N_2$ गैस उत्पन्न होती है।
$ (NH_4)_2 Cr_2 O_7 \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} N_2+4 H_2 O+Cr_2 O_3 $
$Ba(N_3)_2 \longrightarrow Ba+3 N_2 $
अब, गलत विकल्पों के बारे में विचार करें:
(b) गलत है क्योंकि अमोनियम डाइक्रोमेट $N_2$ नहीं उत्पन्न करता; इसके बजाय $N_2O$ उत्पन्न करता है। इसके अलावा, बेरियम नाइट्राइड $NO$ नहीं उत्पन्न करता; इसके बजाय $N_2$ उत्पन्न करता है।
(c) गलत है क्योंकि अमोनियम डाइक्रोमेट $N_2O$ नहीं उत्पन्न करता; इसके बजाय $N_2$ उत्पन्न करता है। हालांकि, बेरियम नाइट्राइड $N_2$ को सही रूप से उत्पन्न करता है।
(d) गलत है क्योंकि अमोनियम डाइक्रोमेट $N_2O$ नहीं उत्पन्न करता; इसके बजाय $N_2$ उत्पन्न करता है। इसके अलावा, बेरियम नाइट्राइड $NO_2$ नहीं उत्पन्न करता; इसके बजाय $N_2$ उत्पन्न करता है।
18. एचएनओ3 के तैयार करने में, अमोनिया के कैटलिटिक ऑक्सीकरण से हमें एनओ गैस प्राप्त होती है। दो मोल एनएच3 के ऑक्सीकरण से उत्पन्न होने वाले एनओ के मोल होंगे…… ।
(a) 2
(b) 3
(c) 4
(d) 6
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Answer:(a) 2
Explanation:
दो मोल $NH_3$ के अमोनिया के कैटलिटिक ऑक्सीकरण से एचएनओ3 के तैयार करने पर 2 मोल $NO$ उत्पन्न होते हैं।
$ 4 NH_3+5 O_2 \xrightarrow[\text { Pt } \backslash \text { Rh gauge catalyst }]{\Delta} 4 NO(g)+6 H_2 O(l) `
$
अब, गलत विकल्पों का ध्यान दें:
(b) गलत है क्योंकि संतुलित रासायनिक समीकरण दर्शाता है कि 4 मोल के $NH_3$ 4 मोल के $NO$ उत्पन्न करते हैं। इसलिए, 2 मोल के $NH_3$ 2 मोल के $NO$ उत्पन्न करेंगे, न कि 3 मोल।
(c) गलत है क्योंकि संतुलित रासायनिक समीकरण दर्शाता है कि 4 मोल के $NH_3$ 4 मोल के $NO$ उत्पन्न करते हैं। इसलिए, 2 मोल के $NH_3$ 2 मोल के $NO$ उत्पन्न करेंगे, न कि 4 मोल।
(d) गलत है क्योंकि संतुलित रासायनिक समीकरण दर्शाता है कि 4 मोल के $NH_3$ 4 मोल के $NO$ उत्पन्न करते हैं। इसलिए, 2 मोल के $NH_3$ 2 मोल के $NO$ उत्पन्न करेंगे, न कि 6 मोल।
19. यौगिक $NaH_2 PO_2$ के आयन में केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था क्या होगी…… ।
(a) +3
(b) +5
(c) +1
(d) -3
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उत्तर: (c) +1
स्पष्टीकरण:
$NaH_2 PO_2$ में $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$ 1+2 \times 1+x+2 \times-2=0 $
$ 1+2+x-4=0 $
$ +x-1=0 $
$ x=+1 $
अब, गलत विकल्पों का ध्यान दें:
(a) +3: यह गलत है क्योंकि $NaH_2PO_2$ में फॉस्फोरस (P) की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना +3 नहीं होती। सही गणना दर्शाती है कि फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था +1 है।
(b)+5: यह गलत है क्योंकि $NaH_2PO_2$ में फॉस्फोरस (P) की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना +5 नहीं होती। सही गणना दर्शाती है कि फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था +1 है।
(d) -3: यह गलत है क्योंकि $NaH_2PO_2$ में फॉस्फोरस (P) की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना -3 नहीं होती। सही गणना दर्शाती है कि फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था +1 है।
20. निम्नलिखित में से कौन त्रिकोणीय आकार का नहीं है?
(a) $NH_4^{+}$
(b) $SiCl_4$
(c) $SF_4$
(d) $SO_4^{2-}$
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उत्तर: (c) $SF_4$
स्पष्टीकरण:
$SF_4$ के आकार सी सी आकार के होते हैं जैसा कि नीचे दिखाया गया है :
इसके त्रिकोणी द्विपिरामिड ज्यामिति होती है जिसमें $s p^{3} d$ हाइब्रिडीकरण होता है।
अब, गलत विकल्पों को ध्यान से देखें:
(a) $NH_4^{+}$: अमोनियम आयन ($NH_4^{+}$) के चतुष्फलकीय आकृति होती है क्योंकि इसमें केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु के चारों ओर सममिति से व्यवस्थित चार हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। नाइट्रोजन परमाणु $sp^3$ हाइब्रिडीकरण करता है, जिसके कारण चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है।
(b) $SiCl_4$: सिलिकॉन टेट्राक्लोराइड ($SiCl_4$) के चतुष्फलकीय आकृति होती है क्योंकि सिलिकॉन परमाणु के चारों ओर चार क्लोरीन परमाणु होते हैं। सिलिकॉन परमाणु $sp^3$ हाइब्रिडीकरण करता है, जिसके कारण चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है।
(d) $SO_4^{2-}$: सल्फेट आयन ($SO_4^{2-}$) के चतुष्फलकीय आकृति होती है क्योंकि सल्फर परमाणु के चारों ओर चार ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। सल्फर परमाणु $sp^3$ हाइब्रिडीकरण करता है, जिसके कारण चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है।
21. निम्नलिखित में से कौन-से सल्फर के परॉक्सो अम्ल हैं?
(a) $H_2 SO_5$ और $H_2 S_2 O_8$
(b) $H_2 SO_5$ और $H_2 S_2 O_7$
(c) $H_2 S_2 O_7$ और $H_2 S_2 O_8$
(d) $H_2 S_2 O_6$ और $H_2 S_2 O_7$
उत्तर दिखाएं
उत्तर: (a) $H_2 SO_5$ और $H_2 S_2 O_8$
स्पष्टीकरण:
सल्फर के परॉक्सो अम्ल में एक $O-O-$ बंध होना आवश्यक होता है जैसा कि नीचे दिखाया गया है:
अब, गलत विकल्पों को ध्यान से देखें:
(b) $H_2 SO_5$ और $H_2 S_2 O_7$: $H_2 S_2 O_7$ (डिसल्फरिक अम्ल) में परॉक्सो बंध ($O-O$ बंध) नहीं होता। इसलिए यह सल्फर का परॉक्सो अम्ल नहीं है।
(c) $H_2 S_2 O_7$ और $H_2 S_2 O_8$: $H_2 S_2 O_7$ (डिसल्फरिक अम्ल) में परॉक्सो बंध ($O-O$ बंध) नहीं होता। इसलिए यह सल्फर का परॉक्सो अम्ल नहीं है।
(d) $H_2 S_2 O_6$ और $H_2 S_2 O_7$: $H_2 S_2 O_6$ (डाइथियोनिक अम्ल) और $H_2 S_2 O_7$ (डिसल्फरिक अम्ल) में परॉक्सो बंध ($O-O$ बंध) नहीं होता। इनके अतिरिक्त ये सल्फर के परॉक्सो अम्ल नहीं हैं।
22. गर्म अत्यधिक सांद्र $H_2 SO_4$ एक मध्यम रूप से ऑक्सीकारक कार्य करता है। यह धातु और अधातु दोनों को ऑक्सीकृत करता है। निम्नलिखित में से कौन-सा तत्व सांद्र $H_2 SO_4$ द्वारा दो गैसीय उत्पादों में ऑक्सीकृत किया जाता है?
