रासायनिक वेग विज्ञान प्रश्न 10
प्रश्न 10 - 31 जनवरी - शिफ्ट 1
$ A \to B $
उपरोक्त अभिक्रिया के वेग स्थिरांक $200 K$ और $300 K$ पर क्रमशः $0.03 min^{-1}$ और $0.05 min^{-1}$ हैं। अभिक्रिया के सक्रियण ऊर्जा $J$ (निकटतम पूर्णांक) है
(दिया गया है: In $10=2.3$
$R=8.3 J K^{-1} mol^{-1}$
$\log 5=0.70$
$\log 3=0.48$
$\log 2=0.30$
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उत्तर: (2520)
समाधान:
$\log \frac{K _{300}}{K _{200}}=\frac{E_a}{2.3 \times 8.314}(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2})$
$\log \frac{0.05}{0.03}=\frac{Ea}{2.305 \times 8.314} \times[\frac{1}{200}-\frac{1}{300}]$
$E_a=2519.88 J \Rightarrow E_a=2520 J$
बीटा
