इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री प्रश्न 3
प्रश्न 3 - 2024 (01 फरवरी शिफ्ट 2)
निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रिया को ध्यान में रखें :
$MnO _4^{-}+H^{+}+H _2 C _2 O _4 \rightleftharpoons Mn^{2+}+H _2 O+CO _2$
उपरोक्त अभिक्रिया के मानक अपचयन विभव नीचे दिए गए हैं $\left(E _{\text {red }}^{\circ}\right)$
$E _{MnO _4^{-} / Mn^{2+}}^{\circ}=+1.51 V$
$E _{CO _2 / H _2 C _2 O _4}^{\circ}=-0.49 V$
यदि उपरोक्त अभिक्रिया के साम्य स्थिरांक को $K _{eq}=10^{x}$ के रूप में दिया गया है, तो $x=$ _________ (निकटतम पूर्णांक)
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उत्तर (339)
समाधान
सेल अभिक्रिया ${ }^{n} ; MnO_4^{-}+H_2C_2O_4 \rightarrow Mn^{2+}+CO_2$
$E _{\text {cell }}^{\circ}=E _{anode}^{\circ}$ $+E _{cathode}^{\circ}$
$=0.49+1.51=2.00 V$
साम्य पर, अग्रगति अभिक्रिया की दर विपरीत अभिक्रिया की दर के बराबर होती है।
$E _{\text {cell }}=0$,
$E _{\text {cell }}^{\circ}=\frac{0.059}{n} \log K$
(एनसीईआरटी के अनुसार $\frac{R T}{F}=0.059$ लेकिन $\frac{R T}{F}=0.0591$ लेना भी संभव है।
$2=\frac{0.059}{10} \log K$
$\log K=338.98$
बीटा