(a) $Cu$
(b) $S$
(c) $C$
(d) $Zn$
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Answer:(c) $C$
Explanation:
$H_2 SO_4$ एक मध्यम शक्ति का ऑक्सीकारक है जो धातु एवं अधातु दोनों को ऑक्सीकृत करता है जैसा कि नीचे दिखाया गया है
$ Cu+2 H_2 SO_4 \text { (conc) } \longrightarrow CuSO_4+SO_2+2 H_2 O $
$ S+2 H_2 SO_4 \text { (conc) } \longrightarrow 3 SO_2+2 H_2 O $
जबकि कार्बन के $H_2 SO_4$ के साथ ऑक्सीकरण द्वारा $CO_2$ और $SO_2$ दो प्रकार के ऑक्साइड उत्पन्न करता है।
$ C+2 H_2 SO_4$ (conc) $\longrightarrow CO_2+2 SO_2+2 H_2 O $
अब, गलत विकल्पों के बारे में विचार करें:
(a) $Cu$: तांबा ($Cu$) गर्म अत्यधिक सांद्रित सल्फ्यूरिक अम्ल ($H_2SO_4$) के साथ अभिक्रिया करके कॉपर सल्फेट ($CuSO_4$), सल्फर डाइऑक्साइड ($SO_2$) और पानी ($H_2O$) उत्पन्न करता है। इस अभिक्रिया में केवल एक गैसीय उत्पाद, $SO_2$, बनता है।
(b) $S$: सल्फर ($S$) गर्म अत्यधिक सांद्रित सल्फ्यूरिक अम्ल ($H_2SO_4$) के साथ अभिक्रिया करके सल्फर डाइऑक्साइड ($SO_2$) और पानी ($H_2O$) उत्पन्न करता है। इस अभिक्रिया में केवल एक गैसीय उत्पाद, $SO_2$, बनता है।
(d) $Zn$: जिंक ($Zn$) गर्म अत्यधिक सांद्रित सल्फ्यूरिक अम्ल ($H_2SO_4$) के साथ अभिक्रिया करके जिंक सल्फेट ($ZnSO_4$), सल्फर डाइऑक्साइड ($SO_2$) और पानी ($H_2O$) उत्पन्न करता है। इस अभिक्रिया में केवल एक गैसीय उत्पाद, $SO_2$, बनता है।
23. मैंगनीज के एक काले यौगिक के एक हैलोजन अम्ल के साथ अभिक्रिया एक हरे बर्फीले गैस के उत्पादन करती है। जब इस गैस के अतिरिक्त अभिक्रिया $NH_3$ के साथ होती है तो एक अस्थायी त्रिहैलाइड के उत्पादन होता है। इस प्रक्रिया में नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन होता है…… ।
(a) -3 से +3
(b) -3 से 0
(c) -3 से +5
(d) 0 से -3
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Answer:(a) -3 से +3
Explanation:
काला रंग का यौगिक $MnO_2$ $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके हरे बर्फीले रंग की $Cl_2$ गैस उत्पन्न करता है।
$ \underset{\text { (Black) }}{MnO_2}+4 HCl \longrightarrow MnCl_2+2 H_2 O+\underset{\substack{\text { (greenish yellow gas) }}}{Cl_2} $
$Cl_2$ के आगे उपचार के साथ $NH_3$ से $NCl_3$ बनता है।
$ \stackrel{-3}{N} H_3+3 Cl_2 \longrightarrow \stackrel{+3}{N} Cl_3+3 HCl $
$NH_3(-3)$ के ऊपर $NCl_3(+3)$ में परिवर्तन होता है। इसलिए, (a) सही विकल्प है।
अब, गलत विकल्पों के बारे में सोचें:
(b) -3 से 0:
यह विकल्प गलत है क्योंकि $NH_3$ और $Cl_2$ के अभिक्रिया में $NH_3$ में नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण अवस्था में -3 से +3 तक परिवर्तन होता है, न कि 0 तक। इस अभिक्रिया में नाइट्रोजन के 0 ऑक्सीकरण अवस्था के कोई मध्य चरण नहीं होता।
(c) -3 से +5:
यह विकल्प गलत है क्योंकि $NH_3$ और $Cl_2$ के अभिक्रिया में $NCl_3$ के निर्माण होता है, जहां नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण अवस्था +3 होती है। इस अभिक्रिया में नाइट्रोजन के +5 ऑक्सीकरण अवस्था के कोई यौगिक नहीं बनता।
(d) 0 से -3:
यह विकल्प गलत है क्योंकि $NH_3$ में नाइट्रोजन के प्रारंभिक ऑक्सीकरण अवस्था -3 होती है, न कि 0। अभिक्रिया में नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण अवस्था -3 से +3 तक परिवर्तन होता है, न कि 0 से -3 तक।
24. $Xe$ के यौगिकों के निर्माण में बार्टलेट ने $O_2^{+} Pt F_6^{-}$ को एक मूल यौगिक के रूप में लिया। इसका कारण था
(a) $O_2$ और $Xe$ के एक समान आकार है।
(b) $O_2$ और $Xe$ के एक समान इलेक्ट्रॉन ग्रहण py है।
(c) $O_2$ और $Xe$ के लगभग समान आयनीकरण enthalpy है।
(d) $Xe$ और $O_2$ गैस है।
उत्तर दिखाएं
उत्तर: (c) $O_2$ और $Xe$ के लगभग समान आयनीकरण enthalpy है।
स्पष्टीकरण:
बार्टलेट ने $O_2^{+} PtF_6^{-}$ को एक मूल यौगिक के रूप में लिया क्योंकि $O_2$ और $Xe$ दोनों के लगभग समान आयनीकरण enthalpy है। नॉबल गैसों के आयनीकरण enthalpy उनके क्रम में सबसे अधिक होते हैं क्योंकि उनके स्थायी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होते हैं।
अब, गलत विकल्पों के बारे में सोचें:
(a) $O_2$ और $Xe$ के आकार समान नहीं है। $O_2$ एक द्विपरमाणुक अणु है जो $Xe$ जैसे एकल परमाणु नॉबल गैस की तुलना में छोटा होता है।
(b) $O_2$ और $Xe$ के इलेक्ट्रॉन ग्रहण enthalpy समान नहीं है। $O_2$ के इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति $Xe$ की तुलना में अधिक होती है, जो एक नॉबल गैस है जिसका स्थायी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है और इलेक्ट्रॉन आकर्षण बहुत कम होता है।
(d) हालांकि $Xe$ और $O_2$ दोनों गैस हैं, लेकिन बार्टलेट ने $O_2^{+} PtF_6^{-}$ को एक मूल यौगिक के रूप में चुने के मुख्य कारण उनके आयनीकरण enthalpy के समान होना था, न कि उनका भौतिक अवस्था।
25. ठोस अवस्था में $PCl_5$ एक…… है।
(a) सहसंयोजक ठोस
(b) अष्टफलक संरचना
(c) आयनिक ठोस $[PCl_6]^{+}$ अष्टफलक और $[PCl_4]^{-}$ चतुष्फलक से बना
(d) आयनिक ठोस $[PCl_4]^{+}$ चतुष्फलक और $[PCl_6]^{-}$ अष्टफलक से बना
उत्तर दिखाएं
उत्तर: (d) आयनिक ठोस $[PC,Cl_4]^{+}$ चतुष्फलक और $[PCl_6]^{-}$ अष्टफलक से बना
स्पष्टीकरण:
ठोस अवस्था में $PCl_5$ आयनिक ठोस के रूप में मौजूद होता है $[PCl_4]^{+}$ चतुष्फलक और $[PCl_6]^{-}$ अष्टफलक के आयनों से बना।
अब, गलत विकल्पों के बारे में सोचें:
(a) सहसंयोजक ठोस: यह विकल्प गलत है क्योंकि ठोस अवस्था में $PCl_5$ एक सहसंयोजक ठोस के रूप में नहीं मौजूद होता। बजाय इसके, यह आयनिक वियोजित आयनों $[PCl_4]^{+}$ और $[PCl_6]^{-}$ के रूप में वियोजित हो जाता है।
(b) अष्टफलक संरचना: यह विकल्प गलत है क्योंकि ठोस अवस्था में $PCl_5$ एक सरल अष्टफलक संरचना बनाता नहीं है। बजाय इसके, यह $[PCl_4]^{+}$ आयनों के चतुष्फलक ज्यामिति और $[PCl_6]^{-}$ आयनों के अष्टफलक ज्यामिति के साथ आयनिक जालक बनाता है।
(c) आयनिक ठोस $[PCl_6]^{+}$ अष्टफलक और $[PCl_4]^{-}$ चतुष्फलक से बना: यह विकल्प गलत है क्योंकि आयनों के आवेश और ज्यामिति उलट है। ठोस अवस्था में $PCl_5$ $[PCl_4]^{+}$ आयनों के चतुष्फलक ज्यामिति और $[PCl_6]^{-}$ आयनों के अष्टफलक ज्यामिति के साथ बनता है, न कि उलट।
26. कुछ आयनों के अपचायक विभव नीचे दिए गए हैं। उन्हें ऑक्सीकारक शक्ति के क्रम में बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें।
| आयन | $\mathbf{C l O}_{\mathbf{4}}^{-}$ | $\mathbf{I O}_{\mathbf{4}}^{-}$ | $\mathbf{B r O}_{\mathbf{4}}^{-}$ |
|---|---|---|---|
| अपचायक विभव $E^{-} / V$ | $E^{\circ}=1.19 V$ | $E^{-}=1.65 V$ | $E^{-}=1.74 V$ |
(a) $ClO_4^{-}>IO_4^{-}>BrO_4^{-}$
(b) $IO_4^{-}>BrO_4^{-}>ClO_4^{-}$
(c) $BrO_4^{-}>I O_4^{-}>ClO_4^{-}$
(d) $BrO_4^{-}>ClO_4^{-}>IO_4^{-}$
उत्तर दिखाएँ
उत्तर: (c) $BrO_4^{-}>I O_4^{-}>ClO_4^{-}$
स्पष्टीकरण:
उच्च रिडक्शन विभव के मान अधिक होने पर रिडक्शन के लिए अधिक प्रवृत्ति होती है और ऑक्सीकारक शक्ति अधिक होती है।
$\quad \quad \quad BrO_4^{-}>I O_4^{-}>ClO_4^{-}$
$E^{\circ} /V$ $\quad 1.74 \quad \quad 1.65 \quad 1.19 $
अब, गलत विकल्पों के बारे में सोचें:
(a) $ClO_4^{-}>IO_4^{-}>BrO_4^{-}$: यह विकल्प गलत है क्योंकि इसका सुझाव यह है कि $ClO_4^{-}$ के पास सबसे अधिक ऑक्सीकारक शक्ति है, फिर $IO_4^{-}$ और फिर $BrO_4^{-}$ है। हालांकि, मानक रिडक्शन विभव के आंकड़े इस बात को संकेत देते हैं कि $BrO_4^{-}$ के पास सबसे अधिक मान (1.74 V) है, फिर $IO_4^{-}$ (1.65 V) और फिर $ClO_4^{-}$ (1.19 V) है। इसलिए, $ClO_4^{-}$ के पास सबसे कम ऑक्सीकारक शक्ति होनी चाहिए, न कि सबसे अधिक।
(b) $IO_4^{-}>BrO_4^{-}>ClO_4^{-}$: यह विकल्प गलत है क्योंकि इसका सुझाव यह है कि $IO_4^{-}$ के पास $BrO_4^{-}$ से अधिक ऑक्सीकारक शक्ति है। हालांकि, मानक रिडक्शन विभव के आंकड़े इस बात को संकेत देते हैं कि $BrO_4^{-}$ (1.74 V) के पास अधिक मान है $IO_4^{-}$ (1.65 V) के पास, जिसका अर्थ है कि $BrO_4^{-}$ के पास $IO_4^{-}$ से अधिक ऑक्सीकारक शक्ति होनी चाहिए।
(d) $BrO_4^{-}>ClO_4^{-}>IO_4^{-}$: यह विकल्प गलत है क्योंकि इसका सुझाव यह है कि $ClO_4^{-}$ के पास $IO_4^{-}$ से अधिक ऑक्सीकारक शक्ति है। हालांकि, मानक रिडक्शन विभव के आंकड़े इस बात को संकेत देते हैं कि $IO_4^{-}$ (1.65 V) के पास अधिक मान है $ClO_4^{-}$ (1.19 V) के पास, जिसका अर्थ है कि $IO_4^{-}$ के पास $ClO_4^{-}$ से अधिक ऑक्सीकारक शक्ति होनी चाहिए।
27. निम्नलिखित में से कौन सा आइसोइलेक्ट्रॉनिक युग्म है?
