उत्तर: (6)

समाधान:

सूत्र: $\Delta G^{o}$ और $lnK _{eq}$ के बीच संबंध

$E^{o}=0.65 V$

$\Delta G^{o}=-RT \ell nK$

$-nFE _{\text{cell }}^{o}= -RT \times 2.303 \log _{10} K$

$\frac{E _{\text{Cell }}^{0}}{0.0592} \times n=\log K$

$Pd^{+2}$ (aq.) $+ 2 e^{-} \leftrightharpoons Pd(s), E _{\text{cat }, \text{ red }^{n}}^{o}=0.83$

$Pd(s)+4 Cl^{-}(aq) \leftrightharpoons PdCl_4^{2-}(aq)+2 e^{-}, E _{\text{Anode,Oxid}^{n}}^{O}=0.65$

संयुक्त अभिक्रिया →

$ Pd^{2+} \text{ (aq.) }+4 Cl^{-} \text{(aq.) } \leftrightharpoons PdCl_4^{2-} \text{ (aq.) } $

$E _{\text{cell }}^{0}=E _{\text{cathode }}^{0}-E _{\text{anode }}^{0}$

$E _{\text{cell }}^{o}=0.83-0.65=0.18$

इसके अलावा $n=2$

समीकरण (1), (2) और (3) का उपयोग करते हुए