इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री प्रश्न 3
प्रश्न 3 - 25 जनवरी - शिफ्ट 1
कोशिका को ध्यान में लें
$Pt(s)|H_2(s)(1,atm)| H^{+}(aq,[H^{+}]=1)|| Fe^{3+}(aq), Fe^{2+}(aq) \mid Pt(s)$
दिया गया है: $E _{Fe^{3+} / Fe^{2+}}^{\circ}=0.771 V$ और $E _{H^{+} / _2^{1} H_2}^{\circ}=0 V, T=298 K$
यदि कोशिका के विभव का मान $0.712 V$ है तो $Fe^{2+}$ के सान्द्रण के $Fe^{2+}$ के सान्द्रण के अनुपात क्या होगा (निकटतम पूर्णांक)
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उत्तर: (10)
समाधान:
$\frac{1}{2} H_2(g)+Fe^{3+}($ aq. $) \xrightarrow{\longrightarrow} H^{+}($aq $)+Fe^{2+}($ aq. $)$
$E=E^{o}-\frac{0.059}{1} \log \frac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]}$
$\Rightarrow \quad 0.712=(0.771-0)-\frac{0.059}{1} \log \frac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]}$
$\Rightarrow \quad \log \frac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]}=\frac{(0.771-0712)}{0.059}=1$
$\Rightarrow \quad \frac{[Fe^{2+}]}{[Fe^{3+}]}=10$
बीटा