(a) $ICl_2, ClO_2$
(b) $BrO_2^{-}$, $BrF_2^{+}$
(c) $ClO_2, BrF$
(d) $CN^{-}, O_3$
उत्तर दिखाएँ
उत्तर: (b) $BrO_2^{-}$, $BrF_2^{+}$
स्पष्टीकरण:
आइसोइलेक्ट्रॉनिक युग्म एक समान इलेक्ट्रॉन संख्या के रखते हैं
| $\mathbf{B r O}_{\mathbf{2}}^{-}$ | $\mathbf{B r F}_{\mathbf{2}}^{+}$ | |
|---|---|---|
| कुल इलेक्ट्रॉन संख्या | $=35+2 \times 8+1=52$ | $=35+9 \times 2-1=52$ |
इसलिए, (b) सही विकल्प है, जबकि अन्य मामलों में यह मान बराबर नहीं है।
| $\mathbf{I C l}_{\mathbf{2}}$ | $\mathbf{C l O}_{\mathbf{2}}$ |
|---|---|
| $53+2 \times 17=87$ | $17+16=33$ |
| $\mathbf{C l O}_{\mathbf{2}}$ | $\mathbf{B r F}$ |
| $17+16=33$ | $35+9=44$ |
| $\mathbf{C N}^{-}$ | $\mathbf{O_3}$ |
| $=6+7+1=14$ | $=8 \times 3=24$ |
अब, गलत विकल्पों को ध्यान में रखें:
(a) $ICl_2$ और $ClO_2$:
$ICl_2$: $53 + 2 \times 17 = 87$ इलेक्ट्रॉन
$ClO_2$: $17 + 16 \times 2 = 49$ इलेक्ट्रॉन
कुल इलेक्ट्रॉन संख्या बराबर नहीं है, इसलिए वे समइलेक्ट्रॉनिक नहीं हैं।
(c) $ClO_2$ और $BrF$:
$ClO_2$: $17 + 16 \times 2 = 49$ इलेक्ट्रॉन
$BrF$: $35 + 9 = 44$ इलेक्ट्रॉन
कुल इलेक्ट्रॉन संख्या बराबर नहीं है, इसलिए वे समइलेक्ट्रॉनिक नहीं हैं।
(d) $CN^{-}$ और $O_3$:
$CN^{-}$: $6 + 7 + 1 = 14$ इलेक्ट्रॉन
$O_3$: $8 \times 3 = 24$ इलेक्ट्रॉन
कुल इलेक्ट्रॉन संख्या बराबर नहीं है, इसलिए वे समइलेक्ट्रॉनिक नहीं हैं।
बहुविकल्पीय प्रश्न (एक से अधिक विकल्प)
28. यदि गर्म $NaOH$ विलयन में क्लोरीन गैस प्रवाहित की जाती है, तो अभिक्रिया के दौरान क्लोरीन के ऑक्सीकरण संख्या में दो परिवर्तन देखे जाते हैं। ये …… हैं और …… हैं।
(a) 0 से +5
(b) 0 से +3
(c) 0 से -1
(d) 0 से +1
उत्तर दिखाएं
उत्तर: (a, c)
स्पष्टीकरण:
जब क्लोरीन गैस गर्म $NaOH$ विलयन में प्रवाहित की जाती है, तो यह $NaCl$ और $NaClO_3$ उत्पन्न करती है।
ऑक्सीकरण अवस्था 0 से -1 और 0 से +5 तक बदलती है।
इसलिए, (a) और (c) सही विकल्प हैं।
अब, गलत विकल्पों को ध्यान में रखें:
(b) 0 से +3 गलत है क्योंकि क्लोरीन गैस और गर्म NaOH विलयन के बीच अभिक्रिया में क्लोरीन के +3 ऑक्सीकरण अवस्था नहीं होती। ऑक्सीकरण अवस्थाओं में 0, -1 और +5 शामिल हैं।
(d) 0 से +1 गलत है क्योंकि क्लोरीन गैस और गर्म NaOH विलयन के बीच अभिक्रिया में क्लोरीन के +1 ऑक्सीकरण अवस्था नहीं होती। ऑक्सीकरण अवस्थाओं में 0, -1 और +5 शामिल हैं।
29. निम्नलिखित में से कौन-से विकल्प उनके खिलाफ उल्लेखित गुण के अनुरूप नहीं हैं?
(a) $F_2>Cl_2>Br_2>I_2$ ऑक्सीकारक शक्ति
(b) $MI>MBr>MCl>MF$ धातु हैलाइड की आयनिक चरित्र
(c) $F_2>Cl_2>Br_2>I_2$ बंधन वियोजन py
(d) $HI<HBr<HCl<HF$ हाइड्रोजन-हैलोजन बंधन शक्ति
उत्तर दिखाएं
उत्तर: (b, c)
स्पष्टीकरण:
(a) हैलोजन इलेक्ट्रॉन आसानी से ग्रहण करते हैं, इसलिए वे मजबूत ऑक्सीकारक होते हैं। $F_2$ सबसे मजबूत ऑक्सीकारक हैलोजन है और इस ऑक्सीकारक शक्ति ग्रुप के नीचे जाने से कम होती जाती है
$ \mathrm{F}_2>\mathrm{Cl}_2>\mathrm{Br}_2>\mathrm{I}_2 $
(b) हैलोजन धातुओं के साथ अभिक्रिया करके धातु हैलाइड बनाते हैं। हैलाइड के आयनिक चरित्र के क्रम में
$ \mathrm{MF}>\mathrm{MCl}>\mathrm{MBr}>\mathrm{MI} $
(c) हैलोजन के बंधन वियोजन py का क्रम $ \mathrm{Cl}_2>\mathrm{F}_2>\mathrm{Br}_2>I_2$ होता है। $ \mathrm{Cl}_2$ के बंधन वियोजन py $ \mathrm{F}_2$ के बंधन वियोजन py से अधिक होता है क्योंकि $f_2$ अणु के अकेले युग्म इलेक्ट्रॉन के बीच बड़ी इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण होता है।
(d) हाइड्रोजन-हैलोजन बंधन शक्ति ग्रुप के नीचे जाने से कम होती जाती है क्योंकि बंधन वियोजन py कम हो जाती है।
$ \mathrm{HF}>\mathrm{HCl}>\mathrm{HBr}>\mathrm{HI} $
इसलिए, (b) और (c) उन गुण के अनुरूप नहीं हैं जो उनके खिलाफ उल्लेखित हैं।
30. सफेद फॉस्फोरस के $P_4$ अणु के लिए निम्नलिखित में से कौन सही है?
(a) इसमें 6 अकेले इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं
(b) इसमें छह $P-P$ एकल बंध होते हैं
(c) इसमें तीन $P-P$ एकल बंध होते हैं
(d) इसमें चार अकेले इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं
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उत्तर: (b, d)
स्पष्टीकरण:
$P_4$ अणु की संरचना निम्नलिखित तरह दर्शाई जा सकती है:
इसमें प्रत्येक P-परमाणु में कुल चार अकेले इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
इसमें छह $P-P$ एकल बंध होते हैं।
अब, गलत विकल्पों का विचार करें:
(a) गलत है क्योंकि $P_4$ अणु में इलेक्ट्रॉन के कुल 4 अकेले युग्म होते हैं, न कि 6। $P_4$ अणु में प्रत्येक फॉस्फोरस परमाणु के एक अकेला युग्म होता है, जिसके कारण कुल 4 अकेले युग्म होते हैं।
(c) गलत है क्योंकि $P_4$ अणु में 6 $P-P$ एकल बंध होते हैं, न कि 3। प्रत्येक फॉस्फोरस परमाणु तीन अन्य फॉस्फोरस परमाणुओं के साथ तीन एकल बंध बनाता है, जिसके कारण कुल 6 $P-P$ एकल बंध होते हैं।
31. निम्नलिखित में से कौन से कथन सही हैं?
(a) हैलोजनों में, आयोडीन और फ्लुओरीन के त्रिज्या अनुपात सर्वाधिक होता है।
(b) $F-F$ बंध को छोड़कर, सभी हैलोजन $X-X$ बंध के तुलना में $X-X^{\prime}$ बंध के कमजोर होते हैं।
(c) अंतरहैलोजन यौगिकों में आयोडीन फ्लुओराइड में अधिकतम परमाणुओं की संख्या होती है।
(d) अंतरहैलोजन यौगिक अधिक अभिक्रियाशील होते हैं जैसे हैलोजन यौगिक।
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उत्तर: (a, c, d)
स्पष्टीकरण:
(a) हैलोजनों में, आयोडीन और फ्लुओरीन के त्रिज्या अनुपात सर्वाधिक होता है क्योंकि आयोडीन की त्रिज्या अधिकतम होती है और फ्लुओरीन की त्रिज्या न्यूनतम होती है।
(c) अंतरहैलोजन यौगिकों में आयोडीन फ्लुओराइड में अधिकतम परमाणुओं की संख्या होती है क्योंकि आयोडीन और फ्लुओरीन के त्रिज्या अनुपात का मान अधिकतम होता है।
(d) अंतरहैलोजन यौगिक हैलोजन के तुलना में अधिक अभिक्रियाशील होते हैं क्योंकि अंतरहैलोजन में $X-X^{\prime}$ बंध हैलोजन यौगिक के $X-X$ बंध की तुलना में कमजोर होता है।
अब, गलत विकल्पों का विचार करें:
(b) कथन गलत है क्योंकि यह इस बात को इঙ्गित करता है कि सभी हैलोजन $X-X$ बंध के तुलना में $X-X^{\prime}$ बंध के कमजोर होते हैं, $F-F$ बंध को छोड़कर। हालांकि, यह सभी हैलोजन के लिए वैसे भी सत्य नहीं है। सही कथन यह होना चाहिए कि अंतरहैलोजन यौगिक आमतौर पर हैलोजन यौगिक की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील होते हैं क्योंकि अंतरहैलोजन में $X-X^{\prime}$ बंध हैलोजन यौगिक के $X-X$ बंध की तुलना में कमजोर होता है, $F-F$ बंध को छोड़कर।
32. निम्नलिखित में से कौन से कथन $SO_2$ गैस के लिए सही हैं?
