इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री प्रश्न 12
प्रश्न 12 - 01 फरवरी - शिफ्ट 1
$ pH $ कितना होगा, जिस पर आंशिक सेल $ MnO_4^{-}(0.1 M) \mid Mn^{2+} $ $(0.001 M)$ के विद्युत विभव 1.282 $ V $ होगा? (सबसे करीबी पूर्णांक)
दिया गया है $ E _{MnO_4^{-} / Mn^{2+}}^{o}=1.54 V, \frac{2.303 R T}{F}=0.059 V $
उत्तर दिखाएं
उत्तर: (3)
समाधान:
$ MnO_4^{-}+8 H^{+}+5 e^{-} \rightarrow Mn^{2+}+4 H_2 O $
$ E=E^{\circ}-\frac{0.059}{5} \log \frac{[Mn^{2+}]}{[MnO_4^{-}][H^{+}]^{8}} $
$ 1.282=1.54-\frac{0.059}{5} \log \frac{10^{-3}}{10^{-1} \times[H^{+}]^{8}} $
$ \frac{0.258 \times 5}{0.059}=\log \frac{10^{-2}}{[H^{+}]^{8}} $
$ \Rightarrow \quad 21.86=-2+8 pH $
$ \therefore \quad pH=2.98 $
$ \simeq 3 $
बीटा
