उत्तर: (372)

समाधान:

$$ \Delta T_f=i \cdot K_f \cdot m $$

जहाँ:

• $\Delta T_f$ तापमान के तल बिंदु के अवमूल्यन है,
• $i$ वैन ‘ट हॉफ कारक है,
• $K_f$ मोलल अवमूल्यन स्थिरांक है,
• $m$ विलयन की मोललता है।

एसिटिक अम्ल के मोलर द्रव्यमान $\left(\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}\right)$ $=(2 \times 12)+(4 \times 1)+(2 \times 16)=60 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}$ है।

एसिटिक अम्ल के मोल की संख्या।

एसिटिक अम्ल का दिया गया द्रव्यमान $=5 \mathrm{~g}$ है।

$$ \text { एसिटिक अम्ल के मोल }=\frac{5 \mathrm{~g}}{60 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}}=\frac{1}{12} \mathrm{~mol} $$

दिया गया है,

जल का आयतन $=500 \mathrm{~mL}=0.5 \mathrm{~L}$ और घनत्व $=1 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^3$ है। जल का द्रव्यमान $=500 \mathrm{~g}=0.5 \mathrm{~kg}$ है।

$$ \operatorname{मोललता}(m)=\frac{\text { विलेय के मोल }}{\text { विलावक के द्रव्यमान } \mathrm{kg} में}=\frac{\frac{1}{12} \mathrm{~mol}}{0.5 \mathrm{~kg}}=\frac{1}{6} \mathrm{~mol} / \mathrm{kg} $$

दिया गया है कि एसिटिक अम्ल का 20% वियोजित हो जाता है, वियोजन को निम्नलिखित रूप में प्रस्तुत किया जा सकता है:

$$ \mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH} \rightleftharpoons \mathrm{CH}_3 \mathrm{COO}^{-}+\mathrm{H}^{+} $$

यदि 20% वियोजित होता है, तो $i$ की गणना निम्नलिखित रूप में की जा सकती है:

$$ i=1+\alpha(n-1)=1+0.2(2-1)=1.2 $$

तापमान के तल बिंदु के अवमूल्यन के समीकरण का उपयोग करते हुए:

$$ \Delta T_f = i \cdot K_f \cdot m = 1.2 \times 1.86\text{ K kg/mol} \times \frac{1}{6}\text{ mol/kg} = 0.372\text{ K} = 372 \times 10^{-3}\text{ K} $$

इसलिए, ऐसे जल के तापमान के तल बिंदु का अवमूल्यन $ 372 \times 10^{-3}$ $^\circ C$ है।