(a) इसका आंशिक रूप से अपचायक के रूप में कार्य करता है।
(b) इसके अणु के रूप में रेखीय ज्यामिति होती है।
(c) इसके तनु विलयन का उपयोग एक अपचायक के रूप में किया जाता है।
(d) इसको तनु $H_2 SO_4$ के साथ धातु सल्फाइड के अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जा सकता है।
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Answer:(a, c)
Explanation:
(a) आरीय अवस्था में $SO_2$ गैस एक अपचायक के रूप में कार्य करती है।
उदाहरण के लिए, यह $Fe$ (III) को $Fe$ (II) आयन में परिवर्तित करती है और अम्लीय $KMnO_4$ (VII) को रंगहीन करती है।
$ 2 Fe^{3+}+SO_2+2 H_2 O \longrightarrow 2 Fe^{2+}+SO_4^{2-}+4 H^{+} $
(c) इसके तनु विलयन का उपयोग एक अपचायक के रूप में किया जाता है।
अतः, विकल्प (a) और (c) सही विकल्प हैं।
अब, गलत विकल्पों के बारे में विचार करें:
(b) गलत है क्योंकि $SO_2$ अणु के रूप में एक घुमावदार संरचना होती है, न कि रेखीय ज्यामिति।
(d) गलत है क्योंकि $SO_2$ को तनु $H_2SO_4$ के साथ धातु सल्फाइड के अभिक्रिया द्वारा तैयार नहीं किया जा सकता है। बजाय इसके, यह अभिक्रिया $H_2S$ उत्पन्न करती है। $SO_2$ को $O_2$ के साथ सल्फाइड खनिज के अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जा सकता है।
$ 4 FeS_2+11 O_2 \longrightarrow 2 Fe_2 O_3+8 SO_2 $
33. निम्नलिखित में से कौन से कथन सही हैं?
(a) $HNO_3$ में सभी तीन $N-O$ बंध दूरी बराबर होती है।
(b) गैसीय अवस्था में $PCl_5$ अणु में सभी $P-Cl$ बंध दूरी बराबर होती है
(c) सफेद फॉस्फोरस में $P_4$ अणु में कोणीय तनाव होता है इसलिए सफेद फॉस्फोरस बहुत अभिक्रियाशील होता है
(d) $PCl_5$ ठोस अवस्था में आयनिक होता है जिसमें धनायन चतुष्फलकीय और ऋणायन अष्टफलकीय होता है।
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Answer:(c, d)
Explanation:
(c) सफेद फॉस्फोरस में $P_4$ अणु में कोणीय तनाव होता है इसलिए सफेद फॉस्फोरस बहुत अभिक्रियाशील होता है।
(d) $PCl_5$ ठोस अवस्था में आयनिक होता है जिसमें धनायन चतुष्फलकीय और ऋणायन अष्टफलकीय होता है।
$ \text { Cation }-[PCl_4]^{+} $
$ \text {Anion }-[PCl_6]^{-} $
अब, गलत विकल्पों का विचार करें:
(a) $HNO_3$ में $N-O$ बन्ध की तीनों लम्बाइयाँ बराबर नहीं हैं क्योंकि $HNO_3$ में एक $N=O$ द्विबन्ध और दो $N-O$ एकल बन्ध होते हैं, जिसके कारण अलग-अलग बन्ध लम्बाइयाँ होती हैं।
(b) $PCl_5$ गैसीय अवस्था में सभी $P-Cl$ बन्ध लम्बाइयाँ बराबर नहीं हैं क्योंकि अणु के त्रिकोणीय बिप्रिजम अवस्था होती है, जहाँ अक्षीय $P-Cl$ बन्ध त्रिकोणीय $P-Cl$ बन्ध की तुलना में लम्बे होते हैं।
34. निम्नलिखित में से कौन सी क्रम सही हैं, जैसा कि प्रत्येक के खिलाफ गुणों के अनुसार?
$ \begin{array}{lll} \text{(a) } & As_2 O_3 < SiO_2 < P_2 O_3 < SO_2 & \text{ अम्लीय शक्ति।} \\ \text{(b)} & AsH_3 < PH_3 < NH_3 & \text{ वाष्पीकरण की py।} \\ \text{(c) } & S < O < Cl < F & \text{ अधिक नकारात्मक इलेक्ट्रॉन ग्रहण एंथैल्पी।} \\ \text{(d)} & H_2 O > H_2 S > H_2 Se > H_2 Te & \text{ तापीय स्थायित्व।} \end{array} $
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उत्तर: (a, d)
स्पष्टीकरण:
(a) $\xrightarrow[\text { acidic strength increases }]{As_2 O_3<SiO_2<P_2 O_3<SO_2}$
(d) $H_2 O>H_2 S>H_2 Se>H_2$ Te तापीय स्थायित्व ऊपर से नीचे जाने पर कम होता जाता है कारण बन्ध लम्बाई में वृद्धि होती है।
अब, गलत विकल्पों का विचार करें:
(b) दिया गया क्रम गलत है क्योंकि वाष्पीकरण की एंथैल्पी समूह में नीचे जाने पर आमतौर पर कम होती है कारण अणुक आकार में वृद्धि और कमजोर अंतराणुक बल होते हैं। सही क्रम $( \text{AsH}_3 > \text{PH}_3 > \text{NH}_3 )$ होना चाहिए।
(c) दिया गया क्रम गलत है क्योंकि इलेक्ट्रॉन ग्रहण एंथैल्पी एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर अधिक नकारात्मक होती है और एक समूह में नीचे जाने पर कम नकारात्मक होती है। सही क्रम $( \text{F} > \text{Cl} > \text{O} > \text{S} )$ होना चाहिए।
35. निम्नलिखित कथनों में से कौन से सही हैं?
(a) $H_2 S_2 O_6$ में $S-S$ बन्ध उपस्थित है
(b) परॉक्सोसल्फरिक अम्ल $(H_2 SO_5)$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था +6 है
(c) लोहा का चूर्ण $Al_2 O_3$ और $K_2 O$ के साथ एचबर के प्रक्रम में $NH_3$ के निर्माण के लिए एक कारक के रूप में उपयोग किया जाता है
(d) $SO_3$ के तैयार करने के लिए $SO_2$ के कैटलिटिक ऑक्सीकरण के लिए एंथैल्पी का परिवर्तन धनात्मक होता है
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उत्तर: (a, b)
स्पष्टीकरण:
(a) $H_2 S_2 O_6$ की संरचना नीचे दी गई है:
इसमें एक $S-S$ बंध होती है।
(b) परॉक्सोसल्फ़ेटिक अम्ल $(H_2 SO_5)$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था +6 होती है।
$H_2 SO_5$ की संरचना नीचे दी गई है:
मान लीजिए सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है
$ \begin{aligned} 2 \times(+1)+x+3 \times(-2)+2 \times(-1) & =0 \\ x-6 & =0 \\ x & =6 \end{aligned} $
अब, गलत विकल्पों के बारे में सोचें:
(c) हैबर प्रक्रम के द्वारा अमोनिया के तैयार करते समय, लोहा ऑक्साइड $(Fe_2 O_3)$ मुख्य कैटलिस्ट के रूप में उपयोग किया जाता है, जिसमें छोटी मात्रा में $K_2O$ और $Al_2 O_3$ के रूप में प्रोमोटर के रूप में जोड़े जाते हैं ताकि कैटलिस्ट के कार्यक्षमता को बढ़ाया जा सके। लोहा पाउडर कैटलिस्ट के रूप में उपयोग नहीं किया जाता है।
(d) $SO_2$ के कैटलिटिक ऑक्सीकरण द्वारा $SO_3$ के तैयार करना एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है, जिसका अर्थ यह है कि एंथैल्पी के परिवर्तन $(\Delta H)$ नकारात्मक होता है, न कि धनात्मक होता है।
36. निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया में अपचायक एजेंट के रूप में अंतरिक्ष $H_2 SO_4$ का उपयोग किया जाता है?
(a) $CaF_2+H_2 SO_4 \longrightarrow CaSO_4+2 HF$
(b) $2 HI+H_2 SO_4 \longrightarrow I_2+SO_2+2 H_2 O$
(c) $Cu+2 H_2 SO_4 \longrightarrow CuSO_4+SO_2+2 H_2 O$
(d) $NaCl+H_2 SO_4 \longrightarrow NaHSO_4+HCl$
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उत्तर: (b, c)
स्पष्टीकरण:
ऊपर दी गई चार अभिक्रियाओं में, (b) और (c) $H_2 SO_4$ के अपचायक व्यवहार को दर्शाते हैं। हम जानते हैं कि अपचायक एजेंट अपने केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था कम होने पर अपना अपचयन करता है।
यहाँ,
$ 2 \stackrel{-1}{HI}+H_2 \stackrel{-6}S_4 \longrightarrow \stackrel{0}{I} I_2+\stackrel{-4}{S} O_2+2 H_2 O $
$ \stackrel{0}{C} u+2 H_2 \stackrel{+6}{S} O_4 \longrightarrow \stackrel{+2}{C} uSO_4+\stackrel{+4}{SO_2}+2 H_2 O $
अब, गलत विकल्पों का विचार करें:
(a) $CaF_2+H_2 SO_4 \longrightarrow CaSO_4+2 HF$, अपचायक एजेंट के रूप में नहीं, बल्कि अम्ल के रूप में तीव्र $H_2 SO_4$ कार्य कर रहा है। सल्फर के ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता।
(d) $NaCl+H_2 SO_4 \longrightarrow NaHSO_4+HCl$, अपचायक एजेंट के रूप में नहीं, बल्कि अम्ल के रूप में तीव्र $H_2 SO_4$ कार्य कर रहा है। सल्फर के ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता।
37. निम्नलिखित में से कौन से कथन सत्य हैं?
