चारकोल कैविटी टेस्ट:

कोबाल्ट नाइट्रेट परीक्षण:

** ज्वाला परीक्षण :**

बोरेक्स मनका परीक्षण:

आयनों (अम्लीय रेडिकल्स) का विश्लेषण:

(ए) तनु सल्फ्यूरिक एसिड/पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड समूह:

1. कार्बोनेट आयन $(CO_3^{2-})$

• पतला $H_2SO_4$ परीक्षण : एक रंगहीन, गंधहीन गैस तीव्र बुदबुदाहट के साथ निकलती है।

$\quad \quad CaCO_3 + H_2SO_4 \longrightarrow CaSO_4 + H_2O + CO_2 \uparrow$

• नीबू पानी/ बैराइटा पानी $\left(\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}\right)$ परीक्षा

$\quad \quad CO_2 + Ca(OH)_2 \longrightarrow CaCO_3 \downarrow($ दूध का $) + H_2O$

$\quad \quad CaCO_3 + CO_2 + H_2O \longrightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2$ (घुलनशील) $\rightarrow \Delta$ $CaCO_3 \downarrow + H_2O + CO_2$

2. सल्फाइट आयन $\left(SO_3 ^{2-}\right)$

• पतला $H_2SO_4$ परीक्षा :

$\quad \quad CaSO_3 + H_2SO_4 \longrightarrow CaSO_4 + H_2O + SO_2 \uparrow$;

$\quad \quad\mathrm{SO}_{2}$ इसमें जलने वाले सल्फर की दमघोंटू गंध है।

• अम्लीय पोटेशियम डाइक्रोमेट परीक्षण: फ़िल्टर पेपर को अम्लीकृत में डुबोया गया

$\quad \quad K_2Cr_2O_7$ हरा हो जाता है.

$\quad \quad Cr_2O_7^{2-} + 2H^+ + 3SO_2 \longrightarrow 2Cr^{3+}$ (हरा) $ + 3SO_4^{2-} + H_2O$.

• बेरियम क्लोराइड/स्ट्रोंटियम क्लोराइड घोल

$\quad \quad SO_3^{2-} + Ba^{2+} / Sr^{2+} \longrightarrow BaSO_3 / SrSO_3 \downarrow$ (सफ़ेद)।

$\quad \quad$ सफेद अवक्षेप तनु में घुल जाता है $\mathrm{HCl}$.

$\quad \quad BaSO_3 \downarrow + 2H^+ \longrightarrow Ba^{2+} + SO_2 \uparrow + H_2O$.

3.सल्फाइड आयन $(S^{2-})$

• पतला $H_2SO_4$ परीक्षण : सड़े अंडे जैसी तीखी गंध वाली गैस प्राप्त होती है।

$$ \mathrm{S}^{2-}+2 \mathrm{H}^{+} \longrightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} \uparrow $$

• लेड एसीटेट परीक्षण $\left(CH_3COO\right)_2Pb + H_2S \longrightarrow PbS \downarrow$ (काला) $ + 2CH_3COOH$.

• सोडियम नाइट्रोप्रासाइड परीक्षण: बैंगनी रंग प्राप्त होता है।

$\quad \quad S^{2-} + [Fe(CN)_5(NO)]^{2-}$ $\rightarrow$ $[Fe(CN)_5NOS]^{4-}$ (बैंगनी)

• कैडमियम कार्बोनेट सस्पेंशन/कैडमियम एसीटेट समाधान

$\quad \quad Na_2S + CdCO_3 \longrightarrow CdS \downarrow$ (पीला) $ + Na_2CO_3$

4.नाइट्राइट आयन $\left(NO_2^-\right)$

• पतला $H_2SO_4$ परीक्षा :

$\quad \quad NO_2^- + H^+ \longrightarrow HNO_2 ; \left(2HNO_2 \longrightarrow H_2O + N_2O_3\right)$;

$\quad \quad 3HNO_2 \longrightarrow HNO_3 + 2NO + H_2O ; 2NO + O_2 \longrightarrow 2NO_2 \uparrow$

• स्टार्च आयोडाइड परीक्षण :

$\quad \quad 2NO_2^- + 3I^- + 4CH_3COOH \longrightarrow I_3^- + 2NO \uparrow + 4CH_3COO^- + 2H_2O$

$\quad \quad$ स्टार्च $+\mathrm{I}_{3}^{-} \longrightarrow$ नीला (स्टार्च आयोडीन सोखना कॉम्प्लेक्स)

5.एसीटेट आयन $(CH_3COO^-)$

• पतला $H_2SO_4$ परीक्षा :

$\quad \quad \left(CH_3COO\right)_2Ca + H_2SO_4 \longrightarrow 2CH_3COOH$ (सिरका जैसी गंध) $ + CaSO_4$

• तटस्थ फेरिक क्लोराइड परीक्षण:

$\quad \quad 6CH_3COO^- + 3Fe^{3+} + 2H_2O \longrightarrow\left[Fe_3(OH)_2\left(CH_3COO\right)_6\right]^+$(गहरा लाल/रक्त लाल रंग) $ + 2H^+$

$\quad \quad [Fe_3(OH)_2(CH_3COO)_6]^+ + 4H_2O \xrightarrow{\text { Boil }} 3Fe(OH)_2CH_3COO\downarrow (brownish red) + 3CH_3COOH + H^+$

(बी)CONC $.H_2SO_4$ समूह :

1.क्लोराइड आयन ( $Cl^-$)

-एकाग्र $H_2SO_4$ परीक्षा :

$\quad \quad Cl^- + H_2SO_4 \longrightarrow HCl$ (रंगहीन तीखी गंध वाली गैस) + $HSO_4^-$

• $NH_4OH + HCl \longrightarrow NH_4Cl \uparrow$ (सफ़ेद धुआँ) + $H_2O$.

