उत्तर: (59)

समाधान:

नमूने में +2 ऑक्सीकरण अवस्था में विद्यमान धातु आयनों के प्रतिशत को ज्ञात करने के लिए, हम यौगिक $M_{0.83} O_{1.00}$ में संतुलन आवेश को ध्यान में रखेंगे।

आवेश संतुलन:

• प्रत्येक ऑक्सीजन $(O)$ का आवेश -2 है।
• मान लीजिए $x$ धातु $M$ आयनों के वह भाग जो +2 ऑक्सीकरण अवस्था में है और $y$ वह भाग जो +3 ऑक्सीकरण अवस्था में है। तो:

$$ x+y=0.83 $$

• धातु आयनों द्वारा डाला गया कुल धनावेश ऑक्सीजन आयनों के आवेश के समान होना चाहिए:

$$ 2 x+3 y=2 \times 1.00=2 $$

आवेश संतुलन में $y=0.83-x$ को प्रतिस्थापित करें:

$$ \begin{gathered} 2 x+3(0.83-x)=2 \ 2 x+2.49-3 x=2 \ -x+2.49=2 \rightarrow x=0.49 \end{gathered} $$

+2 ऑक्सीकरण अवस्था के प्रतिशत, $ \text { प्रतिशत }=\frac{0.49}{0.83} \times 100 % \approx 59 % $

+2 ऑक्सीकरण अवस्था में धातु आयनों का प्रतिशत लगभग $59 %$ है।