(a) नोबल गैस के कणों के बीच अंतरक्रियाएं केवल कम विस्थापन बल के कारण होती हैं।
(b) अणुक ऑक्सीजन के आयनन एंथैल्पी एक्सेनॉन के आयनन एंथैल्पी के बहुत करीब होती है।
(c) $XeF_6$ के जल-अपघटन एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
(d) एक्सेनॉन फ्लूओराइड अक्रिय होते हैं।
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उत्तर: (a, b )
स्पष्टीकरण:
(a) नोबल गैस के कणों के बीच केवल एक प्रकार की अंतरक्रियाएं कम विस्थापन बल के कारण होती हैं।
(b) अणुक ऑक्सीजन के आयनन एंथैल्पी एक्सेनॉन के आयनन एंथैल्पी के बहुत करीब होती है। इस कारण एक्सेनॉन ऑक्साइड के निर्माण के लिए उपलब्ध होती है।
अब, गलत विकल्पों का विचार करें:
(c) $XeF_6$ के जल-अपघटन एक रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है क्योंकि अभिक्रिया के दौरान एक्सेनॉन और फ्लूओरीन के ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता। एक्सेनॉन के ऑक्सीकरण अवस्था +6 बनी रहती है और फ्लूओरीन के ऑक्सीकरण अवस्था -1 बनी रहती है।
(d) एक्सेनॉन फ्लूओराइड बहुत अक्रिय होते हैं और जल के ट्रेस की उपस्थिति में भी आसानी से जल-अपघटित हो जाते हैं।
छोटे उत्तर प्रकार के प्रश्न
38. संपर्क प्रक्रिया द्वारा $H_2 SO_4$ के निर्माण में, $SO_3$ के जल में विलय करके $H_2 SO_4$ के निर्माण के लिए क्यों नहीं लेते?
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उत्तर:
संपर्क प्रक्रिया में $ \mathrm{SO}_3$ को जल में विलय करके $ \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4$ के निर्माण के लिए नहीं लेते क्योंकि विलयन अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होता है, जिसके कारण अम्ल के धुंआ या धूल के रूप में बनता है, जो खतरनाक होता है। बजाय इसके, प्रक्रिया को डिज़ाइन किया गया है जिसमें $ \mathrm{SO}_3$ को पहले ऑलिएम बनाया जाता है, जिसे बाद में जल के साथ सुरक्षित तौर पर विलय कर दिया जाता है।
39. $NH_3$ के वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा कैटलिटिक ऑक्सीकरण दर्शाने वाली रासायनिक समीकरण को संतुलित करें।
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उत्तर:
अमोनिया $(NH_3)$, वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ $Rh / Pt$ गेज की उपस्थिति में $500 K$ तापमान और 9 बार दबाव पर कैटलिटिक ऑक्सीकरण के द्वारा नाइट्रस ऑक्साइड उत्पन्न करता है।
संतुलित रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार लिखी जा सकती है:
$ 4 NH_3+\underset{\text { वायु से }}{5 O_2} \xrightarrow[500 K ; 9 \text { bar }]{\text { Pt /Rh गेज कैटलिस्ट }} 4 NO+6 H_2 O $
40. पाइरोफॉस्फोरिक अम्ल की संरचना लिखें।
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उत्तर:
पाइरोफॉस्फोरिक अम्ल के अणुसूत्र $H_4 P_2 O_7$ है और इसकी संरचना निम्नलिखित है:
पाइरोफॉस्फोरिक अम्ल $(H_4 P_2 O_7)$
41. $ {P H}_3$ जल में धीरे-धीरे पार कराने पर बुलबुला बनाता है लेकिन $NH_3$ घुल जाता है। क्यों?
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उत्तर:
जल में $NH_3$ और $PH_3$ के घुलने को $H$-बंधन के आधार पर समझा जा सकता है। $NH_3$ जल के साथ $H$-बंध बनाता है इसलिए यह घुल जाता है लेकिन $PH_3$ जल के साथ $H$-बंध नहीं बनाता है इसलिए यह गैस के रूप में रहता है और जल में बुलबुला बनाता है।
42. $PCl_5$ में फॉस्फोरस $sp^{3} d$ हाइब्रिडीकरण की अवस्था में होता है लेकिन इसके सभी पांच बंध तुलनीय नहीं हैं। अपने उत्तर के लिए कारण दें।
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उत्तर:
इसकी त्रिकोणी बिपिरामिडल संरचना होती है, जिसमें दो $Cl$ परमाणु अक्षीय स्थिति में होते हैं जबकि तीन $Cl$ परमाणु अक्षीय स्थिति में होते हैं। सभी पांच $P-Cl$ बंध एक समान नहीं हैं।
दो प्रकार के बंध लंबाई होती हैं।
(i) अक्षीय बंध लंबाई
(ii) अक्षीय बंध लंबाई
इसलिए, बंध लंबाई में अंतर के कारण अक्षीय बंध युग्म अक्षीय बंध युग्म की तुलना में अधिक प्रतिकर्षण का अनुभव करते हैं।
43. क्यों गैसीय अवस्था में नाइट्रिक ऑक्साइड प्रामाणिक चुंबकीय होता है लेकिन इसे ठंडा करके प्राप्त किये गए ठोस अवस्था में इसका चुंबकीय गुण विपरीत हो जाता है?
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उत्तर:
गैसीय अवस्था में, $NO_2$ एकल अणु के रूप में विद्यमान होता है जिसमें एक असुमेन इलेक्ट्रॉन होता है लेकिन ठोस अवस्था में यह डाइमरीकरण करके $N_2 O_4$ बन जाता है जिसके कारण कोई असुमेन इलेक्ट्रॉन बचे नहीं होते। अतः $NO_2$ गैसीय अवस्जा में प्रामाणिक चुंबकीय होता है लेकिन ठोस अवस्था में विपरीत चुंबकीय होता है।
44. $ClF_3$ के अस्तित्व के बारे में एक कारण दीजिए जो $FCl_3$ के अस्तित्व के बारे में नहीं होता?
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उत्तर:
$ClF_3$ और $FCl_3$ के अस्तित्व को केंद्रीय परमाणु के आकार के आधार पर समझा जा सकता है। कारण यह है कि फ्लुओरीन की तुलना में क्लोरीन कम विद्युत ऋणात्मक होता है और इसका आकार छोटा होता है। अतः एक बड़ा $Cl$ परमाणु तीन छोटे $F$ परमाणुओं को समावेशित कर सकता है लेकिन विपरीत नहीं होता।
या
क्लोरीन में खाली d-कक्षक होते हैं जो बंधन के दौरान उत्तेजित हो जाते हैं जब 3p-कक्षक से इलेक्ट्रॉन 3d-कक्षक में उत्तेजित हो जाते हैं जिससे इसकी सहसंयोजकता तीन हो जाती है।
फ्लुओरीन में 2 ऊर्जा स्तर के खाली d-कक्षक नहीं होते इसलिए इसके आष्ट विस्तार को बढ़ाना संभव नहीं होता। अतः इसकी सहसंयोजकता एक से अधिक नहीं हो सकती।
इसलिए $ClF_3$ अस्तित्व में होता है लेकिन $FCl_3$ नहीं होता।
45. $H_2 O$ और $H_2 S$ में से कौन सा बंध कोण अधिक होता है और क्यों?
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उत्तर:
$H_2 O$ का बंध कोण $H-O-H=104.5^{\circ}$ होता है जो $H_2 S$ के बंध कोण $H-S-H=92^{\circ}$ से अधिक होता है क्योंकि ऑक्सीजन सल्फर की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होती है इसलिए $O-H$ बंध के बंध युग्म इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन के पास होते हैं और दोनों $O-H$ बंध के बंध युग्म के बीच बंध युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण अधिक होता है।
46. $ SF_6$ जाना जाता है लेकिन $SCl_6$ नहीं। क्यों?
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उत्तर:
यह फ्लूरीन के छोटे आकार और उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण होता है। फ्लूरीन के उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण यह सल्फर को (+6) ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकृत कर सकता है और अपने छोटे आकार के कारण आसानी से स्थानांतरित हो सकता है।
विपरीत रूप से, क्लोरीन के बड़े आकार के कारण इसे स्थानांतरित नहीं किया जा सकता है। इस कारण $ SF_6 $ के रूप में जाना जाता है लेकिन $SCl_6 $ नहीं।
47. $Cl_2$ के साथ अभिक्रिया करते हुए, फॉस्फोरस दो प्रकार के हैलाइड ’ $A$ ’ और ’ $B$ ’ बनाता है। हैलाइड ’ $A$ ’ पीला-सफेद पाउडर होता है लेकिन हैलाइड ’ $B$ ’ रंगहीन तेलीय तरल होता है। $A$ और $B$ की पहचान करें और उनके हाइड्रोलाइज़ उत्पादों के सूत्र लिखें।
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उत्तर:
$Cl_2$ के साथ अभिक्रिया करते हुए, फॉस्फोरस दो प्रकार के हैलाइड $A$ और $B$ बनाता है। ’ $A$ ’ $PCl_5$ होता है और ’ $B$ ’ $PCl_3$ होता है।
$A$ है $ \mathrm{PCl}_5 $ (यह पीला-सफेद पाउडर होता है)
$ \mathrm{P}_4+10 \mathrm{Cl}_2 \longrightarrow 4 \mathrm{PCl}_5 $
$B$ है $ \mathrm{PCl}_3 $ (यह रंगहीन तेलीय तरल होता है)
$ \mathrm{P}_4+6 \mathrm{Cl}_2 \longrightarrow 4 \mathrm{PCl}_3 $
हाइड्रोलाइज़ उत्पाद निम्नलिखित रूप में बनते हैं:
$ \mathrm{PCl}_3+3 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{H}_3 \mathrm{PO}_3+3 \mathrm{HCl} $
$ \mathrm{PCl}_5+4 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{H}_3 \mathrm{PO}_4+5 \mathrm{HCl} $
48. $NO_3^{-}$ आयन के वलय परीक्षण में, $Fe^{2+}$ आयन नाइट्रेट आयन को नाइट्रिक ऑक्साइड में अपचायक करता है, जो $Fe^{2+}$ (aq) आयन के साथ संयोजित होकर भूरे रंग के जटिल बनाता है। भूरे वलय के निर्माण में शामिल अभिक्रियाएं लिखें।
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उत्तर:
$NO_3^{-}+3 Fe^{2+}+4 H^{+} \longrightarrow NO+3 Fe^{3+}+2 H_2 O$
$[Fe(H_2 O)_6]^{2+}+NO \longrightarrow \underset{\text { भूरा वलय }}{[Fe(H_2 O)_5 NO]^{2+}+H_2 O}$
इस परीक्षण को नाइट्रेट के भूरे वलय परीक्षण के रूप में जाना जाता है जो दिए गए विलयन में नाइट्रेट आयन की उपस्थिति की पहचान के लिए सामान्य रूप से उपयोग किया जाता है।
49. क्लोरीन के ऑक्सोएसिड के स्थायित्व के निम्नलिखित क्रम के कारण स्पष्ट करें।
$ \text{HClO}<\text{HClO}_2<\text{HClO}_3<\text{HClO}_4 $
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उत्तर:
ऑक्सीजन क्लोरीन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होती है, इसलिए क्लोरीन पर उपस्थित नकारात्मक आवेश के वितरण क्लोरीन पर आवेश बढ़ते हुए $ClO^{-}$ से $ClO_4^{-}$ आयन तक बढ़ता है क्योंकि क्लोरीन पर जुड़े ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या बढ़ती जाती है।
इसलिए, आयनों की स्थायित्व क्रम नीचे दिया गया है:
$ ClO^{-}<ClO_2^{-}<ClO_3^{-}<ClO_4^{-} $
अपचायक अम्ल के संगत आयन के अधिक स्थायित्व के कारण, अम्ल की अम्लता उसी क्रम में बढ़ती है
$ HClO<HClO_2<HClO_3<HClO_4 $
50. ओजोन के ऑक्सीजन की तुलना में ऊष्मागतिक रूप से कम स्थायी क्यों होता है?