• सिल्वर नाइट्रेट परीक्षण $\mathrm{Cl}^{-}+\mathrm{Ag}^{+} \longrightarrow \mathrm{AgCl} \downarrow$ (सफ़ेद)

$\quad \quad$ सफेद अवक्षेप जलीय अमोनिया में घुलनशील होता है और अवक्षेप के साथ पुनः प्रकट हो जाता है $\mathrm{HNO}_{3}$.

$\quad \quad$ $AgCl + 2NH_4OH \longrightarrow\left[Ag\left(NH_3\right)_2\right]Cl$ (घुलनशील) + $2H_2O$;

$\quad \quad$$\left[Ag\left(NH_3\right)_2\right]Cl + 2H^+ \longrightarrow AgCl \downerror + 2NH_4^+$.

• क्रोमिल क्लोराइड परीक्षण :

$\quad \quad$$4Cl^- + Cr_2O_7^{2-} + 6H^+$(conc.) $\लंबा दायां तीर 2CrO_2Cl_2$ (deep red vapours) + $3H_2O$

$\quad \quad$$CrO_2Cl_2 + 4OH^- \longrightarrow CrO_4^{2-} + 2Cl^- + 2H_2O$;

$\quad \quad$$CrO_4^{2-} + Pb^+2 \लंबा दायां तीर PbCrO_4 \नीचे तीर$ (पीला)

2.ब्रोमाइड आयन $(Br^-)$:

एकाग्र $H_2SO_4$ परीक्षा

$2NaBr + H_2SO_4 \longrightarrow Na_2SO_4 + 2HBr$;

$2HBr + H_2SO_4 \longrightarrow Br_2 \uparrow$ (लाल-भूरा) + $2H_2O + SO_2$

सिल्वर नाइट्रेट परीक्षण:

$NaBr + AgNO_3 \longrightarrow AgBr \downarrow$ (हल्का पीला) + $NaNO_3$

पीला अवक्षेप तनु जलीय अमोनिया में आंशिक रूप से घुलनशील होता है लेकिन सांद्र अमोनिया घोल में आसानी से घुल जाता है।

$AgBr + 2NH_4OH \longrightarrow\left[Ag\left(NH_3\right)_2\right]Br + H_2O$

क्लोरीन जल परीक्षण (जैविक परत परीक्षण) :

$2Br^- + Cl_2 \longrightarrow 2Cl^- + Br_2 \uparrow$.

$Br_2 + CHCl_3 / CCl_4 \longrightarrow Br_2$ कार्बनिक परत में लाल भूरा रंग देने के लिए घुलें।

3.आयोडाइड आयन ($I^-$)

सांद्र $H_2SO_4$ परीक्षा :

• $2NaI + H_2SO_4 \longrightarrow Na_2SO_4 + 2HI$

• $2HI + H_2SO_4 \longrightarrow I_2 \uparrow$ (गहरे बैंगनी रंग की तीखी गंध) + $2H_2O + SO_2$

स्टार्च पेपर टेस्ट लोडाइड्स मुक्त आयोडीन में एसिड घोल में आसानी से ऑक्सीकृत हो जाते हैं; मुक्त आयोडीन की पहचान स्टार्च घोल से बने गहरे नीले रंग से की जा सकती है।

$3I^- + 2NO_2^- + 4H^+ \longrightarrow I_3^- + 2NO \uparrow + 2H_2O$.

सिल्वर नाइट्रेट परीक्षण: चमकीला पीला अवक्षेप बनता है।

$\mathrm{I}^{-}+\mathrm{Ag}^{+} \longrightarrow \mathrm{Agl} \downarrow$

चमकीला पीला अवक्षेप तनु जलीय अमोनिया में अघुलनशील है लेकिन सांद्र अमोनिया घोल में आंशिक रूप से घुलनशील है।

क्लोरीन जल परीक्षण (जैविक परत परीक्षण):

$2NaI + Cl_2 \longrightarrow 2NaCl + I_2$

$I_2 + CHCl_3 \longrightarrow I_2$ कार्बनिक परत में घुलकर बैंगनी रंग देता है।

4.नाइट्रेट आयन $(NO_3^-)$:

• एकाग्र $H_2SO_4$ परीक्षण: तीखी गंध वाली लाल भूरे रंग की वाष्प निकलती है।

$4NO_3^- + 2H_2SO_4 \longrightarrow 4NO_2 \uparrow + O_2 + 2SO_4^{2-} + 2H_2O$

चमकीले तांबे के टुकड़े या कागज के छर्रों को मिलाने से लाल भूरे रंग की गैस का विकास तेज हो जाता है।

$2NO_3^- + 4H_2SO_4 + 3Cu \longrightarrow 3Cu^{2+} + 2NO \uparrow + 4SO_4^{2-} + 4H_2O$;

$2NO \uparrow + O_2 \longrightarrow 2NO_2 \uparrow$

$4C$ (कागज गोली) + $4HNO_3 \longrightarrow 2H_2O + 4NO_2 + 4CO_2$.

