रसायन विज्ञान की कुछ मूलभूत अवधारणाएँ
संबंधित वीडियो
अध्ययन नोट्स: रसायन विज्ञान की कुछ मूलभूत अवधारणाएँ
विषय-सूची
- सान्द्रता पद
- संतुलित रासायनिक समीकरण
- सीमांत अभिकर्मक
- परमाणु सिद्धांत
- रासायनिक संयोग के नियम
- परमाणु, आणविक और सूत्र द्रव्यमान
- तुल्यांकी भार
- सारांश
- धन्यवाद!
1. सान्द्रता पद
मुख्य अवधारणाएँ
- मोलरता (M): विलयन के प्रति लीटर में विलेय के मोल।
$$ M = \frac{\text{moles of solute}}{\text{liters of solution}} $$ - मोललता (m): विलायक के प्रति किलोग्राम में विलेय के मोल।
- नॉर्मलता (N): विलयन के प्रति लीटर में विलेय का तुल्यांकी भार।
- विलयन की सामर्थ्य: विलयन के प्रति लीटर में विलेय के ग्राम।
तुलना तालिका
| पद | परिभाषा | इकाइयाँ |
|---|---|---|
| मोलरता | विलयन के प्रति लीटर में मोल | mol/L |
| मोललता | विलायक के प्रति किलोग्राम में मोल | mol/kg |
| नॉर्मलता | विलयन के प्रति लीटर में तुल्यांक | eq/L |
| सामर्थ्य | विलयन के प्रति लीटर में ग्राम | g/L |
2. संतुलित रासायनिक समीकरण
मुख्य अवधारणाएँ
- एक संतुलित समीकरण अभिकारकों और उत्पादों के स्टोइको-मेट्रीक अनुपात को दर्शाता है।
- उदाहरण:
$$ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O $$ - गुणांक संबंधित पदार्थों के मोल अनुपात को निरूपित करते हैं।
उदाहरण
- मेथेन का दहन:
$$ CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O $$ - अभिकारक: 1 मोल $CH_4$, 2 मोल $O_2$
- उत्पाद: 1 मोल $CO_2$, 2 मोल $H_2O$
3. सीमांत अभिकर्मक
मुख्य अवधारणाएँ
- सीमांत अभिकर्मक वह अभिकारक है जो सबसे पहले पूरी तरह उपभुक्त हो जाता है।
- निर्धारित करता है कि उत्पाद की अधिकतम मात्रा कितनी बनेगी।
उदाहरण
- अभिक्रिया: $N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$
- यदि 1 मोल $N_2$, 2 मोल $H_2$ के साथ अभिक्रिया करता है:
- $H_2$ सीमांत अभिकर्मक है।
- केवल 1.33 मोल $NH_3$ उत्पन्न होते हैं।
4. परमाणु सिद्धांत
मुख्य अवधारणाएँ
- जॉन डाल्टन (1808) ने परमाणु सिद्धांत प्रस्तावित किया:
- समस्त द्रव्य अविभाज्य परमाणुओं से बना है।
- एक ही तत्व के परमाणु समरूप होते हैं।
- परमाणु यौगिक बनाने के लिए सरल अनुपात में संयोजित होते हैं।
ब्लॉककोट
“परमाणु अविभाज्य और अविनाशी कण हैं जो यौगिक बनाने के लिए निश्चित अनुपात में संयुक्त होते हैं।” — जॉन डाल्टन
5. रासायनिक संयोग के नियम
नियम
-
द्रव्यमान संरक्षण का नियम:
- रासायनिक अभिक्रिया में न तो द्रव्यमान नष्ट होता है और न ही उत्पन्न।
- उदाहरण: $H_2 + O_2 \rightarrow H_2O$
- अभिक्रिया के पहले और बाद में कुल द्रव्यमान अपरिवर्तित रहता है।
-
घटकों के स्थिर अनुपात का नियम:
- किसी यौगिक में तत्वों का द्रव्यमानानुसार अनुपात सदैव समान रहता है।
- उदाहरण: जल ($H_2O$) में सदैव 11.1% H और 88.9% O होता है।
-
गुणित अनुपात का नियम:
- तत्व विभिन्न यौगिकों के निर्माण में सरल अनुपात में संयोग करते हैं।
- उदाहरण: कार्बन और ऑक्सीजन मिलकर $CO$ और $CO_2$ बनाते हैं।
-
