उत्तर: (555)

समाधान:

गैस $X$ के लिए:

$$ \text { मोल } X=\frac{\text { द्रव्यमान } X}{\text { मोलर द्रव्यमान } X}=\frac{0.6 \mathrm{~g}}{20 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}}=0.03 \mathrm{~mol} $$

गैस $Y$ के लिए:

$$ \text { मोल } Y=\frac{\text { द्रव्यमान } Y}{\text { मोलर द्रव्यमान } Y}=\frac{0.45 \mathrm{~g}}{45 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}}=0.01 \mathrm{~mol} $$

$$ \text { कुल मोल }=\text { मोल } X+\text { मोल } Y=0.03+0.01=0.04 \mathrm{~mol} $$

$$ \text { मोल अनुपात } X=\frac{\text { मोल } X}{\text { कुल मोल }}=\frac{0.03}{0.04}=0.75 $$

गैस $X$ के आंशिक दबाव के लिए, डाल्टन के नियम का उपयोग करते हुए:

$$ P_X = \text{मोल अनुपात } X \times \text{कुल दबाव} = 0.75 \times 740\text{ mm Hg} = 555\text{ mm Hg} $$

गैस $X$ के आंशिक दबाव 555 mm Hg है।