ब्राउन रिंग टेस्ट:

$2NO_3^- + 4H_2SO_4 + 6Fe^{2+} \longrightarrow 6Fe^{3+} + 2NO \downarrow + 4SO_4^{2-} + 4H_2O$.

$Fe^{2+} + NO \uparrow + 5H_2O \longrightarrow\left[Fe^I\left(H_2O\right)_5NO^+\right]^{2+}$ (भूरी अंगूठी).

3. विविध समूह :

1. सल्फेट आयन $\left(\mathrm{SO}_{4}{ }^{2-}\right)$ :

बेरियम क्लोराइड परीक्षण:

$ Na_2SO_4 + BaCl_2 \लंबा दायां तीर BaSO_4 \नीचे का तीर (सफ़ेद) + 2NaCl $.

सफेद अवक्षेप गर्म द्रव्य में अघुलनशील होता है। $\mathrm{HNO}_{3}$ साथ ही $\mathrm{HCl}$ लेकिन सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड को उबालने में मध्यम रूप से घुलनशील। लेड एसीटेट परीक्षण:

$ NaSO_4 + (CH_3COO)_2Pb \लंबा दायां तीर PbSO_4 \नीचे का तीर (सफ़ेद) + 2CH_3COONa $

सफेद अवक्षेप गर्म अमोनियम एसीटेट की अधिकता में घुलनशील होता है।

$ PbSO_4 + 2CH_3COONH_4 \लंबा दायां तीर (CH_3COO)_2Pb (घुलनशील) + (NH_4)_2SO_4 $

2. फॉस्फेट आयन $ (PO_4^{3-})$

अमोनियम मोलिब्डेट परीक्षण

$12(NH_4)_ 2MoO_4 + 23 HNO_3 \longrightarrow (NH_4)3PMo_{12}O_{40} \downarrow + 2NaNO_3 + 21 NH_4NO_3 + 12 H_2O$

धनायनों का विश्लेषण

1. अमोनियम आयन $(NH_{4}{ }^{+}) $

$ 2NH_3+Mn^{2+}+H_{2} O_2+H_{2} O \longrightarrow MnO({OH})_2 \downarrow (brown) +2 {NH}_4^{+}$

नेस्लर का अभिकर्मक (पोटेशियम टेट्राइडोमेरक्यूरेट (II) का क्षारीय घोल) :

$ NH_4^+ + 2 [Hgl_4]^{2-} + 4OH^- \लंबा दायां तीर HgO Hg(NH_2)l \डाउनएरो + (भूरा) + 7I^- + 3H_2O $

$ NH_4^+ + [Co(NO_2)_6]^{3-} \लंबा दायां तीर (NH_4)[Co(NO_2)_6] \डाउनएरो पीला $

$ 2NH_4^+ + [PtCl_6]^- \longrightarrow (NH_4)_2 [PtCl_6] \downarrow yellow $

$ NH_4^+ + HC_4H_4O_6^- \लंबा दायां तीर NH_4 HC_4 H_4O_6 \नीचे का तीर $

प्रथम समूह $({Pb}^{2+},{Hg}_{2}{ }^{2+},{Ag}^{+}):$

आईआईए ग्रुप $(Hg^{2+},Pb^{2+},Bi^{3+},Cu^{2+},Cd^{2+})$

आईआईबी समूह $(As^{3+},Sb^{3+},Sn^{2+},Sn^{4+})$

$ III^{rd} $ समूह $(Al^{3+},Cr^{3+},Fe^{3+})$

$ IV^{th} $ समूह $(Zn^{2+},Mn^{3+},Ni^{3+},Co^{2+})$

$ V^{th} $ समूह $(Ba^{2+},Sr^{2+},Ca^{2+})$

$ VI^{th} $ समूह

मैग्नीशियम आयन $\left(\mathrm{Mg}^{2+}\right)$ :

$ Mg^{2+} + NH_3 + (H3PO_4)^{2-} \longrightarrow Mg(NH_4)PO_4 \downarrow ( White )$

$ 5Mg^{2+} + 6CO_3^{2-} + 7H_2O \longrightarrow 2MgCO_3.Mg(OH)_2.5H_2O \downarrow + 2HCO_3^- $

टाइटन येलो (एक पानी में घुलनशील पीला रंग):

इसका अधिशोषण होता है $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}$ गहरा लाल रंग या अवक्षेप उत्पन्न करना।