Redox Reactions Question 8
Question 8 - 01 February - Shift 1
$25 mL$ рдХреЗ рдПрдХ рдЬрд▓реАрдп $KCl$ рд╡рд┐рд▓рдпрди рдХреЗ рд▓рд┐рдП $K_2 CrO_4$ рдХреЗ рдЗрдВрдбрд┐рдХреЗрдЯрд░ рдХрд╛ рдЙрдкрдпреЛрдЧ рдХрд░рддреЗ рд╣реБрдП $1 M AgNO_3$ рдХреЗ 20 mL рд╡рд┐рд▓рдпрди рдХреА рдЖрд╡рд╢реНрдпрдХрддрд╛ рд╣реЛрддреА рд╣реИред рджрд┐рдП рдЧрдП рд╕рд╛рдВрджреНрд░рддрд╛ рдХреЗ $KCl$ рд╡рд┐рд▓рдпрди рдХреЗ рддрд╛рдкрдорд╛рди рдХреЗ рдЧрд▓рдирд╛рдВрдХ рдореЗрдВ рдХрдореА рдХрд┐рддрдиреА рд╣реЛрдЧреА? (рд╕рдмрд╕реЗ рдХрд░реАрдм рдкреВрд░реНрдгрд╛рдВрдХ)
(рджрд┐рдпрд╛ рдЧрдпрд╛: $K_f=2.0 K kg mol^{-1}$ )
рдорд╛рди рд▓реАрдЬрд┐рдП
- $100 \%$ рдЖрдпрдиреАрдХрд░рдг рдФрд░
- рдЬрд▓реАрдп рд╡рд┐рд▓рдпрди рдХрд╛ рдШрдирддреНрд╡ $1 g mL^{-1}$ рд╣реИ
Show Answer
Answer: (3)
Solution:
Formula: Molality
Formula: Depression in Freezing Point
$ \begin{aligned} & KCl+AgNO_3 \to AgCl+KNO_3 \\ & \downarrow \\ & V=25 ml \quad V=20 ml \\ & M=1 M \end{aligned} $
рд╕рдорддреБрд▓рди рдмрд┐рдВрджреБ рдкрд░,
$KCl$ рдХреЗ mmole = $AgNO_3$ рдХреЗ mmole
$=20$ mmole
рд╡рд┐рд▓рдпрди рдХрд╛ рдЖрдпрддрди $=25 ml$
рд╡рд┐рд▓рдпрди рдХрд╛ рджреНрд░рд╡реНрдпрдорд╛рди $=25 gm$
рд╕реЙрд▓реНрд╡реЗрдВрдЯ рдХрд╛ рджреНрд░рд╡реНрдпрдорд╛рди
$=25$ - рд╕реЙрд▓реНрд╡реЗрдВрдЯ рдХреЗ рджреНрд░рд╡реНрдпрдорд╛рди
$=25 - [20 \times 10^{-3} \times 74.5]$
$=23.51 gm$
$KCl$ рдХреА рдореЛрд▓рд▓рддрд╛ $= \frac{\text{ mole of } KCl}{\text{ mass of solvent in } kg}$
$= \frac{20 \times 10^{-3}}{23.51 \times 10^{-3}} = 0.85$
$KCl$ рдХреА $i$ рдорд╛рди $2$ (100% рдЖрдпрдиреАрдХрд░рдг)
$\Delta T_f = i \times K_f \times m$
$= 2 \times 2 \times 0.85$
$= 3.4$
$\simeq 3$
рдмреАрдЯрд╛