तुल्यांकी अनुपात का नियम:
- तत्व अन्य तत्वों के साथ तुल्यांकी अनुपात में संयोग करते हैं।
- उदाहरण: 1 मोल $H_2O$, 1 मोल $NaOH$ के साथ संयोग करके $Na_2CO_3$ बनाता है।
-
गैसों के आयतन संयोग का नियम:
- समान ताप और दाब पर गैसें आयतन अनुपात में अभिक्रिया करती हैं।
- उदाहरण: 2 आयतन $H_2$ + 1 आयतन $O_2$ → 2 आयतन $H_2O$।
6. परमाणु, आणविक और सूत्र द्रव्यमान
परिभाषाएँ
- परमाणु द्रव्यमान: एकल परमाणु का द्रव्यमान (उदा. $^{12}C = 12$ u)।
- आणविक द्रव्यमान: अणु में सभी परमाणुओं के द्रव्यमानों का योग (उदा. $H_2O = 18$ u)।
- सूत्र द्रव्यमान: आयनिक यौगिक में परमाणुओं के द्रव्यमानों का योग (उदा. $NaCl = 58.5$ u)।
उदाहरण
- $CO_2$:
- कार्बन: 12 u
- ऑक्सीजन: 16 u × 2 = 32 u
- कुल: 44 u
7. तुल्यांकी भार
मुख्य अवधारणाएँ
- तुल्यांकी भार वह द्रव्यमान है जो 1 मोल इलेक्ट्रॉनों के साथ अभिक्रिया या विस्थापित करता है।
- सूत्र:
$$ \text{Equivalent Weight} = \frac{\text{Molar Mass}}{\text{Valence Factor}} $$
उदाहरण
| पदार्थ | मोलर द्रव्यमान | संयोजकता गुणांक | तुल्यांकी भार |
|---|---|---|---|
| $H_2SO_4$ | 98 g/mol | 2 | 49 g/equivalent |
| $NaOH$ | 40 g/mol | 1 | 40 g/equivalent |
| $K$ | 39 g/mol | 1 | 39 g/equivalent |
8. सारांश
मुख्य बिंदु
- सान्द्रता पद (मोलरता, मोललता, नॉर्मलता) विलयन की संरचना का वर्णन करते हैं।
- संतुलित समीकरण स्टोइकोमीट्रीक संबंधों को दर्शाते हैं।
- सीमांत अभिकर्मक अधिकतम उत्पाद की मात्रा निर्धारित करता है।
- परमाणु सिद्धांत द्रव्य की संरचना की व्याख्या करता है।
- संयोग के नियम रासायनिक अभिक्रियाओं को नियंत्रित करते हैं।
- तुल्यांकी भार रेडॉक्स और अम्ल-क्षार अभिक्रियाओं के लिए महत्वपूर्ण है।
अभ्यास प्रश्न
##### जल के $18$ mL में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है (जल का घनत्व $1$ g $mL^{-1}$ है)
1. [ ] $6.023 \times 10^{23}$
2. [ ] $6.023 \times 10^{23}$
3. [x] $6.02 \times 10^{24}$
4. [ ] $6.02 \times 10^{25}$
##### $CuSO_4.5 H_2 O$ के $1 \times 10^{22}$ अणुओं का भार है
1. [ ] $41.59$ g
2. [ ] $415.9$ g
3. [x] $4.159$ g
4. [ ] इनमें से कोई नहीं
##### एक नमूने में $Fe$ के $0.0056$ g शामिल होने से बनने वाले $(NH_4)_2 SO_4 Fe_2(SO_4)_3.24 H_2 O$ के मोलों की संख्या है
1. [ ] $10^{-4}$ mol
2. [x] $0.5 \times 10^{-4}$ mol
3. [ ] $2 \times 10^{-4}$ mol
4. [ ] $0.33 \times 10^{-4}$ mol
##### यदि $200$ mg $CO_2$ से $10^{21}$ अणु हटा दिए जाएं, तो शेष $CO_2$ के मोलों की संख्या है
1. [x] $2.88 \times 10^{-3}$
2. [ ] $28.8 \times 10^{-3}$
3. [ ] $0.288 \times 10^{-3}$
4. [ ] $1.66 \times 10^{-2}$
##### चिकित्सा विशेषज्ञ आमतौर पर रक्त के प्रति dL में $30 \mu$ g $Pb$ के सीसा स्तर को एक महत्वपूर्ण स्वास्थ्य जोखिम मानते हैं ( $1 dL=0.1$ L )। इस सीसा स्तर को रक्त के प्रति $cm^{3}$ में $Pb$ परमाणुओं की संख्या के रूप में व्यक्त करें $(Pb=207)$।