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उत्तर:
ओजोन ऑक्सीजन की तुलना में ऊष्मागतिक रूप से कम स्थायी होता है क्योंकि इसका विघटन ऑक्सीजन में ऊष्मा के विमुक्ति ( $\Delta H$ नकारात्मक होता है) और एन्ट्रॉपी में वृद्धि ( $\Delta S$ धनात्मक होता है) के कारण होता है। इन दोनों प्रभाव एक दूसरे को बलपूर्वक बढ़ाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप इसके ऑक्सीजन में परिवर्तन के लिए बड़ा नकारात्मक जिब्स ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G)$ होता है।
51. $ P_4 O_6$ जल के साथ अभिक्रिया करता है जो $P_4 O_6+6 H_2 O \longrightarrow 4 H_3 PO_3$ के अनुसार होती है। $1.1 g$ $P_4 O_6$ को $H_2 O$ में घोलकर उत्पन्न अम्ल के उदासीनीकरण के लिए $0.1 M NaOH$ के विलयन के कितने आयतन की आवश्यकता होगी?
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उत्तर:
$ P_4 O_6+6 H_2 O \longrightarrow 4 H_3 PO_3 \quad …(i) $
उदासीनीकरण अभिक्रिया
$ H_3 PO_3+2 NaOH \longrightarrow Na_2 HPO_3+2 H_2 O] \times 4 \quad …(ii) $
समीकरण (i) और (ii) को जोड़ने पर
$\underset{\text{1 mol}}{\mathrm{P}_4 \mathrm{O}_6}+\underset{8 \mathrm{~mol}}{8 \mathrm{NaOH}} \longrightarrow 4 \mathrm{Na}_2 \mathrm{HPO}_3+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}$ $…(iii)$
$P_4 O_6$ के मोलों की संख्या,
$ n=\frac{m}{M}=\frac{1.1}{220}=\frac{1}{200} mol $
(P_4 O_6 के मोलर द्रव्यमान = (4 × 31) + (6 × 16) = 220)
$\because$ 1 मोल $P_4 O_6$ द्वारा उत्पन्न उत्पाद 8 मोल $NaOH$ द्वारा उदासीन किया जाता है
$\therefore$ $\frac{1}{200}$ मोल $P_4 O_6$ द्वारा उत्पन्न उत्पाद $NaOH$ द्वारा उदासीन किया जाएगा
$ =8 \times \frac{1}{200}=\frac{8}{200} \text { मोल } NaOH $
दिया गया है, $\quad$ $NaOH$ की मोलरता $=0.1 M=0.1 mol / L$
$ \text { मोलरता }=\frac{\text { मोलों की संख्या }}{\text { लीटर में आयतन }}$
$\text { आयतन }=\frac{\text { मोलों की संख्या }}{\text { मोलरता }}$
$=\frac{8}{200} \times \frac{1}{0.1}$
$=0.4 L \text { या } 400 mL$
$\therefore \quad 400 mL NaOH$ की आवश्यकता होती है।
52. सफेद फॉस्फोरस क्लोरीन के साथ अभिक्रिया करता है और उत्पाद पानी की उपस्थिति में हाइड्रोलिज़ करता है। $62 g$ सफेद फॉस्फोरस क्लोरीन के साथ अभिक्रिया करते हुए बने उत्पाद के हाइड्रोलिज़ के द्वारा प्राप्त $HCl$ की मात्रा की गणना कीजिए।
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Answer:
अभिक्रियाओं के समीकरण
$ \begin{array}{rl} \mathrm{P}_4+6 \mathrm{Cl}_2 & \longrightarrow 4 \mathrm{PCl}_3 \\ \mathrm{PCl}_3+3 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}& \longrightarrow \mathrm{H}_3 \mathrm{PO}_3+3 \left. \mathrm{HCl}\right] \times 4 \\ \mathrm{P}_4 +6 \mathrm{Cl}_2+12 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} & \longrightarrow 4 \mathrm{H}_3 \mathrm{PO}_3+12 \mathrm{HCl} \\ \end{array} $
1 मोल सफेद फॉस्फोरस 12 मोल $HCl$ उत्पन्न करता है
62 ग्राम सफेद फॉस्फोरस लिया गया है जो $\frac{62}{124}=\frac{1}{2} \mathrm{~mol}$ के बराबर है।
इसलिए 6 मोल $HCl$ बनेगा।
6 मोल $HCl$ की मात्रा $=6 \times 36.5\=219.0 \mathrm{~g} \mathrm{HCl}$
53. नाइट्रोजन के तीन ऑक्सोएसिड के नाम लिखिए। जिस ऑक्सोएसिड में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +3 होती है, उस ऑक्सोएसिड के अपचयन अपचयन अभिक्रिया के लिए अभिक्रिया लिखिए।
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Answer:
नाइट्रोजन के तीन ऑक्सोएसिड हैं:
(a) $HNO_2$, नाइट्रस अम्ल
(b) $HNO_3$, नाइट्रिक अम्ल
(c) हाइपोनाइट्रस अम्ल, $H_2 N_2 O_2$
$HNO_2$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था +3 होती है
नाइट्रोजन के ऑक्सोएसिड की अपचयन अपचयन अभिक्रिया जिसमें नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +3 होती है।
$ 3 HNO_2 \xrightarrow{\text { अपचयन अपचयन }} HNO_3+H_2 O+2 NO $
54. नाइट्रिक अम्ल, $P_4 O_{10}$ के साथ अभिक्रिया करते हुए एक नाइट्रोजन के ऑक्साइड का निर्माण करता है। शामिल अभिक्रिया के लिए अभिक्रिया लिखिए। बने ऑक्साइड के रेजोनेंस संरचना भी लिखिए।
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उत्तर:
$P_4 O_{10}$ एक विस्थापक एजेंट होता है, जो $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करते हुए एक जल अणु को बर्बाद करता है और $HNO_3$ के अनुग्रही अम्ल का निर्माण करता है।
$ 4 HNO_3+P_4 O_{10} \longrightarrow 4 HPO_3+2 N_2 O_5 $
$N_2 O_5$ के रेजोनेंस संरचनाएं हैं :
55. फॉस्फोरस के तीन सभीटॉपिक रूप होते हैं- (i) सफेद फॉस्फोरस (ii) लाल फॉस्फोरस और (iii) काला फॉस्फोरस। अपने संरचना और अभिक्रियाशीलता के आधार पर सफेद, लाल और काले फॉस्फोरस के बीच अंतर लिखिए।
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उत्तर:
| सफेद फॉस्फोरस | लाल फॉस्फोरस | काला फॉस्फोरस |
|---|---|---|
| यह P का कम स्थायी रूप है | यह सफेद P की तुलना में अधिक स्थायी है। | यह P का सबसे स्थायी रूप है |
| यह अत्यधिक अभिक्रियाशील है | यह सफेद P की तुलना में कम अभिक्रियाशील है। | यह सबसे कम अभिक्रियाशील है |
 |
 |
 |
| इसकी सामान्य चतुर्फलक संरचना होती है | इसकी बहुलक संरचना होती है | इसकी एक संरचना होती है। |
56. नाइट्रिक अम्ल के सांद्रण के प्रभाव को दिखाने के लिए एक उदाहरण दीजिए।
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उत्तर:
नाइट्रिक अम्ल के सांद्रण के प्रभाव को ऑक्सीकरण उत्पाद के निर्माण पर समझने के लिए इसकी कांच $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करते हुए देखा जा सकता है। तनु और सांद्र नाइट्रिक अम्ल कॉपर धातु के साथ अभिक्रिया करते हुए अलग-अलग ऑक्सीकरण उत्पाद देते हैं।
$ \begin{gathered} 3 Cu+8 HNO_3 \text { (dil.) } \longrightarrow 3 Cu(NO_3)_2+2 NO+4 H_2 O \\ Cu+4 HNO_3 \text { (conc.) } \longrightarrow Cu(NO_3)_2+2 NO_2+2 H_2 O \end{gathered} $
57. $ PCl_5$ गरम करके फिनी विभाजित चांदी के साथ अभिक्रिया करता है और एक सफेद चांदी का लवण प्राप्त होता है, जो अतिरिक्त जलीय $NH_3$ विलयन में मिलाने पर घुल जाता है। घटना के बारे में समझाने वाली अभिक्रियाएं लिखिए।
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Answer:
$PCl_5$ फिनी विभाजित चांदी के साथ अभिक्रिया करके चांदी हैलाइड उत्पन्न करता है।
$ PCl_5+2 Ag \longrightarrow 2 AgCl+PCl_3 $
$AgCl$ आगे अभिक्रिया करके जलीय अमोनिया विलयन में एक घुलनशील संकर यौगिक $[Ag(NH_3)_2]^{+} Cl^{-}$ बनाता है।
$ AgCl+2 NH_3(aq) \longrightarrow \underset{\text { Soluble complex }}{[Ag(NH_3)_2]^{+} Cl^{-}} $
58. फॉस्फोरस कई ऑक्सोएसिड बनाता है। इन ऑक्सोएसिड में से फॉस्फिनिक एसिड के तीव्र अपचायक गुण होते हैं। इसकी संरचना लिखिए और इसके अपचायक गुण को दिखाने वाली एक अभिक्रिया लिखिए।
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Answer:
फॉस्फिनिक एसिड (हाइपोफॉस्फोरस एसिड) की संरचना निम्नलिखित है :
