संबंधित वीडियो

रासायनिक आबंधन एवं आणविक संरचना अध्ययन नोट्स

अनुक्रमणिका

1. संकरण
2. द्विध्रुव आघूर्ण
3. फजान का नियम
4. जालक एन्थैल्पी
5. अनुनाद
6. उपसहसंयोजक आबंधन
7. सारांश

1. संकरण

परिभाषा

संकरण परमाणु कक्षकों के मिश्रण से नए संकर कक्षक बनाने की प्रक्रिया है।

मुख्य बिंदु

• संकरण तब होता है जब परमाणु आबंध बनाते हैं।
• यह अणुओं की ज्यामिति की व्याख्या करता है।
• सामान्य प्रकारों में sp, sp², और sp³ संकरण शामिल हैं।

उदाहरण

• sp संकरण: रैखिक ज्यामिति (उदा. CO₂)
• sp² संकरण: त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति (उदा. BF₃)
• sp³ संकरण: चतुष्फलकीय ज्यामिति (उदा. CH₄)

2. द्विध्रुव आघूर्ण

परिभाषा

द्विध्रुव आघूर्ण (μ) एक आबंध की ध्रुवीयता का माप है, जो सूत्र द्वारा दिया जाता है:
μ = q ⋅ r

• q: आवेश
• r: आवेशों के बीच की दूरी

मुख्य बिंदु

• द्विध्रुव आघूर्ण एक सदिश राशि है।
• इसका उपयोग अणुओं की ध्रुवीयता निर्धारित करने में किया जाता है।
• ध्रुवीय अणुओं का कुल द्विध्रुव आघूर्ण शून्येतर होता है।

3. फजान का नियम

परिभाषा

फजान का नियम आयनिक आबंधों में सहसंयोजक लक्षण की मात्रा का अनुमान लगाता है।

मुख्य बिंदु

• छोटे धनायन और बड़े ऋणायन अधिक सहसंयोजक लक्षण उत्पन्न करते हैं।
• आयनों का आकार ऋणायन के ध्रुवीकरण को प्रभावित करता है।
• ध्रुवीकरण क्षमता आवेश बढ़ने पर बढ़ती है और धनायन के आकार बढ़ने पर घटती है।

उदाहरण

• आयनों के आकार एवं आवेश के कारण NaCl, MgO की तुलना में अधिक आयनिक है।

4. जालक एन्थैल्पी

परिभाषा

जालक एन्थैल्पी गैसीय आयनों द्वारा एक आयनिक ठोस बनाने पर मुक्त होने वाली ऊर्जा है।

मुख्य बिंदु

• यह आयनिक यौगिक की स्थिरता का माप है।
• यह आयनिक ठोस को गैसीय आयनों में विघटित करने की प्रक्रिया का विपरीत है।
• उच्च जालक एन्थैल्पी अधिक स्थिर आयनिक यौगिक को दर्शाती है।

5. अनुनाद

परिभाषा

अनुनाद एक घटना है जिसमें एक अणु को दो या अधिक वैध लुईस संरचनाओं द्वारा दर्शाया जा सकता है।

मुख्य बिंदु

• अनुनाद संरचनाएं समतुल्य होती हैं और इनमें किसी एक को प्राथमिकता नहीं होती।
• अनुनाद इलेक्ट्रॉनों को विस्थानीकृत करके अणुओं को स्थिर करता है।
• संयुग्मित तंत्रों में अनुनाद सामान्य है।

उदाहरण

• ओजोन (O₃) की दो अनुनाद संरचनाएं होती हैं।
• बेंजीन अपनी सुगंधित वलय में अनुनाद प्रदर्शित करता है।

चित्र संदर्भ

• Image: Resonance Structures of Ozone

6. उपसहसंयोजक आबंधन

परिभाषा

उपसहसंयोजक आबंधन (या दात्री आबंधन) एक प्रकार का सहसंयोजक आबंध है जिसमें दोनों इलेक्ट्रॉन एक ही परमाणु द्वारा प्रदान किए जाते हैं।

मुख्य बिंदु

• इलेक्ट्रॉन प्रदान करने वाले परमाणु को दाता कहते हैं।
• इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने वाले परमाणु को ग्राही कहते हैं।
• NH₄⁺ और BF₃ जैसे संकुलों एवं अणुओं में सामान्य।

उदाहरण

• NH₃ + H⁺ → NH₄⁺
• BF₃ + NH₃ → F₃B←NH₃

चित्र संदर्भ

• Image: Coordinate Bonding in NH₄⁺

7. सारांश

चित्र

ओजोन की अनुनाद संरचनाएं

NH₄⁺ में उपसहसंयोजक आबंधन

निष्कर्ष

• संकरण, द्विध्रुव आघूर्ण, फजान का नियम, जालक एन्थैल्पी, अनुनाद और उपसहसंयोजक आबंधन रासायनिक आबंधन एवं आणविक संरचना की मूलभूत अवधारणाएं हैं।
• ये अवधारणाएं आणविक ज्यामिति, ध्रुवीयता और स्थिरता को समझने में सहायक हैं।
• रासायनिक अभिक्रियाओं में अणुओं के व्यवहार की भविष्यवाणी एवं व्याख्या करने के लिए ये आवश्यक हैं।