1. [x] $8.72 \times 10^{14}$
2. [ ] $8.72 \times 10^{15}$
3. [ ] $8.72 \times 10^{13}$
4. [ ] $8.72 \times 10^{16}$
##### निम्नलिखित में से गैसों के किस युग्म में अणुओं की समान संख्या होती है?
1. [x] $16$ g $O_2$ और $14$ g $N_2$
2. [ ] $8$ g $O_2$ और $22$ g $CO_2$
3. [ ] $28$ g $N_2$ और $22$ g $CO_2$
4. [ ] $32$ g $O_2$ और $32$ g $N_2$
##### सुक्रोज के $25.6$ g में उपस्थित $H$-परमाणुओं की संख्या, जिसका मोलर द्रव्यमान $342.3$ g है, है
1. [ ] $22 \times 10^{23}$
2. [x] $9.91 \times 10^{23}$
3. [ ] $11 \times 10^{23}$
4. [ ] $44 \times 10^{23}$
##### एक स्वस्थ वयस्क मानव शरीर में द्रव्यमान के अनुसार सबसे प्रचुर तत्व ऑक्सीजन (61.4%), कार्बन (22.9%), हाइड्रोजन (10.0%) और नाइट्रोजन (2.6%) हैं। यदि सभी $H$ परमाणुओं को ${ }^{2} H$ परमाणुओं से बदल दिया जाए, तो $75$ kg व्यक्ति को कितना वजन प्राप्त होगा?
1. [ ] $15$ kg
2. [ ] $37.5$ kg
3. [x] $7.5$ kg
4. [ ] $10$ kg
##### एक गैसीय हाइड्रोकार्बन के दहन पर $0.72$ g जल और $3.08$ g $CO_2$ प्राप्त होते हैं। हाइड्रोकार्बन का मूलानुपाती सूत्र है
1. [ ] $C_2 H_4$
2. [ ] $C_3 H_4$
3. [ ] $C_6 H_5$
4. [x] $C_7 H_8$
##### कोबाल्ट के एक ऑक्साइड के $0.2075$ g नमूने के विश्लेषण में इसमें $0.1475$ g कोबाल्ट पाया गया। ऑक्साइड का मूलानुपाती सूत्र है
1. [ ] $CoO_2$
2. [x] $Co_2 O_3$
3. [ ] $CoO$
4. [ ] $Co_4 O_6$
##### एक कार्बनिक यौगिक $(C_{x} H_{y} O_{z})$ में $C$ और $H$ का द्रव्यमान प्रतिशत अनुपात $6: 1$ है। यदि उपरोक्त यौगिक $(C_{x} H_{y} O_{z})$ का एक अणु $C_{x} H_{y}$ के एक अणु को पूर्णतया $CO_2$ और $H_2 O$ में जलाने के लिए आवश्यक ऑक्सीजन का आधा ही ऑक्सीजन धारण करता है, तो यौगिक $C_{x} H_{y} O_{z}$ का मूलानुपाती सूत्र है
1. [ ] $C_3 H_6 O_3$
2. [ ] $C_2 H_4 O$
3. [ ] $C_3 H_4 O_2$
4. [x] $C_2 H_4 O_3$
##### $FeO$ और $Fe_3 O_4$ के मिश्रण को वायु में स्थिर भार तक गर्म करने पर, इसके भार में $5 \ \% \ $ की वृद्धि होती है। मिश्रण में $Fe_3 O_4$ का प्रतिशत कितना है?
1. [ ] $73.87 \ \% \ $
2. [ ] $26.13 \ \% \ $
3. [x] $79.75 \ \% \ $
4. [ ] $20.25 \ \% \ $
हमारे मॉक टेस्ट देखें
अपनी कुशलताओं को बढ़ाने और अपनी परीक्षाओं की तैयारी के लिए विभिन्न टेस्ट में से चुनें
जेईई मेन मॉक टेस्ट
वास्तविक परीक्षा का अनुभव करने के लिए पूर्ण-लंबाई मॉक टेस्ट के साथ जेईई मेन की तैयारी करें।
जेईई एडवांस्ड मॉक टेस्ट
सभी विषयों और प्रश्न पैटर्न को कवर करने वाले चुनौतीपूर्ण मॉक टेस्ट के साथ जेईई एडवांस्ड की तैयारी करें।
विषय-वार टेस्ट
अपने कमजोर क्षेत्रों को मजबूत करने के लिए भौतिकी, रसायन विज्ञान या गणित जैसे विशिष्ट विषयों पर ध्यान दें।
पिछले वर्ष के प्रश्न मॉक टेस्ट
परीक्षा के रुझानों को समझने के लिए भौतिकी, रसायन विज्ञान और गणित के पिछले वर्षों के प्रश्नों का प्रयास करें।
राज्य-वार साप्ताहिक टेस्ट
क्षेत्रीय परीक्षा पैटर्न के अनुरूप राज्य-विशिष्ट साप्ताहिक मॉक टेस्ट के साथ अपने ज्ञान का परीक्षण करें।
बीटा