फॉस्फिनिक एसिड की संरचना
फॉस्फिनिक एसिड के अपचायक गुण नीचे दी गई अभिक्रिया में सिरेन नाइट्रेट के साथ दिखाई देते हैं :
$ 4 \mathrm{AgNO}_3+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}+\mathrm{H}_3 \mathrm{PO}_2 \longrightarrow 4 \mathrm{Ag}+4 \mathrm{HNO}_3+\mathrm{H}_3 \mathrm{PO}_4 $
स्तम्भों के मिलान
59. स्तम्भ I में दिए गए यौगिकों को स्तम्भ II में दिए गए हाइब्रिडाइजेशन और आकृति के साथ मिलाएं और सही विकल्प को चिह्नित करें।
| Column I | Column II | ||
|---|---|---|---|
| A. | $XeF_6$ | 1. | $s p^{3} d^{3}$-अस्थिर अष्टफलकीय |
| B. | $XeO_3$ | 2. | $s p^{3} d^{2}$-वर्गीय तलीय |
| C. | $XeOF_4$ | 3. | $s p^{3}$-शंकुवी आकृति |
| D. | $XeF_4$ | 4. | $s p^{3} d^{2}$-वर्गीय पिरामिडीय |
कोड
| | A | B | C | D |
| :— | :— | :— | :— | :— | | (a) | 1 | 3 | 4 | 2 | | (b) | 1 | 2 | 4 | 3 | | (c) | 4 | 3 | 1 | 2 | | (d) | 4 | 1 | 2 | 3 |
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Answer:(a)
A. $\rightarrow (1) $
B. $\rightarrow (3) $
C. $\rightarrow (4) $
D. $\rightarrow (2) $
60. Column I में ऑक्साइड के सूत्रों को Column II में ऑक्साइड के प्रकार के साथ मेल करें और सही विकल्प को चिह्नित करें।
| Column I | Column II | ||
|---|---|---|---|
| A. $Pb_3 O_4$ | 1. | Neutral oxide | |
| B. $N_2 O$ | 2. | Acidic oxide | |
| C. $Mn_2 O_7$ | 3. | Basic oxide | |
| D. $Bi_2 O_3$ | 4. | Mixed oxide |
Codes
| A | B | C | D | |
|---|---|---|---|---|
| (a) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| (b) | 4 | 1 | 2 | 3 |
| (c) | 3 | 2 | 4 | 1 |
| (d) | 4 | 3 | 1 | 2 |
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Answer:(b)
A. $\rightarrow (4) $
B. $\rightarrow (1) $
C. $\rightarrow (2) $
D. $\rightarrow (3) $
| Formulas of the compound | Type of oxide | |
|---|---|---|
| A. | $Pb_3 O_4(PbO \cdot Pb_2 O_3)$ | Mixed oxide |
| B. | $N_2 O$ | Neutral oxide |
| C. | $Mn_2 O_7$ | Acidic oxide |
| D. | $Bi_2 O_3$ | Basic oxide |
$Mn_2 O_7$ पानी में घुलने पर अम्लीय विलयन उत्पन्न करता है।
$Bi_2 O_3$ पानी में घुलने पर क्षारीय विलयन उत्पन्न करता है।
61. Columns I और II के आइटमों को मेल करें और सही विकल्प को चिह्नित करें।
| Column I | Column II | ||
|---|---|---|---|
| A. | $H_2 SO_4$ | 1. | Highest electron gain enthalpy |
| B. | $ CCl_3 NO_2$ | 2. | Chalcogen |
| C. | $Cl_2$ | 3. | Tear gas |
| D. | Sulphur | 4. | Storage batteries |
Codes
| A | B | C | D | |
|---|---|---|---|---|
| (a) | 4 | 3 | 1 | 2 |
| (b) | 3 | 4 | 1 | 2 |
| (c) | 4 | 1 | 2 | 3 |
| (d) | 2 | 1 | 3 | 4 |
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Answer:(a)
A. $\rightarrow (4) $
B. $\rightarrow(3)$
C. $\rightarrow(1)$
D. $\rightarrow(2)$
A. $H_2 SO_4$ भंडारण बैटरी में प्रयोग किया जाता है।
B. $CCl_3 NO_2$ आंसू गैस के रूप में जाना जाता है।
C. $Cl_2$ के इलेक्ट्रॉन ग्रहण एंथैल्पी सर्वाधिक होती है।
D. सल्फर चैल्कोजेन के सदस्य है अर्थात खनिज उत्पादक तत्व है।
62. स्तंभ I में दिए गए विशिष्ट अणुओं को स्तंभ II में दिए गए आकृतियों के साथ मिलाएं और सही विकल्प को चुनें।
| Column I | Column II | ||
|---|---|---|---|
| A. | $SF_4$ | 1. | चतुष्कोणीय |
| B. | $BrF_3$ | 2. | शंकु आकृति |
| C. | $BrO_3^{-}$ | 3. | समुद्र जैसी आकृति |
| D. | $NH_4^{+}$ | 4. | वक्र T-आकृति |
कोड
| A | B | C | D | |
|---|---|---|---|---|
| (a) | 3 | 2 | 1 | 4 |
| (b) | 3 | 4 | 2 | 1 |
| (c) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| (d) | 1 | 4 | 3 | 2 |
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Answer:(b)
A. $\rightarrow (3) $
B. $\rightarrow (4) $
C. $\rightarrow (2) $
D. $\rightarrow (1) $
63. स्तंभ I और II के आइटमों को मिलाएं और सही विकल्प को चुनें।
| Column I | Column II | ||
|---|---|---|---|
| A. | इसकी आंशिक हाइड्रोलिज़ विस्थापन अवस्था के केंद्रीय परमाणु के ऑक्सीकरण अवस्था को बदलती नहीं है। | 1. | $He$ |
| B. | यह आधुनिक डाइविंग उपकरण में प्रयोग किया जाता है। | 2. | $XeF_6$ |
| C. | यह विद्युत बल्ब भरने के लिए अप्रतिक्रियाशी वातावरण प्रदान करने में प्रयोग किया जाता है। | 3. | $XeF_4$ |
| D. | इसके केंद्रीय परमाणु $s p^{3} d^{2}$ हाइब्रिडाइज़ेशन में होता है। | 4. | $Ar$ |
कोड
| A | B | C | D | |
|---|---|---|---|---|
| (a) | 1 | 4 | 2 | 3 |
| (b) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| (c) | 2 | 1 | 4 | 3 |
| (d) | 1 | 3 | 2 | 4 |
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Answer:(c)
A. $\rightarrow (2) $
B. $\rightarrow(1)$
C. $\rightarrow(4)$
D. $\rightarrow(3)$
(A) $XeF_6$ की आंशिक हाइड्रोलिज़ विस्थापन अवस्था के केंद्रीय परमाणु के ऑक्सीकरण अवस्था को बदलती नहीं है।
$ \stackrel{+6}{XeF_6}+2 H_2 O \longrightarrow \stackrel{+6}{Xe} O_3+6 HF $
(बी) वह मॉडर्न डाइविंग अपरेटस के लिए उपयोग किया जाता है।
(सी) एर विद्युत बल्ब भरने के लिए अप्रतिक्रियाशी वातावरण प्रदान करने के लिए उपयोग किया जाता है
(डी) $XeF_4$ के केंद्रीय परमाणु $(Xe)$ $s p^{3} d^{2}$ हाइब्रिडाइजेशन में होता है।
अस्थिरता और कारण
निम्नलिखित प्रश्नों में अस्थिरता (A) के कथन के बाद कारण (R) के कथन दिया गया है। निम्नलिखित विकल्पों में से सही उत्तर चुनें।
(a) दोनों अस्थिरता और कारण सही कथन हैं, और कारण अस्थिरता का सही स्पष्टीकरण है।
(b) दोनों अस्थिरता और कारण सही कथन हैं, लेकिन कारण अस्थिरता का सही स्पष्टीकरण नहीं है।
(c) अस्थिरता सही है, लेकिन कारण गलत कथन है।
(d) अस्थिरता गलत है लेकिन कारण सही कथन है।
(e) दोनों अस्थिरता और कारण गलत कथन हैं।
64. अस्थिरता (A) $N_2$ $P_4$ की तुलना में कम अभिक्रियाशील है।
कारण (R) नाइट्रोजन के इलेक्ट्रॉन अधिग्रहण एंथैल्पी फॉस्फोरस की तुलना में अधिक होती है।
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उत्तर: (c) अस्थिरता सही है, लेकिन कारण गलत कथन है।
$N_2$ $P_4$ की तुलना में कम अभिक्रियाशील है क्योंकि इसके बंधन वियोजन ऊर्जा का मान उच्च होता है जो दो $N$ परमाणुओं के बीच त्रिबंध की उपस्थिति के कारण होता है।
65. अस्थिरता (A) $HNO_3$ लोहा अक्रिय बनाता है।
कारण (R) $HNO_3$ लोहा के सतह पर एक संरक्षक लोहा नाइट्रेट की परत बनाता है।
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उत्तर: (c) अस्थिरता सही है, लेकिन कारण गलत कथन है।
$HNO_3$ लोहा अक्रिय बनाता है क्योंकि इसके सतह पर अक्रिय ऑक्साइड के रूप में एक परत बनती है। इसलिए, Fe तनु $HNO_3$ विलयन में घुल नहीं सकता।
66. अस्थिरता (A) HI को KI के साथ अति शुद्ध $H_2 SO_4$ के अभिक्रिया द्वारा नहीं बनाया जा सकता।
कारण (R) HI हैलोजन अम्लों में $H-X$ बंध के लिए सबसे कम बल वाला है।
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उत्तर:(b) अस्थिरता और कारण दोनों सही कथन हैं, लेकिन कारण अस्थिरता की सही व्याख्या नहीं है।
$HI$ को KI के साथ अति शुद्ध $H_2 SO_4$ के अभिक्रिया द्वारा नहीं बनाया जा सकता क्योंकि $HI$ के $H_2 SO_4$ के साथ अभिक्रिया में $I_2$ में परिवर्तित हो जाता है।
67. अस्थिरता (A) रॉम्बिक और मोनोक्लिनिक सल्फर $S_8$ के रूप में मौजूद होते हैं लेकिन ऑक्सीजन $O_2$ के रूप में मौजूद होता है।
कारण (R) ऑक्सीजन के छोटे आकार और छोटे बंध दूरी के कारण $p \pi-p \pi$ बहुलक बनाता है लेकिन सल्फर में $p \pi-p \pi$ बंधन संभव नहीं है।
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उत्तर:(a) अस्थिरता और कारण दोनों सही कथन हैं, लेकिन कारण अस्थिरता की सही व्याख्या है।
रॉम्बिक और मोनोक्लिनिक सल्फर $S_8$ के रूप में मौजूद होते हैं लेकिन ऑक्सीजन $O_2$ के रूप में मौजूद होता है, क्योंकि ऑक्सीजन के छोटे आकार और छोटे बंध दूरी के कारण $p \pi-p \pi$ बहुलक बनाता है। लेकिन सल्फर में $p \pi-p \pi$ बंधन संभव नहीं है क्योंकि ऑक्सीजन की तुलना में इसका आकार बड़ा होता है।
$O=O$
$p \pi-p \pi $ बंध
$O_2$ की संरचना
68. अस्थिरता (A) $NaCl$ अति शुद्ध $H_2 SO_4$ के साथ अभिक्रिया द्वारा रंगहीन धुंआ जो तीखा गंध रखता है उत्पन्न करता है। लेकिन $MnO_2$ के जोड़ने पर धुंआ हरे पीला हो जाता है।
कारण (R) $MnO_2$ $HCl$ को क्लोरीन गैस में ऑक्सीकृत करता है जो हरे पीला होता है।
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उत्तर:(a) अस्थिरता और कारण दोनों सही कथन हैं, लेकिन कारण अस्थिरता की सही व्याख्या है।
$NaCl$ अति शुद्ध $H_2 SO_4$ के साथ अभिक्रिया द्वारा रंगहीन धुंआ जो तीखा गंध रखता है उत्पन्न करता है। तीखा गंध $HCl$ के निर्माण के कारण होता है।
$ NaCl+H_2 SO_4 \longrightarrow Na_2 SO_4+2 HCl $
लेकिन $MnO_2$ मिलाने पर धुंआ लाल-पीला बन जाता है क्योंकि क्लोरीन गैस के निर्माण के कारण होता है।
69. अस्थायी कथन (A) $SF_6$ के हाइड्रोलिज़ करने की क्षमता नहीं होती लेकिन $SF_4$ के हाइड्रोलिज़ करने की क्षमता होती है।
कारण (R) $SF_6$ में छह F-परमाणु $SF_6$ के सल्फर परमाणु पर $H_2 O$ के हमले से बचाते हैं।
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उत्तर: (a) अस्थायी कथन और कारण दोनों सही कथन हैं, और कारण अस्थायी कथन की सही व्याख्या है।
$SF_4$ हाइड्रोलिज़ कर सकता है लेकिन $SF_6$ नहीं क्योंकि $SF_6$ में छह F-परमाणु $SF_6$ के सल्फर परमाणु पर $H_2 O$ के हमले से बचाते हैं।
लंबे उत्तर प्रकार प्रश्न
70. एक अपरिसंरचित ठोस " $A$ " हवा में जलाने पर एक गैस " $B$ " बनती है जो चूना पानी को दूधिया बना देती है। यह गैस सल्फाइड खनिज के चमकाने के दौरान एक उप-उत्पाद के रूप में भी उत्पन्न होती है। यह गैस अम्लीय जलीय $KMnO_4$ विलयन को अपचायक बन देती है और $Fe^{3+}$ को $Fe^{2+}$ में घटा देती है। ठोस " $A$ " और गैस " $B$ " की पहचान करें और शामिल अभिक्रियाओं को लिखें।
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उत्तर:
अपरिसंरचित ठोस A गैस B बनाता है जो चूना पानी को दूधिया बना देती है और सल्फाइड खनिज के चमकाने के दौरान एक उप-उत्पाद के रूप में भी उत्पन्न होती है। यह गैस अम्लीय जलीय $KMnO_4$ विलयन को अपचायक बन देती है और $Fe^{3+}$ को $Fe^{2+}$ में घटा देती है। इसलिए, यह गैस B(g) $SO_2$ होना चाहिए।
चूंकि, सल्फाइड खनिज के चमकाने के उप-उत्पाद $SO_2$ होता है, इसलिए A $S_8$ होता है। ‘A’ = $S_8$; ‘B’ = $SO_2$
अभिक्रियाएं:
(i) $S_8+8 O_ 2 \xrightarrow{\Delta} 8 SO_2$
(ii) $Ca(OH)_2+SO_2 \longrightarrow CaSO_3+H_2 O$
(iii) $\underset{\text { (Violet) }}{2 MnO_4^{-}}+5 SO_2+2 H_2 O \longrightarrow 5 SO_4^{2-}+4 H^{+}+\underset{\text { (Colourless) }}{2 Mn^{2+}}$
(iv) $2 Fe^{3+}+SO_2+2 H_2 O \longrightarrow 2 Fe^{2-}+SO_4^{2-}+4 H^{+}$
71. पीतल (II) नाइट्रेट के गरम करने पर एक भूरे गैस " $A$ " बनती है। गैस " $A$ " ठंडा होने पर एक बैंगनी ठोस " $B$ " में बदल जाती है। ठोस " $B$ " नाइट्रोजन ऑक्साइड के साथ गरम करने पर एक नीला ठोस ’ $C$ ’ में बदल जाता है। ’ $A$ ‘, ’ $B$ ’ और ’ $C$ ’ की पहचान करें और अभिक्रियाओं के साथ अभिक्रियाओं को लिखें और ’ $B$ ’ और ’ $C$ ’ के संरचनाओं को बनाएं।
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उत्तर:
(i) लेड (II) नाइट्रेट गरम करने पर एक भूरे रंग के गैस ‘A’ देता है, इसलिए गैस ‘A’ निश्चित रूप से नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $\left(\mathrm{NO}_2\right)$ होगी।
$ 2 \mathrm{~Pb}\left(\mathrm{NO}_3\right)_2 \xrightarrow{{\Delta},673 \mathrm{~K}} \quad 2 \mathrm{PbO}+\underset{\text { भूरे रंग }(\mathrm{A})}{4 \mathrm{NO}_2}+\mathrm{O}_2 $
(ii) भूरे रंग के गैस ‘A’ को ठंडा करने पर इसका डाइमरीकरण होता है और एक रंगहीन ठोस ‘B’ बनता है, इसलिए ‘B’ निश्चित रूप से $ \mathrm{N}_2 \mathrm{O}_4$ (डाइनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड) होगा।
$ 2 \mathrm{NO}_2 \xleftrightharpoons [ऊष्मा]{\text{ठंडा }} \underset{\text { रंगहीन ठोस}(\mathrm{B})}{ \mathrm{~N}_2 \mathrm{O}_4 } $
(iii) रंगहीन ठोस ‘B’ को नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड (NO) के साथ गरम करने पर एक नीला ठोस ‘C’ बनता है, इसलिए ‘C’ निश्चित रूप से डाइनाइट्रोजन ट्राइऑक्साइड होगा।
$ 2 \mathrm{NO}+\underset{\text { रंगहीन ठोस }(B)}{\mathrm{N}_2 \mathrm{O}_4}\xrightarrow{{\Delta},250 \mathrm{~K}}\underset{\text { नीला ठोस }(C)}{2 \mathrm{~N}_2 \mathrm{O}_3} $
इसलिए, $A=\mathrm{NO}_2, B=\mathrm{N}_2 \mathrm{O}_4$ और $ \mathrm{C}=\mathrm{N}_2 \mathrm{O}_3$ है।
B और C के संरचना नीचे दी गई है:
72. यौगिक (A) के गरम करने पर एक गैस (B) प्राप्त होती है जो हवा का एक घटक है। इस गैस को एक कातल की उपस्थिति में 3 मोल हाइड्रोजन $(H_2)$ के साथ अभिक्रिया कराने पर एक अन्य गैस (C) प्राप्त होती है जो क्षारकीय प्रकृति की होती है। गैस $C$ के आगे ऑक्सीकरण कराने पर नम अवस्था में एक यौगिक (D) प्राप्त होता है जो अम्लीय वर्षा का एक घटक है। यौगिक (A) से (D) तक की पहचान करें और सभी चरणों के आवश्यक समीकरण भी दें।
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उत्तर:
हवा के मुख्य घटक नाइट्रोजन (78%) और ऑक्सीजन (21%) होते हैं। केवल $N_2$ एक कातल की उपस्थिति में 3 मोल $H_2$ के साथ अभिक्रिया करके $NH_3$ (एमोनिया) देता है जो एक गैस है जो क्षारकीय प्रकृति की होती है। ऑक्सीकरण पर $NH_3$ नाइट्रोजन डाइऑक्साइड ($NO_2$) देता है जो अम्लीय वर्षा का एक घटक है। इसलिए, यौगिक $A$ से $D$ तक निम्नलिखित हैं:
$ A=NH_4 NO_2 \ B=N_2 \ C=NH_3 \ D=HNO_3 $
प्रतिक्रियाएं निम्नलिखित हो सकती हैं,
(i) $\underset{(A)}{NH_4 NO_2} \xrightarrow{\Delta}\underset{(B)}{N_2}+{2 H_2 O} $
(ii) $\underset{[B]}{N_2}+{3 H_2} \rightleftharpoons \underset{[C]}{2 NH_3}$
(iii) $4 NH_3+5 O_2 \xrightarrow{\text { Oxidation }} 4 NO+6 H_2 O$
(iv) $2 NO+O_2 \longrightarrow 2 NO_2$
(v) $3 NO_2+H_2 O \longrightarrow \underset{(D)}{2 HN}{O_3+NO}$
बीटा
